1、山东省平邑县曾子学校2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题说明：1本试卷分第I卷和第II卷两部分，全卷满分100分，考试时间为100分钟。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。3可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 Cu：65 Zn：65第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题共有20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 下
2、列说法正确的是A. 12C和14N含有相同的中子数B. 14C和14N质量数相同，互为同位素C. 12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D. 12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同【答案】D【解析】试题分析：A12C与14N有相同的中子数分别为：12-6=6，14-7=7，两者不相等，故A错误；B14C和14N质量数相同，质子数不等，二者不是同位素，故B错误；C12C和13N中子数相同都是6，质子数不同，不是互为同位素，故C错误；D12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同，故D正确；故选D。【考点定位】考查同位素【名师点晴】本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数
3、和质量数的关系等知识点。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。2. 下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2 B. H2O的电子式：C. 葡萄糖的分子式：C12H22O11 D. 14C的原子结构示意图：【答案】B【解析】试题分析：A. 乙烯中含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，错误；B. H2O属于共价化合物，电子式：，正确；C. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，错误；D.14C的质子数为6，错误；故选B。考点：
4、考查了化学用语的相关知识。3. 下列关于化学键的叙述正确的是A. 所有化学物质内部都存在化学键B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用【答案】D【解析】试题分析：A稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；B共价键只存在相邻的原子之间，故B错误；C离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故C错误；D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故D正确；故选D。【考点定位】考查化学键【名师点晴】本题考查了化学键的概念，
5、根据定义来分析解答即可，注意化学键必须是相邻的原子之间的相互作用力。一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，注意以下两点：离子键的形成条件：a、活泼金属与活泼非金属IA、A族的金属元素与A、A族的非金属元素；b、金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na+与OH-、SO42-等）；静电作用不仅仅是静电吸引作用，包括静电吸引和静电排斥。注意利用实例来分析解答。4. 下列关于有机物的说法中正确的是棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后，
6、静置分液塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，人造丝的主要成分是合成纤维，故错误；淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故正确；有机物可能含有其他氮硫等元素，燃烧可生成氮硫氧化物，故错误；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，
7、然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故错误；干馏、裂化都是化学变化，分馏属于物理变化，故错误；故选B。考点：考查了纤维素的性质和用途；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；常用合成高分子材料的化学成分及其性能的相关知识。5. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是A. 第IA族元素全部是金属元素B. 过渡元素全是金属元素C. 第A族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料【答案】A【解析】试题分析：A. 第IA族元素中氢属于非金属元素，错误；B. 过渡元素又
8、称过渡金属元素，全是金属元素，正确；C. 同周期从左到右，非金属性逐渐最强，第A族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；D. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料，正确；故选A。考点：考查了元素周期表的结构的相关知识。6. 下列说法错误的是A. 由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物B. 金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键C. 离子化合物中可能含有共价键D. 共价化合物中不可能含有离子键【答案】A【解析】试题分析：A非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故A错误；B金属原子和非金属原子间也可形成共价键，如氯化铝，故B正确；C离子化合物中一定含有离
9、子键，可能含有共价键，如KOH，故C正确；D只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D正确；故选A。【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【名师点晴】本题考查化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒及物质中存在作用力是解本题关键，注意规律中的特例，易错选项是AB。根据元素的金属性、非金属性强弱判断形成的化学键类型，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成AB2型离子化合物，说明两种元素一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素，A是+2价，B是-1价。物质的类别与化学键之间的关系：当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当
10、化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。7. 下列递变规律不正确的是A. Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱B. Si、P、S元素的最高正化合价依次降低C. C、N、O的原子半径依次减小D. Cl、Br、I的气态氢化物的稳定性依次减弱【答案】B【解析】试题分析：AN a、Mg、Al的金
11、属性逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐减弱，正确；BSi、P、S最外层电子数逐渐增多，元素的最高正化合价依次升高，错误；C同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，C、N、O的原子半径依次减小，正确；DCl、Br、I的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，正确；故选B。考点：考查了元素周期律的相关知识。8. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 甲烷在空气中燃烧的反应C. 灼热的木炭与CO2的反应 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】C【解析】试题分析：AZn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故A错误；BC、O元
12、素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故B错误；CC元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；D不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选C。【考点定位】考查吸热反应和放热反应；氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH）28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解），弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或
13、酸反应、部分化合反应。9. 下列各组原子序数所对应的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17【答案】D【解析】试题分析：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A不选；B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；故选D。【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质【名师点晴】本题考查AB2型离子化合物，熟悉元
14、素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意AB2型化合物中A为+2价，B为-1价即可解答。如何判断离子化合物和共价化合物？1）从化合物的组成元素判断。活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物非金属元素形成的化合物一般为共价化合物，例外：并不是非金元素间形成的化合物都是共价化合物，如氯化铵由铵根离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物（NH4+内部N原子与H原子间则以共价键结合）；2）从化合物的分类情况判断。金属氧化物（如K2O、Na2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐是离子化合物；气态氢化物、非金属氧化物（SiO2除外）、
15、酸等是共价化合物；3）从化合物的一些性质判断。常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物；熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。10. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A. 放热反应的发生无需任何条件B. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D. 只有化学反应过程中才有能量变化【答案】B考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。11. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是A. 水的生成与水的电解是可逆反应B. 实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C. 反应2SO2+O2 2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、
16、O2完全转化为SO3D. 金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率【答案】B【解析】试题分析：A水的生成与水的电解的反应条件不同，不是可逆反应，错误；B实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，MnO2是催化剂，反应速率明显加快，正确；C反应2SO2+O22SO3是可逆反应，SO2、O2不可能完全转化为SO3，错误；D金属钠与足量水反应，增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，错误；故选B。考点：考查了化学反应速率的影响因素、可逆反应的特征的相关知识。12. 下列关于有机物的说法中，错误的是A. 乙烯在常温常压下是气体，能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯可做有机溶剂，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C
17、. 乙醇和乙烷都能发生取代反应D. 乙酸乙酯在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇【答案】B.考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。13. 对于300mL 1 molL1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度 改用100mL 3 molL1盐酸再加300mL 1 molL1盐酸 用等量铁粉代替铁片改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快；改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快；再加300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变；用等量铁粉代替铁片，增
18、大固体接触面积，使反应速率加快；改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率；综上所述，正确；故选A。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素。若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质。14. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是A. 原子半径： 丙丁戊B. 金属性：甲丙C. 氢氧化物碱性：丙丁戊D. 最外层电子数：甲乙【答
19、案】C【解析】试题分析：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则有丙丁戊，故A错误；B、甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故甲丙，故B错误；C、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙丁戊，故C正确；D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则有甲乙，故D错误；故选C。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，注意把握元素周期律的主要内容，把握比较元素及其化合物性质的方法。同主族元
20、素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的单质越活泼，注意金属性的强弱与失电子的难易有关，而与失电子的多少无关；同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。15. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再
21、改变的状态A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。单位时间内生成n mol O2等效于单位时间内消耗2n mol NO2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1）；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，都体现的正向，不符合特征（1）；说明了反应中各物质的转化量的关系；NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；中是恒容条件，则始终不变，不能说明平衡状态；故能说明是否达到平衡状态，
22、故选A。【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，即变量不再发生变化。16. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是A. A B.
23、B C. C D. D【答案】D【解析】A气体干燥装置的特点是长导管进气短导管出气，故A错误；B.氯化氢极易溶于水，直接插入水中会形成倒吸，故B错误；C石油的分馏是根据馏分的沸点不同分离的，所以温度计测得温度应是气体的温度，故C错误；D氨气不溶于四氯化碳，可用来防倒吸，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学实验的基本操作，注意相关基本实验操作的实验注意事项。本题的易错点为D，注意BD装置的区别。17. 有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线QM、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产
24、生大量气泡N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应则四种金属的活动性顺序为A. MNPQ B. MPQN C. NQPM D. PMNQ【答案】B【解析】试题分析：M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极，则活泼性MN；P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线Q，P为负极，则活泼性PQ；M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡，P为正极，活泼性MP；N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，Q为负极，活泼性QN，则金属的活泼性顺序为MPQN，故选B。【考点定位】考查金属的活动性顺序及其应用；原电池的工作原理【名师点晴】本题考
25、查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余。18. 某有机物的结构简式是：，关于它的性质的描述正确的是能发生加成反应； 能溶解于NaOH溶液中； 能水解生成两种有机物；不能使溴水褪色； 能发生酯化反应； 有酸性A. B. C. 仅 D. 全部正确【答案】D【解析】试题分析：含有苯环，能发生加成反应，故正确；含有酯基，能在碱性条件下水解，含有羧基，能与NaOH反应，则能溶解于NaOH溶液中，故正确；水解生成乙
26、酸和邻羟基苯甲酸，能水解生成两种有机物，故正确；分子中不含碳碳双键和酚羟基，则不能使溴水褪色，故正确；含有羧基，能发生酯化反应，故正确；含有羧基，有酸性，故正确；故选D。【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机化合物性质的综合应用，注意把握有机物官能团的性质。该有机物含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生取代、酯化反应。19. 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A. v(NH3)= 0.2molL-1s-1 B. v(O2 )=
27、0.24 molL-1s-1C. v(H2O )= 0.25 molL-1s-1 D. v(NO) = 0.15 molL-1s-1【答案】A【解析】试题分析：都表示为H2O的反应速率进行比较，A、v（NH3）=0.2molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=v（NH3）=0.2molL-1s-1=0.3molL-1s-1，B、v（O2）=0.24 molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=v（O2）=0.24molL-1s-1=0.288molL-1s-1，C、v（H2O）=0.25 molL-1s-1；D、v（NO）=0.15 molL-1s-1
28、，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2O）=v（NO）=0.15molL-1s-1=0.225molL-1s-1；故氨气表示的速率最快，故选A。考点：考查了化学反应速率的比较的相关知识。20. 关于如图所示装置的叙述，正确的是A. Cu为负极， Zn为正极B. 电子从铜片经外电路流向锌片C. 负极反应为：Zn-2e-=Zn2+D. 该装置将电能转化为化学能【答案】C【解析】试题分析：A. Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故A错误；B.电子从负极从经外电路流向正极，即有锌片经外电路流向铜片，故B错误；C.负极锌逐渐溶解，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故C正确；D.该装置是原电池装
29、置，将化学能转化为电能，故D错误；故选C。【考点定位】考查原电池原理【名师点晴】该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，故能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，聚集在铜表面的氢离子得电子被还原生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反。第卷（填空题 共40分）二、填空题（包含3个小题，共40分）21. 下表是元素周期表的前三周期：AAAAAAA0一A二BCDEF三GHIJ回答下列问题：（1）J元素的名称：_。（2）G元素与I元素形成的化合物的电子式是_，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_。（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最
30、强的是_，属于两性氢氧化物的是_（用化合物的化学式表示）。（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_极（填正或负），并写出该电极反应式为：_。【答案】 (1). 氩 (2). (3). 离子键、共价键 (4). HClO4 (5). Al(OH)3 (6). 正 (7). 2H2e- = H2 【解析】根据元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Al，I为Cl，J为Ar。(1)J元素的名称为氩，故答案为：氩；(2)G元素与I 元素形成的化合物为氯化钠，属于离子化合物，电子式为，A、G、E形成的化合物为氢氧化钠，属于离子化
31、合物，并且氢氧根中含有共价键，含有的化学键类型有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；(3)十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，故答案为：HClO4；Al(OH)3；(4)铝能够与硫酸发生氧化还原反应，因此铝为负极，碳为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H2e- = H2 ，故答案为：正；2H2e- = H2 。22. 某化学反应2 AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在1020
32、min时间内A的平均反应速率为_molL-1min-1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2=_molL-1。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_vl(填“”、“=或“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。理由是_。【答案】 (1). 0.013 (2). 1.0 (3). (4). 吸热 (5). 温度升高时，平衡向右移动【解析】(1)在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为v=0.013mol(Lmin)-1，故答案为：0.013； (2)反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最
33、短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c2=1.0mol/L，故答案为：1.0；(3)在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为v=0.013mol(Lmin)-1，在实验3中，反应在10至20min时间内A的平均速率为v=0.015mol(Lmin)-1，故v3v1，故答案为：；(4)比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，故答案为：吸热；由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动。点睛：本题考查反应速率的表示方法，化学平衡移动的判断，掌握反应速率的计算方法是解题的关键。解答本题需要认真分
34、析表格中的数据，选择合适的数据进行分析。23. 已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。（1）写出E的结构简式_，E_（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。（2）请写出C的名称是_，D分子中的官能团名称是_。（3）请写出反应以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型： _，反应类型_；B+D _，反应类型_。（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g。该烃的化学式_，并写出其所有可能的结构简式_。【答案】 (1). (2). 不能 (
35、3). 乙醛 (4). 羧基 (5). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (6). 氧化反应 (7). (8). 酯化（或取代）反应 (9). C4H10 (10). CH3CH2CH2CH3、【解析】A可以作为水果的催熟剂，则A是CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B的结构简式为CH3CH2OH，在Cu作催化剂、加热条件下，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为CH3CHO，B和D在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D的结构简式为CH3COOH，一定条件下，A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E，E的结构简式为：。(1)E为，为聚合物，不含碳碳双键，
36、不能与高锰酸钾发生反应，故答案为：；不能；(2)C为乙醛，D为乙酸，乙酸含有的官能团为羧基，故答案为：乙醛；羧基；(3)在Cu作催化剂、加热条件下，B被氧气氧化生成CH3CHO，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应；乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化(或取代)反应；(4)浓硫酸增重9g为水的质量，浓碱液增重17.6g为二氧化碳的质量，则n(H2O)=0.5mol，n(H)=1mol，则1mol烃中含有10molH原子，n(CO2)=0.4mol，n(C)=0.4mol，则1mol烃中含有4molC原子，所以该烃的分子式为C4H10，可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3 或CH(CH3)3，故答案为：C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3。点睛：本题考查了有机物的推断，以乙烯为载体考查了乙烯和其它物质之间的转化，乙烯中含有碳碳双键导致乙烯能发生加成反应，再结合醇的性质分析解答，熟悉以乙烯为代表的烯烃的性质。
