1、化学反应的速率与限度第一课时导学案第一课时目标1.掌握化学反应速率的含义及表示方法2.掌握三段式相关的计算重点化学反应速率的含义及表示方法二次备课难点三段式的使用自主学习阅读课本P47页内容，找出化学反应速率的概念、数学表达式、单位，在课本上画出。思考为什么要学习化学反应速率？问题生成记录： 精讲互动一、化学反应速率1概念：通常用单位 内反应物 的减少量或生成物 的增加量(均取正值)来表示。2计算式：公式： ，式中的各量分别表示什么含义？3单位： 或者 4.使用速率时应该注意的事项：二、化学反应速率的计算1.三段式的使用：反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量
2、增加了1.7g，求(NH3)、(N2)、(H2)？2.比较反应速率的快慢反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls ) (2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls) (4)(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为: 注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。达标训练基础题1反应4NH3(g)5O3(g)4NO(g)6H3O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的
3、消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A(NH3)=0.010mol.L-1.s-1 B(O2) =0.0010mol.L-1.s-1C(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D(H2O)=0.090mol.L-1.min-1 2某反应2A(g)+B(g) C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为( )A0.24 mol/L B 0.6 mol/L C 2.4 mol/L D 4.2 mol/L3在一个2L的容器中，放入2mol气体A ，5分钟后，测得气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是( )
4、A 1.5mol/(Lmin) B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin)提高题1反应4NH3 + 5O2 = 4 NO + 6H2O若反应速率分别用(NH3) 、(O2) 、(NO) 、(H2O ) (单位 mol/(Lmin) )表示，下列表示正确的是()A(O2)=(NH3) B(H2O) =(O2) C(H2O)=(NH3) D(NO) =(O2)2在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末H2的反应速率(H2)= O.3 mol/(Ls)，则3 s末NH3的浓度为( )。 A0.45 molL B0.6 molL
5、 CO.9 molL D1.2 molL 第二课时目标1认识可逆反应及其特征2掌握并会判断化学平衡状态3初步了解化学反应条件的控制重点判断化学平衡状态二次备课难点化学反应条件的控制自主学习阅读课本P50-51页第一自然段内容，小组讨论并回答下列问题？(时间10min)什么是可逆反应？什么是化学化学平衡状态？化学平衡状态的特征？燃料充分燃烧所需的条件？问题生成记录： 精讲互动一、化学反应限度1可逆反应定义：2化学平衡的建立(化学反应速率随时间的变化图像)3.化学平衡的特征4.化学平衡的概念在一定条件下，当一个 反应进行到一定程度时， 相等时，反应物和生成物的浓度不再改变。5.化学反应的限度化学平
6、衡状态是可逆反应在给定条件下进行的 限度。6.控制化学反应条件的意义“提高煤的燃烧效率”的研究燃料燃烧的条件a 燃料与 或氧气接触 b 温度达到燃烧的 影响煤燃烧效率的条件a 煤的状态 b 空气用量c 灶膛材料的选择 d 燃烧后烟道废气中热量的利用提高燃料燃烧效率的措施达标训练基础题1可逆反应达到平衡的重要特征( )A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等2以下关于化学平衡状态的描述正确的是( )A.任意一个化学反应都存在化学平衡状态B.化学反应达到平衡时，各物质的质量比等于反应方程式中各物质的化学计量系数之比C.某一反应体系的化学平衡状态
7、，在任意条件下都不再改变D.化学平衡状态是可逆反应速率相等并各物质的百分组成不再变化的状态3在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是( )A.容器内质量不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.X、Y、Z的浓度之比为122 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z提高题1对可逆反应4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时，4正(O2)= 5逆(NO )B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2正(NH3)= 3正(H2O)2对于可逆反应MN=Q达到平衡状态时，下列说法正确的是( ) A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
