1、班级：_姓名：_学号：_一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.下列说法中正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2.下列关于胶体的认识错误的是()A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、
2、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷3. （2014宝鸡模拟）下列说法都正确的是()江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A BC D4.如图所示，两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中既放出气体，又产生沉淀，且属于氧化还原反应的是()5.下列反应的离子方程式书写正确的是()ANa2SO3溶于水后所得溶液显碱性：SO2H2O=H2SO32OH
3、B稀硫酸和碳酸钡反应：BaCO32H=Ba2H2OCO2C向NaHSO4溶液中加入NaOH溶液：HOH=H2OD向NaHSO3溶液中滴入足量的Ba(OH)2溶液：2HSOBa22OH=BaSO32H2O6.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是()A物质甲可能是KMnO4B反应中只体现了硝酸的强氧化性C氧化过程的反应式一定为Cu2O2e2H=2Cu2H2OD反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.36.0210237.
4、 （2014烟台模拟）将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，则溶液中H的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)()8.Fe3、SO、Mg2和X四种离子以物质的量之比1211大量共存于同一溶液中，X可能是()ANH BOHCCO DCl9.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br
5、22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl 10.下列离子方程式中，正确的是()ANaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOB氢氧化铜沉淀溶解在浓氨水中：Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2OCNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2ODFe(NO3)3溶液加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2 11.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH)：Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。
6、实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是()A该溶液中可能含有NaB该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC该溶液中一定不含NOD该溶液中一定含有Na，且c(Na)0.1 molL1 12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSOBa22OH=BaSO42H2ONaHS
7、O4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSOBa22OH=BaSO42H2OC铁和氯气反应2Fe3Cl22FeCl3铁和碘单质反应2Fe3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO 13.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是
8、氧化产物A BC D 14.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是()ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B产物中的SO有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移 15.向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是()A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 molL1
9、B混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 molL1C3号实验中沉淀的质量x为1.398 gD完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16.(9分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的A，理由是A金属单质在室温下不是气态物质。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学
10、式为HCl。 17.(16分)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O22Fe3=2Fe2O22H在以上反应中Fe2实际上起着催化剂(或催化)作用，总反应式为_。(2)I2与Fe2一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2I2=2HIO，_，总反应式为_。(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H2O22I=I2O22H，这个方程式正确吗？不正
11、确？若正确，理由是(若认为不正确，该步不必答)_；若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)_，并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)_。 18.(12分)已知氧化还原方程式：5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。(1)第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为0.005mol。(2)第二份溶
12、液中滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色。该溶液中还原剂的物质的量为0.004mol。(3)原试样中H2C2O42H2O的质量分数为21%，KHC2O4的质量分数为64%。 19.(6分)今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：阳离子K、NH、H、Ba2阴离子Cl、CO、SO、OH现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉
13、淀质量为2.33 g。请回答下列问题：(1)100 mL溶液中c(SO)0.1 molL1。(2)第个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)_。(3)上述澄清溶液中除SO以外，一定大量存在的离子是NH、K、CO。 20.(12分)向100 mL 3 molL1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，测得最后溶液的pH7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加的盐酸的体积关系如下图
14、所示：加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。产生的CO2在标准状况下的体积为_mL。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1(溶液体积的变化忽略不计)。章末检测卷(二)1D解析：纯碱属于盐，A错误；硫酸钡属于强电解质，B错误；Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼，C错误。2B解析： A项为盐析的过程，属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(S
15、O4)3，沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。3B解析：硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含非极性键，不含极性键，由此可迅速排除和，故选B。4D解析：CuCl2溶液与Na2O2发生反应的化学方程式为2CuCl22Na2O22H2O=2Cu(OH)2O24NaCl，放出O2并产生Cu(OH)2 沉淀，且属于氧化还原反应。5C解析：A项应为SOH2O=HSOOH；B项应为BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2；D项应为HSOOHBa2=BaSO3H2O；C项正确。6D解析：能使上述还原过程发生的物质是Cu2O或FeSO4，该反应过程中HNO3不仅体现氧化性，也
16、体现了酸性(生成了硝酸盐)。7B解析：因H2SO3的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧化，反应为H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，此时溶液中c(H)将增大 ，直至H2SO3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应Cl22HBr=2HClBr2，此时溶液中c(H)基本不变。8D解析：由于Fe3、Mg2的存在，可先排除选项B、C中的离子；设X所带的电荷为x，则根据溶液呈电中性原则可得关系式：312221x10，解得x1，故只有选项D中的Cl符合题意。9B解析：因为还原性Fe2Br，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入过量
17、Cl2时发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1.5a时发生后一个反应，当0.5ax0.1 molL1。12B解析：钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，随后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，A错；NaHSO4溶于水电离出Na、H和SO，与Ba(OH)2溶液反应至中性时的离子方程式为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，B对；碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H
18、ClO，D错。13A解析：A方程式中Sn元素从2价上升至4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：ClAs，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为30.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。14B解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3
19、mol的S化合价升高，有21 mol e转移，D项错误。15D解析：根据加入100 mL氯化钡溶液生成2.097 g沉淀，沉淀质量大于加入30 mL氯化钡溶液时所产生沉淀质量，据此可判断加入30 mL氯化钡溶液时，混合溶液中的硫酸钠未完全反应，则向混合溶液中加入氯化钡溶液完全反应可生成硫酸钡沉淀质量比30 mL0.699 g；按此关系，若分别加入60 mL氯化钡溶液完全反应，应得到硫酸钡沉淀为x60 mL/30 mL0.699 g1.398 g，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液需氯化钡溶液的体积为2.097 g/0.699 g30 mL90 mL，故D错误。16(1)(2)AA金属单质在室
20、温下不是气态物质(3)HCl解析：(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化；而碱必须由三种元素组成，故一定不是；氧化物虽由两种元素组成，但它可能不溶于水或与水反应生成相应的含氧酸或碱，得不到“氧化物的溶液”，故也不是。(2)A可能是金属，因金属单质在常温下没有气态。(3)无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br2、I2常温下均不是气态，故E的化学式只能是HCl。17(1)催化剂(或催化)2H2O22H2OO2(2)2HIOH2O2=I22H2OO22H2O22H2OO2(3)不正确氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原
21、理)H2O22I2H=2H2OI2、2H2O22H2OO2解析： (1)将两个反应相加，可以发现Fe2在反应前后没有变化，只起到催化剂的作用。(2)I2与Fe2一样发生上述类似反应，说明I2也是反应的催化剂，即H2O2与HIO能反应生成I2。(3)该离子方程式中只有化合价的升高，没有化合价的降低，不符合氧化还原反应的规律。18(1)0.005(2)无色紫红色0.004(3)21%64%解析：此题是借助于滴定的原理设计的一道计算题，在配平时要明确碳元素化合价的变化，在该反应中碳元素由3价升高到4价。(1)OH总量为0.250.020.005(mol)，所以H总量为0.005(mol)。(2)KM
22、nO4总量为：0.10.0160.0016(mol)，根据方程式可求出还原剂的物质的量为0.004(mol)。(3)设H2C2O4和KHC2O4物质的量分别为x、y，由C、H原子个数守恒得，解得。H2C2O42H2O的摩尔质量为126 gmol1，所以H2C2O42H2O的质量为0.0011260.126 g，质量分数为：(H2C2O42H2O)100%21%，(KHC2O4)100%64%。19(1)0.1 molL1(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)NH、K、CO解析： 由实验可以推测溶液中可能存在Cl、CO、OH；由实验可以断定溶液中含有NH，其浓度为0.04 mol0.1
23、L0.4 mol/L；由实验可以断定溶液含有SO、CO，SO的浓度为：2.33 g233 g/mol0.1 L0.1 mol/L，CO的浓度为：(6.27 g2.33 g)197 g/mol0.1 L0.2 mol/L；溶液中存在CO，则H、Ba2一定不能大量存在，根据溶液中电荷守恒，则一定存在阳离子K。20(1)Na2CO3或NaHCO3NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3(2)OHH=H2O，COH=HCO22400.75解析：(1)由发生的化学方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3可知，因NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，pH7，故反应后上述四种情况均有可能存在。(2)由AB段产生气体可知AB段发生的离子方程式为HCOH=CO2H2O，此段消耗的n(H)1 molL10.1 L0.1 mol，故生成的CO2、消耗的HCO均为0.1 mol，OA段消耗的CO也为0.1 mol。OA段0.1 mol CO消耗0.1 mol H，OH消耗0.1 mol H。V(CO2)0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。根据反应前后溶液中Na守恒，有：c(NaCl)0.75 molL1。
