1、高考资源网（） 您身边的高考专家第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解课后篇素养形成必备知识基础练1.(2020湖南长沙雅礼高二检测)下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO32-与H2O电离出的H+结合生成HCO3-和H2CO3,使溶液中c平(H+)7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是(用离子方程式表示)。(2)常温下,将0.2 molL-
2、1的HNO2溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pHc平(Na+)c平(H+)c平(OH-)(3)小于小于解析(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,溶液显酸性说明HNO2H+NO2-的(电离)程度大于NO2-+H2OHNO2+OH-的(水解)程度。根据电荷守恒c平(NO2-)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(Na+),c平(H+)c平(OH-),则c平(NO2-)c平(Na+),由于水解程度小,故c平(NO2-)c平(Na+)c平(H+)c平(OH-)。(3)pH=3的HNO2溶液中c平(H+)=10-3molL-1,则c平(HNO2)远大
3、于10-3molL-1,pH=11的NaOH溶液中c平(OH-)=10-3molL-1;pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2,溶液显酸性c平(H+)c平(OH-),根据c平(NO2-)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(Na+),知c平(Na+)bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b答案B解析NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c水(OH-)等于溶液中的c平(H+)=10-9molL-1。CH3COONa水解促进了水的电离,所以由水电离出的c水(OH-)=(10-1410-9)molL-1=10-5molL-1,故ab=10-910-5=10-
4、4,即a=10-4b。13.(2020陕西西北工业大学附属中学高二检测)现有等物质的量浓度的下列五种溶液:CH3COOH溶液(NH4)2CO3溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液Ba(OH)2溶液,其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是()A.B.C.D.答案D解析设五种溶液的物质的量浓度均为c,醋酸为弱酸,抑制了水的电离,溶液中氢离子的浓度小于c;(NH4)2CO3溶液中的铵根离子和碳酸根离子都能够水解,促进了水的电离;NaHSO4溶液为酸性溶液,溶液中氢离子的浓度为c,该溶液中水的电离程度小于;NaHCO3为强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解促进了水的电离,该溶液中水的电离程度小于,大于;Ba
5、(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为2c,抑制了水的电离,该溶液中水的电离程度小于。综上分析,五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为,D项正确。14.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度:HCNHCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.溶液中酸根离子浓度:c平(CN-)c平(ClO-)答案A解析NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐,相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大,说明CN-水解的程度大,因此HCN比HClO的酸性更弱,电离程度:HCNHClO,A项正
6、确;溶液的pH:HClOHCN,B项错误;由于都是一元酸,与NaOH完全反应时,消耗HClO和HCN的物质的量相同,C项错误;同浓度的HCN和HClO溶液,酸性HCNHClO,溶液中c平(CN-)c平(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c平(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同答案C解析随温度升高,KW增大,但纯水中的c平(H+)仍然等于c平(OH-),A错误;随温度升高,CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会
7、正向移动,c平(OH-)增大,图中pH略有减小,应是水的电离平衡正向移动所致,B错误;随温度升高,CuSO4水解程度增大,c平(H+)增大,pH减小,而且升温也会导致水的电离平衡正向移动,KW增大,C正确;D项,随水温升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移动,D错误。16.常温下,有四种溶液:0.1 molL-1 CH3COOH溶液0.1 molL-1 CH3COONa溶液0.1 molL-1 NaHSO3溶液0.1 molL-1 NaHCO3溶液(1)溶液的pH(填“”“”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是。(2)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和
8、适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是(填字母)。a.两种溶液中c平(CH3COO-)都等于0.1 molL-1b.两种溶液中c平(CH3COO-)都小于0.1 molL-1c.CH3COOH溶液中c平(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c平(CH3COO-)(4)NaHSO3溶液的pH7,则NaHSO3溶液中c平(H2SO3)(填“”“”或“=”,下同)c平(SO32-),NaHCO3溶液中c平(H2CO3)c平(CO32-)。答案(1)c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-)(2)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解使溶液
9、显碱性(3)bc(4)解析(1)醋酸为酸,所以溶液的pH小于7,满足电荷守恒,即c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-)。(2)0.1molL-1CH3COONa溶液为强碱弱酸盐,CH3COO-水解使溶液呈碱性,水解离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(3)水解和电离都是微弱的,所以两种溶液中c平(CH3COO-)都小于0.1molL-1,且CH3COOH溶液中c平(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c平(CH3COO-)。(4)HSO3-的电离程度大于水解程度,故溶液中c平(SO32-)c平(H2SO3);HCO3-的水解程度大于电离程度,故溶液中c
10、平(CO32-)c平(H2CO3)。17.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。(1)有关上述常数的说法正确的是。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=KaKh(2)25 时,将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中c平(NH4+)=c平(Cl-),则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离
11、平衡常数Kb=。(3)25 时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka1=110-2 molL-1,则该温度下pH=3、c平(HSO3-)=0.1 molL-1的NaHSO3溶液中c平(H2SO3)=。答案(1)ad(2)中10-9a-0.01 molL-1(3)0.01 molL-1解析(1)对于正反应为放热反应的化学平衡,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,b项错误;温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变,c项错误。(2)根据电荷守恒得c平(H+)+c平(NH4+)=c平(Cl-)+c平(OH-),因为c平(NH4+)=c平(Cl-),所以c平(H+)=c平(OH-),故溶液显中性
12、。Kb=c平(NH4+)c平(OH-)c平(NH3H2O)=120.0110-7a2-120.01molL-1=10-9a-0.01molL-1。(3)由Ka1=c平(H+)c平(HSO3-)c平(H2SO3),代入数据得c平(H2SO3)=0.01molL-1。学科素养拔高练18.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为。(2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅
13、,则下列叙述正确的是。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、(填“左”“右”或“不移动”)。答案(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右解析(1)CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热,根据烧瓶中溶液的红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热的,同时烧瓶中溶液红色变浅,则说明NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)加酸促进CH3COO-的水解;加碱抑制CH3COO-的水解;CO32-与CH3COO-的水解相互抑制;Fe2+与CH3COO-的水解相互促进。- 6 - 版权所有高考资源网
