1、第4课时镁的提取及应用课时跟踪检测知识点一：镁及其化合物性质1下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是()A镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜B镁在自然界中只有化合态，没有游离态C镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性D镁的化学性质很活泼，能与O2、Cl2、N2及酸、碱发生反应解析：Mg的化学性质很活泼，能与O2、Cl2、N2及酸反应，但不能与碱反应，D项错。答案：D2下列说法不正确的是()A金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用B去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光C将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色D氮气很稳定，即使
2、高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧解析：镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A正确；镁条在空气中可点燃，B正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH)2沉淀物，但Mg(OH)2不是绝对不溶，微量Mg(OH)2溶解在水中，使溶液呈碱性，C正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D不正确。答案：D3某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将镁条在空气中燃烧得到的产物只有MgOB将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D镁条与Cl2的反应中，Mg得电子，被氧化
3、解析：Mg在空气中燃烧得Mg3N2、MgO、C的混合物，A项错；悬浊液过滤，应用玻璃棒引流，故C项错；Mg与Cl2的反应中Mg失电子被氧化，D项错，故选B。答案：B4将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A BC D解析：该反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属置换反应，氧化还原反应，没有离子参与，不是离子反应，故C项正确。答案：C5某碱式碳酸镁Mg(OH)2xMgCO3固体31 g恰好与100 mL 8 molL1的盐酸反应生成MgCl2溶液，则
4、x的值为()A3 B4C2 D1解析：100 mL 8 mol/L的HCl中HCl的物质的量为0.8 mol，生成MgCl2溶液，由氯原子守恒可得MgCl2的物质的量为0.4 mol，再由镁原子守恒可得(1x)0.4 mol，解得x3。答案选A。答案：A6镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回答下列问题：(1)常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是_。(2)在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其反应原理用化学方程式可以表示为_。(3)Mg(OH)2是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应原理用离子方程式可以表示为_。(4)金属镁能在氮气中燃烧，燃烧产物为氮化镁，化学式为Mg3N2，其中
5、N的化合价为_，Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2和NH3，请分别写出Mg3N2与水和足量的盐酸反应的化学方程式_，_。解析：(1)MgO具有高熔点，可以作耐火材料。(2)利用镁燃烧发出耀眼的白光可以用镁制造信号弹和焰火。(3)胃酸的主要成分是盐酸，与Mg(OH)2反应的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)利用化合价代数和为0，知N的化合价为3价；由已知信息写出Mg3N2与水反应的方程式为：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3；Mg3N2与盐酸反应可以分两步考虑，Mg3N2先与水反应，生成的Mg(OH)2、NH3再与HCl反应，将三个方程式相加可得Mg3N2与盐酸反
6、应的方程式。答案：(1)MgO(2)2MgO22MgO(3)Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)3Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl知识点二：镁的提取7从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg解析：海水中得到镁单质的最后一步为：电解熔融MgCl2。答案：D8某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是(),操作A操作是为了获得无水氯化镁B操作发生了氧
7、化还原反应C操作是蒸发浓缩冷却结晶D若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器解析：根据流程图可知操作是为了获得无水氯化镁，A正确；电解一定发生了氧化还原反应，B正确；MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩冷却结晶，C正确；过滤操作中还使用玻璃棒，D错误，答案选D。答案：D9工业提取镁的流程如下：(1)反应的条件是_；物质A的化学式是_。(2)操作a的名称是_；举出氧化镁的一个用途：_。(3)反应的化学方程式是_；_；反应的离子方程式是_。(4)获得HCl的反应为2CH4O24Cl2=2CO8HCl(不考虑其他反应)。事实上，生产中HCl可以循环使用。试从理论上分析是否需要补充HCl
8、，并简要说明理由。解析：从海水中提取镁的工业流程为：贝壳主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成CaO; CaO溶于水制得石灰乳Ca(OH)2；把石灰乳加到卤水中生成Mg(OH)2，过滤出Mg(OH)2再与HCl反应生成MgCl2；电解熔融MgCl2得到Mg。答案：(1)高温CaO(2)过滤作耐火材料(3)CaOH2O=Ca(OH)2MgCl2(熔融)MgCl2Mg22OH=Mg(OH)2(4)不需要补充HCl，因为Cl22HClMg(OH)2MgCl2Cl2，根据氯原子守恒可以看出理论上不需要补充HCl。1足量的镁条分别在体积相同的O2、N2、CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是()
9、A BC D解析：在相同条件下，体积相同的三种气体，其物质的量也相同，设均为1 mol，则1 mol O2Mg,2 mol MgO，固体质量为2 mol40 gmol180 g，1 mol N2Mg,1 mol Mg3N2，固体质量为1 mol100 gmol1100 g，1 mol CO2Mg,2 mol MgO1 mol C，固体质量为2 mol40 gmol11 mol12 gmol192 g，故所得固体的质量由大到小的正确顺序是。答案：C2一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 mol/L的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全
10、部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是()A100 mLB50 mLC25 mLD由于Mg、MgO的质量未知无法判断解析：Mg、MgOHCl,MgCl2(HCl可能有剩余)NaOH,Mg(OH)2NaCl，可根据钠氯元素守恒有NaOHNaClHCl，即n(NaOH)n(HCl)0.1 L2 mol/L，则NaOH溶液的体积最小为0.05 L50 mL。答案：B3我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：.(1)写出B的名称：B_。(2)写出反应的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：_。
11、(3)写出反应的离子方程式：_。.粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为_。A BC D.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是_。A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应(2)若用来提取Br2，反应所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是_。A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环D从本厂生产镁单质处循环流程将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有_性。(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位
12、工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你判断哪个更合适及其理由是_。解析：贝壳(CaCO3)煅烧生成A(CaO)，CaO溶于水得Ca(OH)2，Ca(OH)2加入到母液得Mg(OH)2沉淀，再加入N(盐酸)得MgCl2溶液，电解熔融MgCl2得Mg和Cl2；因为N为HCl，所以C为Cl2，F为H2，D为Mg，那么精盐电解得H2、Cl2和E(NaOH)，Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O。粗盐精制过程中，BaCl2用来除SO，NaOH用来除Mg2，Na2CO3用来除Ca2，沉淀剂要求过量，所以过量的Ba2应用Na2CO3除去，应在之后加，过量的Na2CO3、NaOH用盐酸来除，所以在最后，A、D两项正确。从海水中提取Br2，是用Cl2作氧化剂，将Br氧化成Br2，Cl2可从生产烧碱和生产镁的工厂获得，C、D两项正确。答案：.(1)石灰乳(2) (3)Cl22OH=ClClOH2O.AD.(1)C(2)CD挥发(3)乙，若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2
