1、2020年秋季期期中考试高二年级化学(理科)试题(考试时间：90分钟 满分：100分)注意事项：1.本试卷分为：第I卷选择题48分，第II卷非选择题52分。2.请将答案统一填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第I卷 选择题一、单项选择题(共16题，每题3分，共48分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.NH3常用作制冷剂B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶C.小苏打用制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D.二氧化硅常用于制造光导纤维2.下列各组中，每种电解质溶
2、液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)23.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A.胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液4.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是A.锌片是负极 B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极 D.两个番茄都形成原电池5.已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写
3、正确的是(a0)A.A(g)2B(g)C(l) Ha kJ/mol B.A2BC Ha kJ/molC.A(g)2B(g)C(l) Ha kJ D.A(g)2B(g)C(l) Ha kJ/mol6.下列变化不能通过一步化学反应实现的是A.BaCl2BaSO4 B.CuOCu(OH)2 C.NaOHNa2SO3 D.MgSO4Mg(OH)27.在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A.元素R位于周期表中第VA族B.RO3中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol8
4、.下列离子方程式正确的是A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3OHCO32H2OB.澄清石灰水中加盐酸：2HCa(OH)2Ca22H2OC.氯气溶于水：Cl2H2O2HClOClD.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO42BaSO4H2O9.断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为AB键的键能。已在HH键的键能为436 kJmol1，HN键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1，推求NN键的键能是A.431 kJmol1 B.946 kJmol1 C
5、.649 kJmol1 D.1130 kJmol110.3He在月球上储量丰富，3He主要来源于宇宙射线的初级粒子，下列关于3He和4He的叙述正确的是A.两者互为同位素 B.两者互为同素异形体C.两者为同一种核素 D.两者具有相同的中子数11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应式为Fe2eFe2B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12.选用下列试剂(稀H2SO4、Fe(SO4)3溶液)和电极(Fe、Cu、Zn)，组成右图所示的原电
6、池装置，观察到电流计的指针均明显转偏，则其可能的组合共有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种13.下列四个数据是在不同条件下测出的2AB3C4D反应速率，表示该反应速率最快的是A.v(A)0.5 molL1s1 B.v(B)0.3 molL1s1C.v(C)0.8 molL1s1 D.v(D)1.0 molL1s114.在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.物质B的质量分数增加了 B.物质A的转化率减少了C.平衡向逆反应方向移动了 D.ab15.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(
7、g)，下列说法正确的是A.I中破坏的均为极性键 B.IV中NH2与H的总键能大于NH3中的总键能C.II、III和IV均为放热过程 D.N2(g)3H2(g)2NH3(B) H016.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2(g)I2(？)2H(g) H9.48 kJ/molH2(g)I2(？)2HI(g) H26.48 kJ/mol下列判断正确的是A.中的I2为固态，中的I2为气态 B.的反应物总能量比的反应物总能量低C.的产物比的产物热稳定性更好 D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ第II卷 非选择题二、简答题(共4题，共52分)17.(12分)(1)现有反
8、应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)过程中能变化如下图所示，回答下列问题：写出该反应的热化学方程式 ；图中数字“419”表示的是 ；图中曲线II表示 (填反应条件)的能量变化。(2)已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1437.3 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.0 kJmol1则2C(s)O2(g)2CO(g) H3 。(3)下列反应中，属于放热反应的是 (填编号，下同)，属于吸热反应的是 。物质燃烧 酸碱中和反应 CaCO3受热分解 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应18.(14分)I.下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。(1)电极、
9、的名称分别是 、 。(2)把电能转化为化学能的装置是 (填“甲”或“乙”)(3)铁电极腐蚀更严重的装置是 (填“甲”或“乙”)(4)甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是 。A. B. C. D.II.电化学制备方法：已知反应2H2O22H2OO2能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。a极的电极反应式是 。下列说法正确的是 。A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b连接电源负极C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点19.(12分)(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系
10、曲线如图所示。反应至2min时Y与Z的物质的量之比为 。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。反应开始至5min时Z的平均反应速率为 。5min后Z的生成速率 其消耗速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。请完成此实验设计，其中：V1 ，V6 。20.(4分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)仪器a的名称是 ；实验前，第一步操作是 。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加
11、入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。(3)上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。(4)该装置也可用来证明酸性强弱：如H2CO3H2SiO3。方法如下：在a中加入的稀硫酸，c中加入的试剂是 (填编号，下同)，d中加入的试剂是 ；如果在d中看到 ，即可证明酸性：H2CO3H2SiO3。供选择的试剂：A.Na2SiO3溶液 B.稀硫酸 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液 E.碳酸钙2020年秋季期高二年级期中考试化学答案(理科)题号12345678910111213141516答案BCAADBDABACDBACB17(12分)(每空2分)(1) CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H=91kJ/mol(正)反应的活化能(或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量)使用催化剂(2)308.6 kJmol-1 (3) 18(14分)(每空2分) （1）阴极 负极 （2）甲 （3）乙 （4）B O2+2e-+2H+=H2O2 AC19(12分)(每空2分)(1) 31 3X+Y2Z 0.04 molL-1min-1 等于(2)30 10 20(14分)(每空2分)(1)分液漏斗 检查装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O (3)丙 (4) D A 生成白色胶状物质(或白色沉淀)
