1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章化学物质及其变化单元检测试题 （满分：100分。考试时间：90分钟）相对原子质量：H1、C12、S32、O16、Cl35.5、Ba137、Mn87、Zn65 一、单项选择题（每小题3分，共36 分） 1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A氯气作水杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂 C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2下列说法正确的是 A. 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化 D. 往溶液中滴加盐酸
2、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在 CO23 3.设 nA 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，8gO2 含有 4nA 个电子 B1L0.1molL-1 的氨水中有 nA 个 NH4+ C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子 D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA 电子 4下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是 AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32 CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量
3、共存的是 A1.0 molL1 的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl CpH12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3 6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=1 的溶液中：Fe2、NO3、SO42、Na B由水电离的 c(H)=11014molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 =10 Cc(OH-)/c(H+)=10-12 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- Dc(Fe3)=0.1molL1 的溶液中：K、ClO、SO42、SCN
4、7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5IIO33H2O=3I 26OH B向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH46OHNH3H2O C将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O 8能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 B向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONO D将铁粉
5、加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 9能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ANH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中： NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2O B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-沉淀完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4 C向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+ Br2+4 Cl- D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O 10甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4、Ba2、Mg2、H、OH、 C
6、l、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L 乙溶液中 c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO42 C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2 11、将 M mol 的 Cu2S 跟足量稀 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 A4M mol B10M mol C10 M /3 mol D2 M /3 mol 1
7、2.在1 L含0.1 mol NaAlO2 和0.1 mol Ba(OH)2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 molL-1 的 H2SO4 溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( ) 来源:学科网ZXXK A B C D二、填空题（共64 分） 13.有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：S2-、NO3-、SO42-、HCO3- 、MnO4-、 Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下： 实验操作 现象 a取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明 b向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明
8、显现象 c取少量粉末，加盐酸 粉末溶解、无其它明显现象 d取少量粉末，加稀 H2SO4 和稀硝酸混合液 有白色沉淀生成 (1)a 实验中，可初步推断粉末中，不可能有 离子; (2)从 b 实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子； (3)从 c 实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子； (4)从 d 实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子，必定含 离子； (5)综上所述，粉末中还可能含有 离子。 14完成下列填空：（1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液，反应后加 KSCN 溶液变红，并生成Cr3+，请写出此反应离子方程式： 。 (2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含
9、量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 (3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解 浓 的 KOH 溶 液 来 制 取 ， 写 出 电 解 法 制 取 K2FeO4 的 阳 极 反 应式： 。 (4)四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。 LiAlH4+ + + 15某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X
10、。 (1)已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 (2)已知 0.2mol KBrO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。 a氧化性：KBrO3 H3AsO4 b氧化性： H3AsO4 KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性： X AsH3 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： + 16向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： 写出并配平 CCl
11、4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)： + + HIO3 + 整个过程中的还原剂是 。 把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为 色：继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是 。 加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐) 1000kg，若庄 Kl 与 Cl2 反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2 位小数)。 17.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：提示：
12、在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_（2）反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_（3）反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是_（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于_18实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl；用水
13、溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答： (1)软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 ； (2)K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 ； (3)KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式是 ； (4)若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280）进行上述实验，则该 KMnO4 的理论产量 ； (5)上述制得的 KmnO4 产品 0.165g，恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4 反应完全，则该 KMnO4 的纯度 。 第二章化学物质及其变化单元检测试题参考答案高考资源网版权所有，侵权必究！
