1、 上高考资源网 下精品高考试题广东省五市2008届高三第一次联考试卷 化 学 2007.10本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 第I卷（选择题 共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放
2、量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A水分子的化学性质改变 B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小 D水分子间结构、物理性质改变2下列有关叙述正确的是A塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物 B空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D只含一种元素的物质是单质3下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 4下列中学常见实验的现象或表述正确的是A做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B制备氢氧化亚
3、铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。5在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A氧化性：ClO I2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存6阿伏加德罗
4、常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是A常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为36.021023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.56.021023C常温常压下，16g 14CH4所含中子数为86.021023D1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA7下列离子反应方程式正确的是A澄清石灰水来吸收氯气：Cl2OHClClOHB将金属Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca22HCO32OHC
5、aCO3CO322H2O8下列说法正确的是：A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱 B、分子式为C6H6的物质一定是苯C、最简单的烯烃一定是乙烯 D、含碳量最高的烃一定是乙炔9如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2；A B C D10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原
6、相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.24 mol B0.21mol C0.16 mol D0.14 mol二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）11短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质12常温下，下列溶液中一定能大量共
7、存的离子组是A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+13MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出
8、12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用14含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点()88.642.10.536.1燃烧热(kJmol1)1560.72219.22877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是( )A正庚烷在常温常压下肯定不是气体B烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加15下列有关实验的叙述正确的是A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C配制一定物质的浓
9、度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂16. 下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D. 在pH为6.37及10.25时，溶液中H2CO3=HCO3-=CO32-n t2 abcdeNH3H20t1t17对于密闭容器中的反应
10、：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a处的正反应速率比点b处的大B点 c处的正反应速率比逆反应速率大C点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大18. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ） AAl2O3 BMgO CSiO2 DP2O5 19.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢
11、气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是A常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间20常温下，下列有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99106mol/LCpH相等的NH4Cl
12、、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL第II卷（非选择题 共80分）三、（本题包括3小题，共30分）Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/21（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）： 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ； 将灼烧后的固体混合物置于80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和
13、溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ； 将“”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到 时，即可停止通二氧化碳。 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。22.（11分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：300高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100 反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）粗硅与HCl
14、反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为： 。（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：。装置中发生反应的化学方程式为 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。23.（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4molL稀
15、盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下： (1)比较两支试管中的现象： 。(2)若两气球内的压强相同两试管大小相同，则大小气球体积之比约为 (填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： HCO3(aq)+H(aq)=H2O(1)+C
16、O2(g)；HO；CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；HSr2+Ca2+ Be2+ B碱性：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2CSrCO3高温分解可以制取SrO DSrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2五、（本题包括1小题，8分）27.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）： 请分析后回答下列问题： （1）反应的类型分别是_、_； （2）D物质中的官能团为_； （3）C物质的结构简式_，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_，X的名称为_；（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分
17、子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。）282005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2 500 又已知：R-CH2-CH=CH2+Cl2 R-CHClCH=CH2+HClF是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6复分解Br2/CCl4BA（分子式C4
18、H8）CCl2 500 EDNaOH水溶液F乙醇G氧化氧化H IK催化剂浓硫酸请回答下列问题：（1）C4H8属于烯烃的同分异构体有 种；（2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有 种结构（3）请写出物质I的结构简式： ；（4）写出下列反应方程式：CD： （5）K中的链节是 ；K属于 （线型、体型）结构29A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B离子周围有 个
19、C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _ _(写出两条即可)。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _。参考答案一（本题包括10小题，每小题3分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910答案DACCDABCDB二（本题包括10小题，每小题4分，共40分） 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 1920答案BDCADBCCABCCBC21. （6分） 坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”
20、不给分） 趁热过滤 冷却结晶 酚酞 红色刚好消失（每空1分）22. ( 11分) （1）分馏（或蒸馏）（1分）1100（2）浓硫酸 （1分）；使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化 （1分）从而与H2充分混合SiHCl3+H2 Si+3HCl（2分），在10001100时普通玻璃管会软化（1分）；排尽装置中的空气 （2分）在试管中加入少许样品，加入过量稀硫酸，取加入硫酸反应后的上清液（1分），加入少许稀硝酸（或氯水等氧化剂），加入KSCN（1分），溶液呈血红色，说明样品中含Fe（1分）（说明，操作、现象、结论各1分共3分，按07年广东省高考评分细则，鉴定铁元素时先加KSCN再加氧化剂稀硝酸的后两个
21、得分点不给分）23.（13分）（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42 （2分）（3）不正确（1分）（4）NaHCO3,Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，) （2分） a、吸热（1分） b、放热（1分） c、吸热 （1分）d、.放热（1分） e、a c（2分）。24. （12分）(1)2Al6H = 2Al33H2或2Al3Cu2 = 2Al33Cu；（2分） 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，
22、现象完整才给分） Al33OH = Al(OH)3，（1分）Al(OH)3OH = AlO2 2H2O。（1分）(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3。 （2分）MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。（2分）25. （10分）(1)800 Lmol1（3分，未带单位扣1分）。 =（1分）。 (2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。（2分）26.（10分）（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分）27. （8分）（1）加成反应 酯化反应（或“取代反应”） （每空1分，共2分）OCOH（2） 或羧基
23、（1分）Br （3）0HCCHO H3CCHBr 1，1二溴乙烷（每空1分，共3分）一定条件O CH2CH2OCOCO nnHOOCCOOH+ nHOH2CCH2OH（4）+2nH2O （2分）28.（10分）（1）3（2分）；（2）2 （2分） （3）（2分）；（4）CH3CHCH2Cl2ClCH2CHCH2HCl（2分，方程式要求全对才给分）（5），线型； （各1分共2分）29. （10分）(1)N。 （1分） (2)CsCl（1分）；8（1分），熔融时能导电、较高的熔点等（2分）。 (3)Fe（1分）；1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（2分）。 (4)2Cu+S Cu2S（2分，写出Cu但未写出正确方程式给1分）共15页第15页
