1、第二节 元素周期表 元素周期律 三年30考 高考指数:1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.掌握元素周期律的实质。3.掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。一、元素周期表 1原子序数 原子序数=_=质子数=_ 核电荷数 核外电子数 2编排原则 电子层数 横行 上 下：_递增 元素的_相同 左 右：_递增 原子序数 纵行 元素的_相同 最外层电子数 电子层数 3结构(1)周期(7个横行，7个周期)每周期最多容纳元素数目。第四周期18种元素。第一周期2种元素。周 期 短周期 长周期 第二周期8种元素
2、。第三周期8种元素。第五周期18种元素。第六周期32种元素。第七周期最多容纳32种元素。每周期0族元素及其原子序数 周期 1 2 3 4 5 6 元素 氦(He)氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr)氙(Xe)氡(Rn)元素 原子 序数 _ _ _ _ _ _ 2 10 18 36 54 86(2)族(18个纵行，16个族)主族：由短周期元素和长周期元素组成的族。列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 _ _ _ _ _ _ _ A A A A A A A 副族：完全由长周期元素组成的族。列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 _ _ _ _ _ _ _ B B B B B B B 第族
3、：包含_。0族：又称稀有气体元素，为第_纵行。第8、9、10三个纵行 18 二、元素周期律 1.元素周期律 元素的性质随着_而呈周期性变化的规律。2.元素周期律的实质 元素原子_的周期性变化。原子序数的递增 核外电子排布 3.主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左到右)同主族(从上到下)原 子 结 构 元 素 的 性 质 电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个 相同 原子半径逐渐减小逐渐增大金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：+1+7 负化合价：主族序数-8 最高正价数=主族序数(O、F除外）内容 同周期(从左到右)同主族(从上到下)化合物性质
4、最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表中元素的分区 族 1 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 周 期 稀 有 气 体 元 素 B Al Si Ge As Sb Te Po At 元素 元素 非金属 金属(1)金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是_元素。(2)非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是_元素。2科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。Cs F 3寻找新材料 将下面左右两侧对应内容连线。分界线附 近元素 过渡元素 氟、氯、硫、磷等
5、元素 优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 研制农药的材料 半导体材料 1.最外层电子数相同的元素一定都在同一族。()【分析】最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如：He、Be、Fe分别在不同的族。2.Fe元素位于周期表的第B族。()【分析】Fe元素位于周期表中的第族，族既不是主族也不是副族。3.元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是 同位素。()【分析】长式周期表为了使周期表紧凑，将镧系和锕系元素 放在同一格内，但镧系和锕系元素各自的质子数不同，它们 不是同位素。4.电子层数多，原子半径不一定大。()【分析】原子半径不只与电子层数有关，与电子排布也有关。电子层数多，原子半径不一
6、定大，如：Li原子半径为 0.152 nm，Cl原子半径为0.099 nm。5.所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。()【分析】氟元素没有正价。元素金属性和非金属性强弱的判断依据 1.元素金属性强弱的判断依据(1)根据元素在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。(2)根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较强，如金属性AlFe。(3)根据原电池反应：原电池中作负极的金属一般金属性较强。(4)根据相关物质的性质 依 据 结 论 单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易 越易者金属性越强单质与盐溶液的置换反应 一般活泼金属能置换不活泼
7、金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外)。如根据Fe+Cu2+=Fe2+Cu可知，金属性FeCu 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 碱性越强者金属性越强。如由碱性NaOHAl(OH)3可知，金属性NaAl 2.元素非金属性强弱的判断依据(1)根据元素在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。(2)根据相关物质的性质 依 据结 论单质与氢气化合的难易或生成氢化物的稳定性越易与氢气化合、氢化物越稳定者，非金属性越强依 据 结 论 对应单质氧化性的强弱 一般地，单质的氧化性越强，其对应非金属元素的非金属性越强。如根据Cl2+2I-=2Cl-+I2可知
8、，非金属性ClI 气态氢化物的还原性或对应阴离子的还原性强弱 还原性越强，非金属性越弱 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 酸性越强者非金属性越强。如由酸性H2SO4H2CO3可知，非金属性SC 【高考警示钟】(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子，但是金属性NaAl。(2)对于Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中，虽然Al作负极，但不能说明Al的金属性比Mg强。因为金属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出H2的难易，此处的电解质溶液为NaOH溶液。(3)判断非金属性强弱时可以根据最
9、高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，不是氧化物对应的水化物或无氧酸，不能作为判断依据。【拓展延伸】金属性、非金属性强弱判断的其他依据 1.金属性判断的其他依据(1)根据金属对应阳离子氧化性的强弱：金属阳离子的氧化性越弱，则金属性越强；金属阳离子的氧化性越强，则金属性越弱。(注意：Fe对应的阳离子为Fe2，而不是Fe3)(2)根据金属原子失电子吸收的能量高低判断：在一定条件下，吸收的能量越少，失电子越容易，金属性越强；吸收的能量越多，失电子越难，金属性越弱。(3)根据电解池中阴极上阳离子的放电顺序，先放电的阳离子对应金属元素金属性越弱。2.非金属性判断的其他依据(1)根据电解池中阳极上阴离子的
10、放电顺序：先放电的阴离子还原性强，其对应元素的氧化性弱。(2)根据与金属反应后价态的不同：如Fe与S反应生成FeS，Fe与Cl2反应后生成FeCl3，非金属性Cl大于S。【典例1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：A A A A A A A 0 2 3 4 (1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式，下同)，酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。(3)由和的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池，负极的电极反应式为_。(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案
11、中不可行的是_(填序号)。A.比较两种单质的颜色 B.比较氢化物的稳定性 C.依据两元素在周期表中的位置 D.比较原子半径大小 E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性【解题指南】首先根据表的结构判断出各元素的元素符号，然后结合元素的金属性和非金属性的判断方法进行思考。【解析】(1)根据元素周期表，可确定、元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金属性：同周期元素从左到右越来越弱，同主族元素从上到下越来越强，并且金属性越强其最高价氧化物对应的水化物碱性越强;而非金属性：同周期元素从左到右越来越强，同主族元素从上到下越来越弱,并且非金属性越强其最高价氧化物对应的水化
12、物酸性越强,气态氢化物越稳定。(3)因为镁的金属性比铝强，在弱酸性溶液中，镁和铝作电极构成原电池时，镁是负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+。(4)Cl和Br位于同一主族，可依据元素周期律比较非金属性强弱，但根据单质的颜色不能确定非金属性的强弱。答案：(1)Si Ar(2)K F KOH HClO4 HF(3)Mg-2e-=Mg2+(4)A 主族微粒半径大小的比较 1.原子半径的比较(1)同一周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)同一主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。例如：r(I)r(Br)r(Cl)
13、r(F)(3)不同周期，不同主族元素的原子 原子半径可根据同主族与同周期原子半径的比较规律解决。如比较r(K)与r(Mg)原子半径，可利用同主族r(K)r(Na)，然后利用同周期r(Na)r(Mg)可得出r(K)r(Mg)。2.离子半径的比较(1)同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。例如：r(Cl-)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)(3)同主族元素的离子，电子层数越多，半径越大。例如：r(K+)r(Na+)r(Li+);r(S2-)r(O2-)(4)所带电
14、荷、电子层数都不相同的离子，可选一种离子参照比较。例如：比较r(K+)与r(Mg2+)的大小，可选r(Na+)作参照：r(K+)r(Na+)，r(Na+)r(Mg2+)，故r(K+)r(Mg2+)。【高考警示钟】(1)该部分考试中容易出错的地方是电子层结构相同的微粒半径的比较。电子层结构相同的微粒半径看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；不是核电荷数越大，半径越大。(2)第三周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径大小顺序为：r(P3-)r(S2-)r(Cl-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),故第三周期中离子半径最小的离子为Al3。(3)不是同周期或同主族元素的微粒，比较半径大小时要
15、借助于参照物。【典例2】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A.离子半径：ABCD B.原子序数：bacd C.原子半径：D C B A D四种元素一定属于短周期元素【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)首先确定四种元素在周期表中的位置；(2)根据元素性质的递变规律推断性质和微粒半径大小。【解析】选B。由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：原子序数bacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径ABDC；A和B可以为第四周期元素。故
16、选B。D C A B 【技巧点拨】A2-、B-、C、D2电子层结构相同时的规律总结(1)阴阳离子所对应元素在元素周期表中的位置关系。阴离子在阳离子的前一周期末端，阳离子在阴离子的下一周期前端。(2)确定原子的原子序数关系。如A、B、C、D的位置和原子序数关系见下表。A、B、C、D的原子序数关系为DCBA。A B C D (3)确定元素原子的最外层电子数。如A、B、C、D的最外层电子数为6、7、1、2。(4)确定元素原子或离子的半径大小。如：原子半径CDAB，离子半径A2-B-CD2。(5)确定元素的金属性或非金属性强弱。如金属性：CD，非金属性：BA。元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 同
17、一元素的“位、构、性”关系可表示如下：电子层数 最外层电子数 结构（1）核电荷数、原子序数（2）核外电子 反 位置 性质 判断元素推出位置 通过位置运用递变规律推出 元素性质 单质性质 化合物的性质 离子性质 周期，族 1结构与位置互推(1)掌握三个关系式 电子层数周期数 质子数原子序数 最外层电子数主族序数(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期所能容纳元素种数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同族上下相邻元素原子序数的关系 同族上下相邻元素原子序数差与元素在周期表中的位置有关。位置 关系 实例 位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族 同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所
18、在周期所能容纳元素种数 钠与钾的原子序数差为：19-11=8(即钠原子所在第三周期所能容纳的元素种数)位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族 同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数 氯和溴的原子序数之差为：35-17=18(溴原子所在第四周期所能容纳元素的种数)2性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强
19、。3.结构与性质的互推(1)若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。(2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。【高考警示钟】(1)元素“位构性”的相互推断类型题目所给的信息较多，在审题过程中一定要注意找全信息和信息之间的联系。(2)在题目的已知信息中可能有的元素没有已知信息，难以确定其名称和结构，这样的题目要通读全题，在题目的所求填空的信息中找出对该元素有用的信息。【拓展延伸】根据原子序数确定元素在周期表中的位置方法(1)0族序数，要熟记。要熟记每周期稀有气体元
20、素的原子序数。周期数 1 2 3 4 5 6 7 0族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118(未发现)(2)比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期。(3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的A族或A族；若比相应稀有气体元素少15，则该元素处于稀有气体元素所在周期的AA族。对于过渡元素族序数的确定另行考虑。【典例3】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在
21、周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。J R(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中有白雾产生，反应的化学方程式为_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_ _。L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之比为12，则乙的化学式为_。【解题指南】解答本题时应注意以下四点：(1)根据J的原子结构和周期表的结构
22、确定J和R、T。(2)根据M的特殊性质确定M元素。(3)L的性质在题目要求中解决。(4)根据已知元素结合其化合物性质及反应原理解题。【解析】根据J的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可知J为碳元素，则R为硫元素，T为氯元素；M是地壳中含量最多的金属元素，M为铝元素；根据(4)中，L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，知L为氮元素。(1)Al3的结构示意图为 ，Cl在元素周期表中位于第 A族。(2)C与H形成的6原子分子为C2H4，结构简式为CH2CH2。(3)Al与Cl形成的AlCl3在空气中容易与水蒸气发生反应 AlCl33H2O=Al(OH)33HCl，因为有HCl生成，所以有
23、白雾产生。(4)甲为NH3，与H2O2反应生成不污染环境的产物，则产物为N2和H2O，反应的化学方程式为 2NH3H2O3H2O2=N28H2O或2NH33H2O2=N26H2O。N的氢化物中N与H原子数目之比为12，则乙为N2H4。答案：(1)A(2)CH2CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O或 2NH33H2O2=N26H2O N2H4【实验探究5】利用特征反应突破组成 检测型实验题 【典例】(重庆高考T27)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。(1)仪器B的
24、名称是_。(2)实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；中发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。(3)乙组同学进行同样的实验，但装置连接顺序为-，此时中现象为_，原因是_。(4)经上述反应，2.5 g 化合物A理论上可得0.56 L(标准状况)M；则A的化学式为_。【精讲精析】1.解题关键点 本题的解题关键是挖掘题目中的有效信息，充分利用题目中的突破口。突破口一：使干燥红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，中学化学中只有NH3，即A与水反应生成NH3，因此A中含有N元素。突破口二：中黑色CuO粉末逐渐变为红色，说明CuO被NH3还原生成单质铜。突破口三：在高温下NH3
25、被氧化生成气体M，而M可用排水法收集，因此M为N2。2.解题疑惑点(1)CuO和NH3反应的化学方程式的书写 根据题中提示信息，CuO和NH3反应生成Cu和N2，根据原子守恒 判断生成物中还应有水，写出方程式，根据电子转移守恒配 平即可。(2)装置连接顺序按(3)排列，装置中试纸为什么会变蓝 如果NH3先用碱石灰干燥然后再通过热的CuO，氧化还原反应 3CuO2NH3 3Cu3H2ON2一样可以发生，由于生成物中 有水生成，过量的NH3和水一样会使干燥红色石蕊试纸变蓝。=(3)A物质化学式的推断 由题意知n(N2)=0.025 mol，则n(NH3)=0.05 mol，设A的化学式为X3Ny，
26、X的相对原子质量是x，则有：X3Ny yNH3 1 y 0.05 mol 1y=0.05 mol y只能是正整数，所以只有y=2，x=24时符合题意，即化合物A是Mg3N2。12.5 g3x14y g mol12.5 g3x14y g mol【参考答案】(1)分液漏斗(2)碱石灰 3CuO2NH3 3Cu3H2ON2 浓硫酸(3)试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝(4)Mg3N2 =组成检测型实验是高考实验考查中经常考查的一种题型，这类题目要求考生能够设计合理的方案或根据题目已知方案确定物质的组成。1.试题类型 组成检测类题目主要包括两个类型：(1)确定纯净物
27、的化学式，即确定化学式中各元素的比值；(2)确定混合物中各组分的百分含量。2.解题策略(1)确定纯净物的化学式 通读全题，根据题目要求和已知的方案或实验装置，使化合物中的各元素分别发生反应，然后通过合理的方案进行分离，从而确定每种元素的物质的量，以确定化学式。(2)确定混合物中各组分的百分含量 通读全题，根据题目要求和已知的方案或实验装置，将混合物中的各种物质进行分离，从而确定各组分的质量或物质的量，从而确定混合物中各组分的百分含量。3.解题注意的问题(1)选用特征反应，反应准确。反应要有良好的选择性，要有明显的外部特征(颜色改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等)，反应速率要快。(2)反应完全
28、，充分转化。不论是纯净物还是混合物组成检测，使其反应时都应该完全反应。(3)排除干扰，不增不减。勿引杂质 分离各元素或物质时不要引入杂质，不能使被检验元素损失，以免对该元素或组分的量的确定产生影响。顺序合理 严格掌握各成分检测的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。如有水蒸气生成的，先检测水蒸气，再检测其他成分。1.下列说法中错误的是()A非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【解析】选D。非金属离子与非金属原子的电子层数相同
29、，都等于该元素所在周期数，A对；元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素，B对；稀有气体原子除氦外，最外层都有8个电子，C对；同一元素的各种同位素原子的化学性质相同，物理性质可能不同，D错。2.下列叙述正确的是()A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.副族元素没有非金属元素 C.碱金属元素是指A族的所有的元素 D.周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素【解析】选B。F无正价，A错；副族元素都是金属元素，没有非金属元素，B对；碱金属元素不包含氢，C错；周期表中第A族只含有金属元素，D错。3.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A
30、.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：eba C.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 A A A A A A A 2 c d 3 a b e f 族 周 期【解析】选D。同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A错；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，三者的酸性依次增强，D对。4.如图所示是
31、元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法不正确的是()A气态氢化物的稳定性：AD BB元素的两种同素异形体常温下都是气体 C最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D阴离子半径从大到小的排列顺序为：CDB A B C D【解析】选A。由A、B、C、D的位置关系可知，A、B在第二周期，C、D在第三周期。C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，其内层电子数为10，则最外层电子数为6，为S元素，B为O，A为N，D为Cl。非金属性ClN，气态氢化物的稳定性HClNH3，A错；氧元素的两种同素异形体为O2和O3，在常温下都是气体，B对；最高价
32、氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，C对；阴离子半径从大到小的排列顺序为：S2-Cl-O2-，D对。故选A。5.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列关于Fr的预言错误的是()A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【解析】选C。Fr是碱金属中原子序数最大的元素，因此原子半径最大，A对；因为Fr是金属性最强的金属，所以FrOH是最强的碱，B对；Fr金属性非常强，在空气中燃烧可能生成Fr2O2等更复杂的氧化物
33、，C错；Fr具有碱金属的通性，且金属性最强，所以能够与水反应生成碱和氢气，且反应剧烈易发生爆炸，D对。6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为_。(3)X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。【解析】(1)两种金
34、属的最高价氧化物对应的水化物能反应生 成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和 Al(OH)3，W为Na元素，X为Al元素，其反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(2)由化学式W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，知 W2Y为Na2S，Y为S元素。(3)Al(NO3)3为强酸弱碱盐，能发生水解反应，水解后溶液显 酸性：Al33H2O Al(OH)33H。(4)S的低价氧化物为SO2，Z只能为Cl元素，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4。(5)Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性大于H2S。(6)Na、Al3、S2-、Cl-的离子半径比较，可借助 r(Al3)r(Na)r(Cl-)r(Na)r(Al3)。答案：(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)Na2S(3)酸 Al33H2O Al(OH)33H(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)HCl H2S(6)r(S2-)r(Cl-)r(Na)r(Al3)
