1、成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（六）化 学（考试时间 40分钟 满分 100分）本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 Fe56第卷（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法正确的是(B)A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油C糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点D可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等2下列装置或操作能达到实验目的的是(A)A实验： 酸性KMnO4
2、溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去B实验：中和热测定C实验：可用来制取并收集NO2D实验：可用于HCl气体的吸收3能正确表示下列反应离子方程式的是(A)ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NHHCO2OH=CONH3H2OH2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O=Cl2H22OH4某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是(C)AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原
3、反应为：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原5海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(D)A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为：2BrCl2=2ClBr2C试剂1可以选用石灰乳D工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁6T 时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)HQ kJmol1(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下
4、表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列叙述中正确的是(A)A容器、中反应的平衡常数均为18B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC向容器中通入氦气，平衡时A的转化率变大D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/37下列图示与对应的叙述相符的是(B)A图1表示0.001 molL1盐酸滴定0.001 molL1 NaOH溶液的滴定曲线B图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C图3表示的是Al3与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3D图4所示图中的阴影部分面积的含
5、义是(v正v逆)第卷（非选择题 共58分）8(12分)(1)BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键 f范德华力R中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.1 1010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。答案：(1)a、d 三角锥形 sp3 (2)中形成分子内氢键，使其更难电离出H9（14分）某芳香族化合物A，苯环上的一氯代物
6、有两种，A完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如图所示的转化关系(方框中Mr代表相对分子质量)：请回答下列问题：(1)A的摩尔质量为_，在一定条件下B可能发生的化学反应的反应类型有_(填序号)。水解反应取代反应加成反应消去反应加聚反应(2)C的结构简式为_。E的结构简式为_。(3)写出下列转化的化学方程式：AB: _。DF: _。答案：(1)166 gmol1 （2） （3） 10（16分）工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬，简要流程如下：(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2
7、CrO4Fe2O34CO2_。(2)操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_；操作可选用的装置(部分夹持装置略去)是_(填序号)。(3)写出能够完成操作的相关反应的化学方程式：_。(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mgL1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：.取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.250 0 molL1的K2Cr2O7溶液。.加指示剂，用c molL1的硫酸亚铁铵(NH4)
8、2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2把多余的Cr2O转化为Cr3)。中量取K2Cr2O7溶液的仪器是_。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗_ mol Fe2，1 mol Cr2O相当于_mol O2。答案：(1)7NaNO2 (2)向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作23次D (3) 2Cr2O34Cr3O2或2AlCr2O32CrAl2O3(其他答案合理也可) (4)酸式滴定管或移液管6 1.511（16分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2所示
9、装置的优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3；：只含有Fe2；：既有Fe3又有Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸溶液B稀硫酸溶液CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉_KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1.取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色则试样中含有Fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2.再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_色，则试样中含有Fe2。答案：(1)便于控制反应的发生和停止 (2)品红溶液褪色 (3)CGC(或F)红(或蓝) Fe33SCN=Fe(SCN)3(或2Fe32I=2Fe2I2) D浅红或变浅
