1、高二“五育融合发展”化学知识竞赛试题注意事项：1.考试时间：90分钟，满分100分。2.命题范围：人教版选修三3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56第I卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列说法错误的是A.氢是宇宙中含量最丰富的元素 B.所有恒星，包括太阳，都在不断合成元素C.核外电子是分层排布的 D.同能层不同能级的电子能量相同2.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是3.下列说法中，不符合第VIIA族元素
2、性质特征的是A.易形成1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是A.CCl4 B.CO2 C.NH4Cl D.C2H45.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第VIIA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是Ts6.下列说法中正确的是A.在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于
3、烷烃中只含键，而烯烃含有键C.等电子体结构相似，化学性质相同D.共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H67.下列关于共价键的说法正确的是A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.在所有分子中都存在化学键C.HCl的键能为431.8 kJmol1，HI的键能为298.7 kJmol1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定D.共价键的成键原子只能是非金属原子8.X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.X2Y2Z3 B.X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ49.如图是第三周期主族元素的某些性质
4、随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示第一电离能 电负性 原子半径简单离子半径 最高正化合价 形成简单离子转移的电子数A. B. C. D.10.已知元素周期表中118号元素中的四种元素的简单离子W2、X、Y2、Z具有相同的电子排布，下列判断正确的是A.元素的第一电离能：XW B.离子的还原性：Y2ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：H2YHZ D.原子半径：XW11.基态原子的核外电子排布式为Ar3d104s1的元素在元素周期表中的位置是A.p区、第四周期第I B族 B.ds区、第四周期第VIII族C.d区、第四周期第I B族 D.ds区、第四周期第I B族12.下图是某活泼金属元素A与活泼非金
5、属元素B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是A.该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积B.若晶胞边长为a，则该晶体中A与B粒子之间的最短距离为C.该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个D.该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是813.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.SiO2和NaCl B.NaCl和MgO C.晶体Si和MgCl2 D.金刚石和KCl14.下列叙述正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C.由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体15.下列叙述能说明
6、氯元素非金属性比硫元素强的是HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强 还原性：ClS2HClO的酸性比H2SO4弱 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧A. B. C. D.16.如图为食盐的晶胞结构示意图(食盐晶体是由钠离子和氯离子交替排列而构成的)。已知食盐的M58.5 gmol1，食盐的密度是2.2 gcm3，阿伏加德罗常数为6.01023 mol1，则食盐的晶胞体积约为A.1.771022cm3 B.3.521021cm3 C.1.061024cm3 D.5.031023cm31
7、7.下列有关分子或离子的空间构型的说法正确的是A.PO43的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致B.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子C.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形D.CH4、CCl4和NH4的键角均为6018.N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构、物理性质相近。下列关于N2O的说法错误的是A.N2O能够溶于水 B.N2O与CO2分子的中心原子杂化方式相同C.N2O分子中所有原子共直线 D.N2O分子属于非极性分子第II卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)19.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、
8、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价电子排布式3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：B 、C 。(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 。(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在 区。(4)写出A的核外电子排布式 。20.如图为元素周期表的一部分：I.(1)元素的基态原子电子排布图为 。(2)元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是 (选填A、B、C、D，下同)。A.和 B.
9、和 C.和 D.和(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素与元素的单质及其化合物有相似的性质。写出元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。II.(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为： S (填元素符号)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置 。(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表 。A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I3、b为I2、c为I1C.a为I2、b为I3、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I221.早
10、期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态铜原子的外围电子排布式为 。(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。(4)Cu2能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子如图：该配离子中含有的化学键类型有 (填字母序号)。A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键(5)羰基铁F
11、e(CO)5可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含 mol键。22.C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： (1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 。A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素(2)固态时，C60属于 (填“原子”或“分子”)晶体.(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 mol晶体硅中含有硅硅单键的数目约是 NA。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 。(5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有 个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有 个CO2分子.(6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs间距离为a，则每个Cs周围与其距离为a的Cs数目为 ，每个Cs配位数为 。
