1、山东省夏津第一中学2020-2021学年高二化学下学期3月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 I 127 Pb 207一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）A. 3d104s1 B . 4s1 C. 3d54s1 D. 3p64s1 2.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是( )。A B C D3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子
2、数相同。下列说法正确的是（ ）A第一电离能：WXYZ B简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZ D氢化物水溶液的酸性：YW4下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ）A键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6B立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度CSiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4DSi原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键5.根据价层电子对互斥理论，H2S、O3、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（ ）。A O3、 B H2
3、S C SO2 D SO36.元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（ ）A404.4nmB553.5nm C589.2nmD670.8nm 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。7.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的( )A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸 DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构8
4、.KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。（ ）A.体心、棱心B.顶角、面心C.棱心、顶角D.体心、面心9.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为（ ）。A BC D10.下列说法正确的是( )A.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为正四面体形，其固体的晶体类型为共价晶体B.NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3还原性由强到弱的顺序为N
5、H3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH311.LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中，存在（ ）。A离子键 B键 C键 D氢键三、非选择题：本题共5小题，共68分12.氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）H、B、N中，原子半径最大的是_。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_的相似。（2）NH3BH3分子中，NB化学键称为_键，其电子对由_提供。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（H+），与B原子相连的H呈负电性（H-），电负性从大到小顺序是_。与NH
6、3BH3原子总数相等的等电子体是_（写分子式）。13.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表示式（电子排布图）为_。（2）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。R中阴离子中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为_。图（b）中虚线代表氢键，其表示式为()NHCl、_、_。14.钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料
7、，回答下列问题：（1）基态Ti原子的电子排布式为_。（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.3155（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性从大到小顺序是_；金属离子与氧离子间的作用力为_，Ca2+的配位数是_。（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I和有机碱离子，其晶胞如图（b）所示。其中Pb2+与图（a）中_的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_；若晶胞参数为a nm，NA表示阿伏伽德罗常数的值
8、，则晶体密度为_gcm3（列出计算式）。15.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3的_（填“高”或“低”），其判断理由是_。（2）Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。（3）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_，以晶胞参数为单位长度建立的坐标
9、系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为_、_。16.（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子中心原子的杂化形式为_。（2）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。（3）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）。（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中Fe的配位数为_。（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于
10、简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用n代表P原子数）。高二化学月考答案1D 2A 3 C 4C 5B 6A 7D 8A 9CD 10BD 11AB12.（1）B Si（硅）（2）配位 N （3）NHB C2H6 13.（1）（3）5 (H3O+)O-HN(N5-) (NH4+)N-HN(N5-)14.（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2）TiF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高（3）OTiCa离子键12（4）Ti4+sp315. (1). 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 (2) 4s 4f5 (3).SmFeAsO1xFx 16. (1)sp3 (2) (3) Mg 相反 (4) 4 (5) (PnO3n+1)(n+2)-
