1、1一些体育医学专家断言，被称之为“人体健康催化剂”的镁，不仅可以战胜疲劳，而且还有利于肌肉的生长。人们可以从牛奶、肉、水果、蔬菜、土豆等食品中摄取。从海水中提取镁单质是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解，得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是()A此法的优点之一是原料的来源丰富(取自大海)B进行以上步骤的目的是富集(提取)MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D以上过程涉及反应有复分解反应、化合反应和分解反应解析：选C。C项错误，因氧化镁具有较
2、高的熔点，可以作为耐火材料，所以工业上一般不用电解熔融氧化镁的方法制取镁，而是用电解熔融氯化镁的方法来制取镁。2从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水Mg(OH)2MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2晶体Mg解析：选D。A项中Mg(OH)2为难溶物且加热易分解，难电解。B项中因石灰水的溶质浓度太小，分离时消耗大，不能用于沉淀Mg2。C项中MgO的熔点很高，电解时能耗大，难电解。3(2011年无锡高一检测)点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是()O2Cl2水蒸气CO2ABC D解析：选D。由所学知识可知O2、Cl2
3、、CO2均支持Mg的燃烧；Mg与热水可以发生反应，但Mg在水蒸气中无法燃烧。4从海水中提取金属镁，涉及不到的化学反应是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2MgCl2答案：C5(2011年苏州高一检测)碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO3MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：回答下列问题：(1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有_。(2)为探究所得的水合碱式碳酸镁mMgCO3nMg(OH)2xH2O的组成。某同学组装仪器如图所示：实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量1
4、.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_。(3)A框中装置的作用是_；在装好试剂后，加热前应进行的操作是_。解析：(1)白云石分解生成的MgO和CaO与水反应时，其中的CaO会生成Ca(OH)2。(2)由实验数据可列式：，1，解得mnx313。(3)空气中的少量CO2、H2O会影响实验结果。答案：(1)Ca(OH)2(2)3MgCO3Mg(OH)23H2O(3)除去空气中的CO2等酸性气体和水蒸气，以减少误差关闭K2，打开K1，通入足量空气后，再打开K2，关闭K11镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主
5、要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈B导电性好C密度小 D强度高解析：选B。建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它会导致建筑物遭雷击。2已知硬水(含钙、镁离子较多的水)，对生活和生产都会有不利影响，某厂要求对生产中的硬水进行软化(使钙、镁离子浓度降低或除去溶液中的钙、镁离子)，请选择下列符合要求的试剂组合(双选)()ANa2CO3、NaOH BCa(OH)2、Na2CO3CCl2、Na2SO4 DHCl、C
6、a(ClO)2解析：选AB。分析可知，本题是利用化学反应的除杂问题，需要将溶液中的钙、镁离子转化为沉淀，可以将钙以碳酸钙、镁以氢氧化镁的形式沉淀后(氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁)，过滤除去。3(2011年广东湛江高一质检)将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1molL1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()A123 B632C311 D111解析：选C。0.3 mol Na、Mg、Al对100 mL 1molL1的盐酸都过量，产生的H2应该由盐酸决定，即相等，但钠可与盐酸中的水反应，故0.3 mol钠全部反应后产生的H2应为0.15 mol，所以三者产生的气体体积比应为：0
7、.1522.4：22.422.4311。4下列物质不能使溴水褪色的是()A碘化钠 B镁C氢氧化钠 D活性炭解析：选A。溴与碘化钠反应生成碘，碘水呈棕黄色，仍然有颜色。5(2011年徐州高一质检)某碱式碳酸镁Mg(OH)2xMgCO3固体31 g恰好与100 mL 8 mol/L的盐酸反应生成MgCl2溶液，则x的值为()A1 B2C3 D4解析：选C。MgCl2中2n(Mg2)n(Cl)，即(x1)，解得x3。6在调整好的天平左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1 mol/L的稀硫酸100 mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁和铝，充分反应后天平仍然保持平衡，则镁和铝的量
8、分别为(双选)()A2.4 g镁，2.4 g铝 B5 g镁，5 g铝C0.2 mol 镁，0.2 mol铝 D1 g镁，1 g铝解析：选AB。稀硫酸的物质的量为0.1 mol ，可以反应的镁为0.1 mol，即2.4 g，产生的H2为0.2 g，溶液质量增加2.2 g,0.1 mol稀硫酸可以与2/3 mol的铝即1.8 g的铝恰好反应，生成0.2 g H2，所以当加入的镁的质量不少于2.4 g，且加入的铝的质量与镁相同时，烧杯中增加的质量相同，天平仍平衡，所以应选A、B。7(2011年广东省梅州高一检测)1 mol下列物质分别与a g足量的盐酸完全反应，所得MgCl2溶液的质量分数最小的是(
9、)AMg BMgOCMgCO3 DMg(OH)2解析：选D。由镁元素守恒可知，等物质的量的这四种物质与盐酸反应后生成的氯化镁的物质的量相同，即质量相同，1 mol Mg与盐酸反应后生成1 mol H2，所以溶液的质量增加了22 g,1 mol MgO与盐酸反应溶液增加的质量即1 mol MgO的质量40 g,1 mol MgCO3与足量的盐酸反应后生成了1 mol CO2，所以溶液质量增加了相当于1 mol MgO的质量即40 g,1 mol Mg(OH)2与盐酸反应后使得溶液增加的质量等于1 mol Mg(OH)2的质量即58 g，所以反应后最终溶液的质量分数A项最大，D项最小。8相同质量的
10、Na、Mg、Al与过量的稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的体积比为()A366992 B926936C111 D321解析：选A。相同状况下产生H2的体积比等于Na、Mg、Al失电子数之比(1)(2)(3)366992。9(2011年镇江高一检测)把0.5 mol Na和 0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1m2，则a与b的质量关系为()Aab BabCab D无法确定解析：选C。2Na2H2O=2NaOHH2m 2 mol 44gMg2HCl=MgCl2H2m1 mol 22 g当消耗等物质的量(0.5 mol)Na和Mg时，两反应的m
11、相同(各增重11 g)，所以ab。10如图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应所产生H2的物质的量与时间的关系图，下列叙述可能符合图示的有()AMg、Al都不过量BAl过量而Mg恰好与酸完全反应CMg、Al都恰好与酸完全反应DMg过量而Al恰好与酸完全反应解析：选B。因 MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，由图象知二者生成的H2相等，故稀H2SO4完全反应，而相等量的稀H2SO4 完全反应时，所需Mg的质量大于Al的质量，所以当酸完全反应时，过量的金属只能是Al。11某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
12、将镁粉投入到冷水中，未见任何现象。将镁粉放入溴水中，只观察到产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。将镁粉放入液溴中，未见任何变化。向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到红棕色很快褪去。问题：(1)实验中观察到有少量气泡产生，可能是_，原因是_。(2)水的作用是_。(3)写出镁与溴反应的方程式_。解析：溴水中有少量溴与水反应Br2H2OHBrHBrO，镁能与氢溴酸反应生成氢气。而由题意可知溴水褪色主要是因为溴分子减少甚至消失。答案：(1)氢气镁与溴水中的氢溴酸反应生成了氢气，Mg2HBr=MgBr2H2(2)催化剂(3)MgBr2MgBr212海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)
13、写出下列变化的化学方程式或离子方程式。煅烧贝壳：_，Mg(OH)2加盐酸：_。(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是_，检验除镁外另一产物的方法是_。(3)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式_。解析：(1)贝壳的主要成分是CaCO3。(2)检验氯气用湿润的KI淀粉试纸。(3)根据原子守恒写出方程式：MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O答案：(1)CaCO3CaOCO2Mg(OH)22H=Mg22H2O(2)MgCl2(熔融)MgCl2用湿润的KI淀粉试纸检验，可观察到试纸变蓝，说明产生的气体为Cl2(3)MgCl26H2OM
14、g(OH)ClHCl5H2O13(2011年盐城高一检测)镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。 (1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式_。(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_，浓硫酸的作用是_。(3)用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。则试管壁上附着的白色物质是_。将滤纸上的黑色
15、物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。则该黑色物质是_。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。解析：石灰石和稀盐酸反应产生的CO2气体中含HCl气体和水蒸气，除去HCl应用饱和NaHCO3溶液，除去H2O用浓硫酸，Na与CO2反应生成的白色物质与石灰水反应变浑浊，加盐酸有气泡产生，白色物质应为Na2CO3，黑色物质能燃烧，应为碳。答案：(1)2MgCO22MgOC(2)除去CO2中混有的HCl干燥CO2气体(3)Na2CO3C(碳)4Na3CO22Na2CO3C14取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486 g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。解析：(1)题目已明确告知了反应物和生成物，因此写此化学方程式，只需注意配平即可。(2)计算时可用常规法，也可用差量法求解。设混合物中Mg3N2的质量为x，由Mg3N2生成MgO的质量为y。Mg3N23MgO100 120x y解得：x0.080 gMg3N2的质量分数(0.080 g/0.470 g)100%17.0%。答案：(1)Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2(2)17.0%版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
