1、东莞20132014学年度第一学期教学质量检查高一化学 (必修1)试题 B卷本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项。）1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏2硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A陶瓷餐具
2、 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维 3下列物质属于电解质的是A食盐晶体 B酒精 C铜丝 D二氧化碳4关于mol H2O的叙述中，正确的是A分子数为6021023 B含有mol原子C体积为448L D质量为36g5广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D以海水为原料制取镁的过程没有发生氧化还原反应6下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧B制氢
3、氧化亚铁C碳酸氢钠受热分解D检查容量瓶是否漏水7下列实验操作正确的是 8在100 mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，此溶液中Cl- 的物质的量浓度为 A0.3mol/L B5 mol/L C0.5mol/L D0.4mol/L9下列说法正确的是A. 氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B雷电为自然界固氮提供了条件C汽车排出的尾气SO2污染环境 D大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场10NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是A常温常压下，32g O2中含有的氧分子个数为2 NAB2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NAC分子
4、数为NA的CO气体质量为28gD0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 NA11以下各组物质反应，其离子方程式可写成H+ + OH- H2O的是A盐酸与烧碱溶液 B硫酸与氢氧化钡溶液C氨水与盐酸 D盐酸与氢氧化铁12下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是AFe3O4 BNa2O2 CFeCl2 DFeCl313下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、H+、NO3-、CO32- BNa+、Fe3+、Cl-、SO42-CK+、 Cu2+、SO42-、OH- DNa+、Al3+、NO3-、Cl-14下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）AZn Zn2 BFe3+Fe2+
5、CH2H2O DCuOCuCl215潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀不出现沉淀A B C D二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）16铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）A炼铝厂制造铝锭 B制铝合金窗 C制饮料罐 D制造炊具17下列物质中，含有氯分子的是
6、A盐酸 B新制氯水 C液氯 D次氯酸18下列说法中正确的是A除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸后过滤B可用酒精萃取碘水中的碘C除去Cl2中混有的少量HCl杂质可通入足量NaOH溶液D可用焰色反应鉴别K2CO3和Na2CO319下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A钠和冷水反应 Na2H2O Na+2OH-H2B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-2H2O 2AlO2-+3H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 4OH- AlO2-2H2ODFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-20关于离子的检验下列叙述中正确的是 A向某溶液中加KSCN溶液，
7、出现血红色，则该溶液中一定含有Fe3+； B向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-； C向某溶液中加入NaOH溶液后，再加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+； D某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42-21研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是AAs2O3中As元素为+3价 B致人中毒过程中砷发生氧化反应C维生素
8、C能将+5价砷还原成As2O3 D维生素C具有氧化性第卷（非选择题共52分）三、填空题（本题共两题 共23分）22（8分）含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用。（1）请完成以下空白地方：FeO的摩尔质量为 1molFe2O3含有 个氧原子（用NA表示阿伏加德罗常数）。（2）取少量饱和FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到 生成；另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法是 。无机化合物酸碱盐 氧化物 氢化物 。23. （15分）物质的分类方法有：交叉分类法、
9、树状分类法等多种方法，下列对无机化合物分类如图：（1）上图所示的物质分类方法名称是 。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HNO3 NaOH Na2SO4 SO2SO3NH3（3）写出与过量的溶液反应的离子方程式 。（4）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。 若有3 mol Cu完全反应，转移电子数为 mol。（5）实验室制备的化学方程式为 。四、实验题（本题共两题 共25分）24. （15分）把18.0 mol/L 的浓硫酸稀释成1.80 mol/L
10、 的稀硫酸100ml，实验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：用量筒量取 mL的18.0 mol/L的浓硫酸；将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ml的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 cm处；改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。（2）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）：容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量
11、的水 ；摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线 。（3）容量瓶上标有 （选填下列编号）温度 浓度 容量 压强 刻度线 25（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）实验一实验二回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号） （碳酸钠 碳酸氢钠）。（2）实验一中观察到的实验现象是 ，得到的结论是 ，写出受热分解的化学方程式 。（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： 。五、计算：（4分）26Cu+2H2SO4(
12、浓)CuSO4 +SO2+2H2O用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应方程式：（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少？（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？2013-2014学年度第一学期教学质量检查高一化学答案（B卷）一、单项选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）二、本大题共6小题，每小题3分，共计18分，每小题有两个选项，少选且正确给2分，多选、错选不给分）。1234567答案BCADDCD891011121314答案BBCACDB15161718192021答案CCDBCADACACBD三、填空题（本题共两题 共23分）22（每空2
13、分，共8分）（1）72 g/mol（数值、单位各1 分，共2分）； 3 NA （2分）（2）Fe(OH)3 沉淀（或红褐色沉淀）（2分）；用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路。或答丁达尔效应（或“丁达尔现象”）。（2分）23（15分）（1）树状分类法（2分）； （2）H2SO4；KOH；KNO3（答案合理均给1 分，共3分）； （3）SO2+2OH SO3+H2O（2分，未配平扣1分）；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O +2NH3（4）HNO3；Cu(NO3)2； 6；（各2分，共6分）（5） （2分，漏写、和未配平只扣1分）；四、实验题（本题共两题 共2
14、3分）24（13分）（1）10.0 (2分)； 浓硫酸； 蒸馏水； 100mL； 1-2cm， 胶头滴管（各1分）（2）无影响 偏小 （各2分）（3）（2分）25（10分）（1） （2分）（2）中澄清石灰水不变浑浊，中澄清石灰水变浑浊（2分）。碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳。（答“碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠”也给2分）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（2分，漏写、和未配平只扣1分）。（3）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2（2分）。五、计算：（6分）26（1）设生成在标准状况下SO2为x升Cu+2H2SO4（浓）= Cu SO4+ SO2+ 2H2O （1分）1mol 22.4L32g /64 g/ mol xX=11.2 L （2分）（2）设做氧化剂的H2SO4为y molCu-H2SO4 （1分）1mol 1mol32g /64 g/ mol yY=0.5mol （2分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
