1、第1课时氮氧化物的产生及转化课时跟踪检测知识点一：氮的氧化物的性质1下列关于NO的叙述正确的是()A常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等BNO是一种有刺激性气味的红棕色气体CNO易溶于水，所以可用排空气法收集DNO不能通过化合反应获得解析：含等质量氧元素的NO和CO，二者的物质的量相等，则常温常压下，二者体积相等，A正确；NO是一种无色气体，B错；NO不溶于水，易与空气中的氧气反应，应用排水法收集，C错；N2和O2在放电时可化合生成NO，D错。答案：A2下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是()ASO2 BCH4CCO DNO解析：NO是无色气体，遇空气时被O2氧化成红棕色的NO2。
2、答案：D3在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示。下列说法正确的是()ANO是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD汽车尾气的主要污染物是CO和NO解析：NO2是该过程的中间产物，A项错误；NO和O2的反应不需要催化剂，B项错误；汽车尾气的主要成分包括CO和NO，C项错误，D项正确。答案：D4Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展。因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是()ANO可以是某些含低价N物质的氧化产物BNO不是亚硝酸酸酐
3、CNO可以是某些含高价N物质的还原产物DNO是红棕色气体解析：NO中N元素的化合价为2价，为低价N物质氧化的产物，故A正确；亚硝酸中N元素的化合价为3价，NO不是亚硝酸酸酐，故B正确；NO为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，故C正确；NO为无色气体，故D错误。故选D。答案：D5我国城市环境中的大气污染物主要是()ACO、Cl2、N2、酸雨 BHCl、O2、N2、粉尘CSO2、NO2、CO、粉尘 DNH3、CO2、NO、雾解析：N2和CO2不是大气污染物，因此只有C项正确。答案：C6关于二氧化氮的描述正确的是()A是水的反应中NO2只作氧化剂B是无色气体C是酸性氧化物D可与水反应生成硝
4、酸解析：3NO2H2O=2HNO3NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，故A错，D对；NO2是红棕色气体，故B错；NO2不是酸性氧化物，故C错。答案：D知识点二：氮氧化物与O2和水的计算7盛有NO和NO2的混合气体25 mL的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15 mL。则原混合气体中NO和NO2的体积比是()A32 B23C21 D41解析：设二氧化氮气体的体积为V，则3NO2H2O=2HNO3NOV(气体体积减小)3 2V(NO2) 25 mL15 mL10 mL32V(NO2)10 mL，V(NO2)15 mL，原气体中V(NO)25 mL15 mL10 mL，V(NO)V(NO
5、2)10 mL15 mL23，故选B。答案：B8在一大试管中装入10 mL NO，倒立水槽中，然后慢慢地通入6 mol O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是()A试管内气体呈红棕色B试管内气体无色，是NOC试管内气体无色，是O2D试管内液面下降解析：NO与O2混合在水中发生反应4NO3O22H2O=4HNO3，则8 mL NO与6 mL O2恰好反应生成HNO3，最终剩余2 mL NO。答案：B9(1)把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中。若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是_，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况。则所得溶液的物质的量浓度应为
6、_。(保留两位有效数字)若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为_ (用化学式表示)。原混合气体中，NO2和O2的体积比是_。(2)二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为6NO28NH3=7N212H2O，若20 mL NO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2 mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为()A34 B32C12 D37解析：(1)根据4NO2O22H2O=4HNO3可知，充分反应后，水充满试管，说明NO2和O2恰好反应完，即NO2和O2的体积比为41；设试管内NO2为4V
7、 L，则O2为V L，试管为5V L，反应后溶液中的溶质为HNO3，则c(HNO3)0.036 molL1。根据反应4NO2O22H2O=4HNO3及3NO2H2O=2HNO3NO可知，反应时若NO2过量，则试管内水上升的体积大于试管容器的一半，故反应后只能是O2过量，则剩余O2的体积为V(O2)V(NO2)V(O2)V(NO2)，解得V(NO2)V(O2)23。(2)根据反应6NO28NH3=7N212H2O可知，当NO2反应6 mL时，消耗NH3为8 mL，刚好参加反应的NO2比NH3少2 mL，则反应后还剩余气体为20 mL6 mL8 mL6 mL，若NO2过量，则原混合气体中NO2和N
8、H3的物质的量之比为(66)832；若NH3过量，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为6(68)37。答案：(1)410.036 molL1O223(2)BD1下列过程属于氮的固定的是()A植物从土壤中吸收含氮养料B豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D将空气中的氮气转变为含氮化合物解析：植物从土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的盐类，不是氮气单质，所以植物从土壤中吸收盐中的氮元素，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，故A错误；豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质是氮的化合物之间的转变，不属于氮的固定，故B错误；将氨转变成硝酸及其它氮的化合物是氮
9、的化合物之间的转变，不属于氮的固定，故C错误；将空气中的氮气转变为含氮化合物，显然是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，故D正确。故选D。答案：D2常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积可能为()A8 mLB8.5 mLC10 mL D10.5 mL解析：当剩下的气体为O2时，10 mL NO2和10 mL NO说明完全反应生成硝酸，则4NO2O22H2O=4HNO34110 mL 2.5 mL4NO3O22H2O=4HNO3，4310 mL 7.5 mL所以，通入的氧气体积为
10、2.5 mL7.5 mL2 mL12 mL；当剩余的气体为NO时，可以认为10 mL NO2完全反应生成硝酸，10 mL NO中剩余2 mL，有8 mL转化成硝酸，则4NO2O22H2O=4HNO3，4110 mL 2.5 mL4NO3O22H2O=4HNO3，438 mL 6 mL所以通入氧气的体积为2.5 mL6 mL8.5 mL，故选B。答案：B3把3体积NO2气体依次通过NaHCO3溶液(饱和)；浓H2SO4；Na2O2后(假设每一步的作用都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是()A1体积NOB1体积NO2和0.5体积O2C0.25体积O2D1/3体积的NO解析：3体积
11、NO2NaHCO3溶液,1体积NO和2体积CO2浓硫酸,干燥Na2O2,余体积O2。答案：C4某活动小组利用如图装置进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。.向广口瓶中通入NO并测定NO的体积(1)通入NO前，向广口瓶中加水的主要操作为_。(2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V50 mL，气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_。.验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理(1)停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是_；写出对应现象的化学方程式_。(2)继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴
12、定管中液面与广口瓶中液面相平，直到广口瓶中刚好充满液体。当通入氧气的体积为时，则广口瓶的气体体积为_；当广口瓶中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_molL1。解析：.(1)盛放NO气体的装置中不能有空气，操作的关键是在装置中要加满水，这样才能完全赶出广口瓶中的空气。(2)通过排出的水量，测NO气体的体积，为了保证广口瓶中的压强恒为大气压，起始和终点读数时，都要保证广口瓶中的液面和滴定管中液面为同一水平面。.(1)2NOO2=2NO2，气体先变成红棕色，生成的NO2与水又发生反应，气体的颜色又变浅。(2)当通入氧气的体积为时，NO与O2恰好完全反应生成NO2，NO2又与水反应，生成NO；4NO3O22H2O=4HNO3，生成HNO3的物质的量为 mol，溶液的总体积为0.5 L，其物质的量浓度为 molL1。答案：.(1)打开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打开)，从滴定管加水，直到将中空气全部赶出，且调整滴定管中液面与相平，并记录滴定管的刻度(2)关闭K2，打开K3、K1，通入NO并调整滴定管液面与中液面相平，再次记录滴定管刻度.(1)气体先变为红棕色，然后逐渐变淡2NOO2=2NO2,3NO2H2O= 2HNO3NO(2)
