1、本试卷分第卷和第卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的原子量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 K：
2、39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意)。1分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是【答案】B考点：考查物质分类判断 KS5U2下列判断合理的是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A B C
3、D【答案】B【解析】试题分析：酸是指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱是指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故错误；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物，蔗糖为非电解质，硫酸钡是强电解质，CO2是酸性氧化物，故正确；根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反
4、应和非氧化还原反应，故正确；因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故错误；答案选B。【考点定位】考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断【名师点晴】难点和易错点是电解质和非电解质判断，注意能够导电的物质不一定全是电解质。电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。溶于水或熔化状态；注意：“或”字。溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液
5、是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。3“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是ANaClO BNaOH CKMnO4 DNa2O2【答案】A【解析】试题分析：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，化学式NaClO，答案选A。考点：考查“84”消毒液有效成分判断4从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()ANa BNaCl CNaOH DNa2OKS5UKS5U【答案】B考点：考查钠的存在5下列关于钠的说法中不正确的是KS5UKS5UA金属钠和氧气反应，
6、条件不同，产物则不同KS5UKS5UKS5UB钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀【答案】D【考点定位】本题综合考查钠的性质KS5UKS5UKS5U【名师点晴】该题为高频考点，易错选项是A，注意钠的活泼性。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)3
7、3NaCl。6. 下列说法中，错误的是()A氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D氯元素在自然界中以化合态存在KS5UKS5U.KS5U【答案】C【解析】试题分析：A氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；B氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；C新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C错误；D氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选D。考点：考查氯气的性质7在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A加入有色布条
8、，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸。C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【答案】B【解析】试题分析：A氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，A错误；B氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中H+可使石蕊变红，HClO可使石蕊褪色，B正确；C加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl-，C错误；D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，D错误，答案选B。【考点定位】本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性
9、质【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确离子、分子的性质是解答本题的关键。氯水的成分：三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl、H、OH、ClO。氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同。8下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜过氧化钠与水反应时可放出氧气氯气与铁反应生成三氯化铁钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水A B C D【答案】A考点：考查元素
10、及其化合物的性质 KS5U9下列现象不能用胶体的性质解释的是( ) 用氯气对自来水消毒 用石膏或盐卤点制豆腐清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀 长江水在入海口形成三角洲A B C D只有【答案】C【解析】试题分析：氯气溶于水后生成HClO，有强氧化性，能杀菌消毒，与胶体的性质无关，故错误；豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故正确； 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故正确；在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生氯化银沉淀而非胶体，与胶体的性质无关，故错误；江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶
11、体聚沉的结果，故正确；答案选C。考点：考查胶体的性质10Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A两者均有丁达尔现象 B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解 D分散质微粒可通过滤纸【答案】D【考点定位】本题考查溶液和胶体的性质名师点晴】几种分散系的比较分散系溶液胶体浊液KS5UKS5U悬浊液乳浊液分散质粒子的大小100 nm100 nm分散质粒子的构成小分子、离子少量分子的结合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的小液滴特点均一、透明、稳定体系多数较均一，较稳定，介稳体系不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层分散质微粒能否透过滤纸能能不能分散质微粒
12、能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳植物油和水的混合物鉴别方法胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔现象鉴别11以下说法正确的是( )A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化【答案】D【解析】试题分析：A物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，A错误；B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B错误；C物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C错误；D还原剂中必定有一种元素被氧化，D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应
13、的有关判断12下列变化中，加入氧化剂可实现的是()AII2 BFe3Fe2 C. FeOFe DHClAgCl【答案】A【解析】试题分析：AI元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A正确；BFe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B错误；CFe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C错误；D盐酸与硝酸银反应生成，为复分解反应，D错误，答案选A。【考点定位】本题考查氧化还原反应【名师点晴】该题为高频考点，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意还原剂中某元素的化合价在反应中升高，则需要加入氧化剂实现氧化还原反应。另外需要注意自身发生氧化还原反应的物质。13氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
14、如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3B2H2O22H2O+O2C3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe DZn+H2SO4 = ZnSO4+H2 【答案】C考点：考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识 KS5U14下列说法正确的是( )A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧气的质量为16gD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同【答案】D【解析】试题分析：A摩尔是物质的量的单位，A错误；B标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，B错误；C1mol氧气的质量为32g
15、，C错误；D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，D正确，答案选D。考点：考查物质的量的有关判断与计算151gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )Amol1Bamol1C28amol1Dmol1【答案】C【解析】试题分析：1gN2含a个分子，则，解得NA28amol1，答案选C。考点：考查物质的量的有关计算16下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是()A将40g NaOH溶解于1L水中B10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C从100mL 10molL1的浓盐酸中取出10mLD将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】B考点：考查物质的量浓度的计算与判断1
16、7设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为3NAB24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等【答案】A【解析】试题分析：A常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3NA，A正确；B24g金属镁是1mol，变为镁离子时失去的电子数为2NA，B错误；C4时9mL水是9g，物质的量是0.5mol，含有1.5mol原子。标准状况下11.2L氮气含有的原子是1mol，二者含有的原子数不同，C错误；D同温同
17、压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，答案选A。【考点定位】考查物质的量的有关计算【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。18下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1MgCl 2溶液中的Cl浓度相等的是A150mL 1molL1 NaCl溶液 B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1 KCl溶液 D75mL 1molL1 AlCl3溶液【答案】C【解析】试题分析：50mL 1molL1MgCl 2溶
18、液中的Cl浓度是1mol/L22mol/L，选项AD中氯离子浓度分别是（mol/L）1、4、2、3，答案选C。考点：考查溶液中离子浓度计算下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是 ()A.B.C. D.【答案】C考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法20在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ( )A. Cu2+ 、K、Cl、NO3 B. Ag、Na、NO3、ClC. Zn2、Al3、SO42、Cl D. Ba2、NH4、Cl、CO32【答案】C【解析】试题分析：A. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，A错误；B. Ag与C
19、l在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C. Zn2、Al3、SO42、Cl之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2与CO32反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离
20、子之间（如 Fe3+和 SCN-）21下列反应的离子方程式书写正确的是()A硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2【答案】A考点：考查离子方程式正误判断22己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R (OH)3 + 3C1O + 4OH = 2RO4n+3Cl +5H2O。则RO4n中 r 的化合价是 A+3 B+4 C+5 D+6【答案】D【解析】试题分析：关键等号两端电荷相等可知n2，所以R的化合价是（422
21、）6价，答案选D。考点：考查化合价计算2336.5gHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD所得溶液的质量分数：=36.5c/(1000)【答案】D【解析】试题分析：A、氯化氢的物质的量是1mol，但溶液体积不是1L，因此不能计算溶液的物质的量浓度，A错误；B、氯化氢溶于水完全电离，不存在氯化氢分子，B错误；C、在标准状况下36.5gHCl气体占有的
22、体积为22.4L，C错误；D、根据可知溶液的质量分数：=36.5c/(1000)，D正确，答案选D。考点：考查一定物质的量浓度计算24. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积b密度c质量d氢原子个数Aabc Bbcd Ccba Dabcd【答案】D考点：考查物质的量、体积、微粒数、质量之间的关系。KS5U第卷 非选择题(共52分)二、填空题(共2小题，共40分)25. (18分).实验室需要0.1 molL1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下
23、图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_。(4)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前
24、要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A B C D(5)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL(6)则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线【答案】（1）bd ；500ml容量瓶 胶头滴管 （
25、2）BCAFED （3）搅拌 引流 （4） A （5）2.0.（6）27.2 50 （7）A C D（2）配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。（3）实验两次用到玻璃棒，溶解时起搅拌作用，转移时起引流作用。（4）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，正确；容量瓶不宜贮存溶液，正确；容量瓶不能用来加热，正确；容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确，答案选A。（5）根据计算用托盘天平称取的质量为0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g。.（6）若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL，则需要硫酸的物质的量为0.5mol，质量是
26、49g，因此需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为，因此选择50mL量筒最好。（7）A溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积减少，浓度偏高；B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积减少，浓度偏高；D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，则溶质增加，浓度偏高；E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选ACD。【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的
27、量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。KS5U26(22分)现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题： (1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O，MnO2做_剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是 mol。(2)
28、写出下列反应的离子方程式：金属A和水 物质B和气体乙 (3)用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因 (4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因： (5)红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是 将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在 之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是 【答案】（1）氧化 0.2 （2）2Na2H2O2Na+2OH-H2 2OHCl2ClClOH2O（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2（4）Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 2HClO2
29、HCl+O2（5）产生棕红色的烟 1100nm 先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液(1)根据方程式4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合价降低，MnO2做氧化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，即氯气是0.1mol，所以根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。(2)金属钠和水反应的离子方程式为2Na2H2O2Na+2OH-H2；氢氧化钠和氯气反应的离子方程式为2OHCl2ClClOH2O；(3)过氧化钠能与CO2或水反应生成氧气，可作供氧剂，方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O4NaOH +O2
30、；(4)次氯酸钙容易吸收空气中的水蒸气和CO2转化为次氯酸，次氯酸易分解，因此长期放置在空气中失效，有关方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2；(5)红热细铁丝能在气体氯气剧烈燃烧，现象是产生棕红色的烟。将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在1100nm之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，首先据此，产生氢氧化铁沉淀，然后是中和，所以实验现象是先产生红褐色沉淀，最后溶解为黄色溶液。【考点定位】考查无机框图题推断【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算
31、等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。三计算题(12分) 要求：要有规范的解题步骤27已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余.(1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目(2)比较H+和Zn2+氧化性强弱(3)消耗盐酸的体积至少为多少升？(4)生成ZnCl2的物质的量为多少？(5)标准状况下，最多能收
32、集到多少升气体？(6)反应中转移的电子的个数【答案】（12分）每空2分（1）；（2）H+氧化性强；（3）0.2L；（4）0.2mol；（5）4.48L；（6）0.4NA。；（2）反应中氢离子得到电子，因此氧化性是H+氧化性强于锌离子；（3）锌的摩尔质量是65g/mol，所以锌的物质的量是13.0g65g/mol0.2mol。根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol，因此盐酸的体积至少是0.4mol2mol/L0.2L；（4）根据锌原子守恒可知生成氯化锌是0.2mol；（5）生成氢气的体积为0.2mol22.4L/mol4.48L；（6）0.2mol新失去0.4mol电子，个数为0.4NA。考点：考查锌和稀盐酸反应的有关计算与判断 KS5U
