1、第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律。(重点)2.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。3.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。(难点)4.初步学会应用元素周期表进行物质推断。钠、镁、铝三种金属元素原子失电子能力比较基础初探1钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究实验项目实验内容实验现象实验结论与水反应NaH2O常温下，反应剧烈，酚酞变红色失电子能力：NaMgMgH2O加热，反应缓慢，酚酞变浅红色与酸的反应MgHCl反应剧烈，生成大量气体失电子能力：MgAlAlHCl反应较剧烈，生成气体
2、结论失电子能力：钠镁铝2.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较钠镁铝氢氧化物比较强碱中强碱两性氢氧化物碱性逐渐减弱结论失电子能力：钠镁铝(1)金属的还原性：NaMgAl。()(2)金属原子最外层电子数越多越活泼。()(3)碱性：Mg(OH)2NaOHAl(OH)3。()(4)Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物均为强碱。()【答案】(1)(2)(3)(4)核心突破元素金属性强弱的判断方法判断依据规律失电子的难易程度元素的原子失电子越容易，该元素的金属性越强元素在周期表中的位置同周期，从左到右，金属性逐渐减弱；同主族，从上到下，金属性逐渐增强金属活动性顺序表越靠前的金属性越强单质的
3、还原性单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度元素的单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢气越容易(即反应越剧烈)，该元素的金属性越强金属单质之间的置换反应一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属性较强，被置换出的金属金属性较弱在其他条件相同的情况下，与同一种非金属单质反应反应条件越苛刻，元素的金属性越弱；反应越剧烈，元素的金属性越强金属阳离子的氧化性金属阳离子(只有一种阳离子)的氧化性越弱，其对应元素的金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性强弱最高价氧化物对应的水化物碱性越强，该元素的金属性越强【温馨提醒】一般可以认为：元素金属性金属还原性金属原子失电子能力。题组冲关题组1金
4、属性强弱的判断方法1能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是()AAl的导电性比Mg强BAl的原子半径比Mg小CAl(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能DMg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大【解析】C项说明碱性Mg(OH)2Al(OH)3，因此可以证明Mg的金属性强于Al的金属性。【答案】C2下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易【解析】活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原
5、子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。【答案】B3下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是()AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换H生成H2比1 mol B从酸中置换H生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【解析】金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少，A、B错误。选项C未说明与酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，放出H2越快，则金属越活泼，与放出H2的多少无关。选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na)才能在常温下与水反应放出H2，而较不活泼的金属在常温下与水不反
6、应。【答案】D4有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序是()AABCBBACCBCA DCBA【解析】在相同条件下，B的最高价氧化物对应的水化物碱性比A的强，则B的金属性强于A；A可从C的盐溶液中置换出C，则A的金属性强于C。【答案】B题组2同周期金属元素性质递变规律5按Na、Mg、Al的顺序，元素的性质表现为递增的是()A元素的金属性 B原子失电子能力C原子得电子能力 D阳离子的氧化性【解析】同周期从左到右，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱，金
7、属原子不能得电子，由于离子半径：NaMg2Al3，故氧化性：NaMg2MgAlFe，可知NaOH碱性最强。【答案】C7对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B原子半径：NaMgAlC单质的还原性：NaMgMg2Al3【答案】D硅、磷、硫、氯四种非金属原子得电子能力比较 基础初探SiPSCl最高正价4567最低负价4321单质与H2化合的条件高温较高温度需加热点燃或光照从Si到Cl，与H2化合越来越容易气态氢化物的稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S较不稳定HCl稳定从Si到Cl，气态氢化物的稳定性越来越强最高价氧化物SiO2P2O5SO3
8、Cl2O7最高价氧化物对应水化物的酸性及酸性强弱H4SiO4或H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强结论从Si到Cl，元素得电子能力逐渐增强(1)第3周期元素的原子半径越大，得电子能力越强。()(2)不易得电子的原子一定易失电子。()(3)已知酸性：H2SO4H2CO3，则元素原子得电子能力：SC。()(4)同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强。()【答案】(1)(2)(3)(4)核心突破元素原子得电子能力的判断依据1同周期的非金属元素，从左到右得电子能力依次增强(不包括稀有气体)。2非金属元素最高价氧化物
9、对应水化物的酸性越强，得电子能力越强。3非金属元素的单质与氢化合越容易，得电子能力越强；生成的气态氢化物越稳定，得电子能力越强。4不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N，则得电子能力MN。5非金属阴离子的还原性越弱，则该元素原子得电子能力越强。题组冲关题组1元素原子得电子能力强弱的判断方法1下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是()HCl比H2S稳定；HClO氧化性比H2SO4强；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。ABC D【解析】气态氢化物稳
10、定性越高，非金属性越强，故可以说明；只有最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性越强，故不能说明，可以说明；Cl2能置换出H2S中的S，故可以说明；最外层电子数的多少不能说明非金属性的强弱，故不可以说明；中Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS，说明非金属性ClS。综上所述，不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。【答案】A2下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN，能说明M比N的非金属性强的是()A BC D全部
11、【解析】根据非金属单质间的置换反应可推断M比N的非金属性强，故正确；根据得电子的难易程度可以推断M比N的非金属性强，故正确；根据单质与H2反应的难易程度可以推断M比N的非金属性强，故正确；根据气态氢化物水溶液的酸性不能推断M、N的非金属性强弱，故错误；如果不是最高价氧化物对应水化物的酸性则不能推断M、N的非金属性强弱，故错误；熔点属于物理性质，其高低与化学性质无关，故错误。综合分析应选A。【答案】A3已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。(1)装置A制取的物质是_，反应方程式是_ _。(2)装置B的作用是_
12、；装置C中的现象是_，反应离子方程式是_，由此说明非金属性强弱是_。(3)D中盛装溶液是_，作用是_，离子方程式是_ _。【解析】为证明Cl和S的非金属性强弱，且C中盛有Na2S溶液，则可知装置A制备Cl2。装置B可除去Cl2中的HCl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S，离子方程式为Cl2S2=S2Cl，说明非金属性ClS。Cl2有毒，必须进行尾气吸收，装置D中NaOH溶液是吸收多余的Cl2。【答案】(1)Cl2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中HCl有淡黄色沉淀生成Cl2S2=2ClSClS(3)NaOH溶液吸收多余Cl2，防止空气污染Cl22OH=Cl
13、ClOH2O【误区警示】元素非金属性强弱判断误区警示(1)不能根据得电子的多少来判断非金属性强弱。(2)不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱。,(3)必须是最高价氧化物对应水化物酸性比较才能说明非金属性的强弱。题组2同周期元素非金属性递变规律4按C、N、O、F的顺序，元素的性质表现为递增的是()A元素的金属性B原子失电子的能力C原子得电子的能力 D单质的还原性【答案】C5下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼 B氮C氟 D碳【解析】同周期元素从左到右与H2化合的能力逐渐增强。【答案】C6同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2
14、YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B得电子能力：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大【解析】由HXO4、H2YO4、H3ZO4可确定X、Y、Z的最高化合价分别为7、6、5，在周期表中的位置由左到右依次为Z、Y、X，即非金属性为ZYH2YO4H3ZO4；气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3；X、Y、Z最低负价绝对值依次为1、2、3。【答案】D7用“”或“(3)(4)(5)强非金属强弱强同周期元素的原子得失电子能力的变化规律基础初探1规律：同一周期，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子失电子
15、能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。2理论解释同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布是否有关？【提示】同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布有关系，因为同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。合作探究探究背景某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象钠与滴有酚酞试液的冷水反应用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞铝条与2 molL1的盐酸反应镁带与2 molL1的盐酸反应向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水A.浮在水面上，熔成小球，四处
16、游动，逐渐缩小，溶液变红色B.反应不十分剧烈，产生的气体可燃C.产生气体，气体可燃，溶液变浅红色D.生成淡黄色沉淀E.剧烈反应，产生的气体可燃探究问题1该实验的目的是什么？【提示】证明同周期元素金属性、非金属性递变规律。(合理说法均可)2请找出各组实验对应的实验现象？【提示】ACBED3通过上述实验，你能得出什么结论？【提示】同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。核心突破同周期元素性质递变规律项目同周期(从左到右稀有气体除外)最外层电子数由1逐渐增加到7主要化合价最高正价17(O、F除外)，负价41原子半径逐渐减小原子得、失电子能力失电子能力减弱，得电子能力增强单质的
17、氧化性、还原性还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强气态氢化物生成由难到易，稳定性由弱到强【温馨提醒】同周期元素原子最外层电子数越少，原子半径越大，原子核对最外层电子的束缚能力越小，最外层电子就越易失去，同周期从左到右，最外层电子数增多，原子半径减小，所以，从左到右金属活泼性减弱。题组冲关题组1同周期元素性质递变规律1下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2的离子半径依次减小【解析】Na、Mg、Al还原性依次减弱，A错；HCl
18、、H2S、PH3稳定性依次减弱，B错；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强，C错；S2、Cl、K、Ca2核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小，D对。【答案】D2下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是()ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C第3周期A族元素的原子半径最大DNa、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱【解析】Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正价分别为5、6、7，依次升高，由
19、于P、S、Cl的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强，除稀有气体外，第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此这一周期A族元素的原子半径最小；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。【答案】C3X、Y为同一周期的元素，如果X原子半径大于Y的原子半径，则下列说法不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X【解析】X、Y为同一周期的元素，X原子半径大于Y
20、的原子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数，即Y在X的右边。依据同周期元素的性质递变规律知，若X、Y均为金属元素，从X到Y，金属性逐渐减弱，元素原子的还原性逐渐减弱，其形成的阳离子氧化性增强，故A项正确，B项错误；若X、Y均为非金属元素，同周期元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强，故C、D项均正确。【答案】B4(2016长春高一检测)如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()Ad的单质可与b的氢化物的水溶液反应Ba的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱Cb的氢化物比c的氢化物稳定D原子半径：abc【解
21、析】由图可推a、b、c、d分别为P、S、Cl、O，则b的氢化物为H2S，c的氢化物为HCl，c的氢化物比b的氢化物稳定，故C项符合题意。【答案】C题组2同周期元素性质综合应用5R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期中的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高化合价为6D若X的最高化合价为5，则五种元素都是非金属元素【解析】同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，A项错误；X元素的氧化物对应的
22、水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，则Y的非金属性比X的非金属性更强，B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为7，C项错误；当X为磷时，R为铝，铝是金属元素，D项错误。【答案】B6(2016唐山高一检测)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() 【导学号：96680018】A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性【解析】依题意可知：T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫。A项，N的非金属性强于P，
23、P的非金属性强于Si，正确；B项，S的非金属性强于Si，正确；C项，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项，例如四羟基合铝酸钠的水溶液显碱性，错误。【答案】D7在第3周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为_，化学性质最稳定的元素的符号是_ ，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_，碱性最强的物质的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为_ 、_ ；原子半径最大的金属元素的名称是_；原子半径最小的元素的原子结构示意图为_ 。【解析】第3周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素
24、，依据同周期元素性质的递变规律，根据题目要求，规范填空。【答案】NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4钠8A、B、C、D为同一短周期的4种元素，A为该周期原子半径最大的元素，B的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D的单质在常温下为气态。(1)A、B、C、D的元素符号分别为：A_ 、B_ 、C_ 、D_ 。(2)C在元素周期表中位于第_周期_族。(3)A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性大小_(用化学式表示)，C、D氢化
25、物的稳定性强弱_(用化学式表示)。【解析】B的氧化物具有两性，可能是Al。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，且C为非金属元素，故4种元素在第3周期，A原子半径最大，所以A为Na，B为Al，D为Cl，C为S(因第3周期中只有SO22H2S=3S2H2O)。【答案】(1)NaAlSCl(2)3A(3)NaOHAl(OH)3H2SHCl学业分层测评(五)(建议用时：45分钟)学业达标1(2016东营高一质检)下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是()ASiO2BN2O5CP2O5DCO2【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。显然其非金属性强弱的顺序为NPCSi。【答案】B2
26、下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO得电子能力：CNOH2O；中Na和Mg电子层数相同，原子半径NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径MgO；酸性H2SO4H3PO4。【答案】B3下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A其气态氢化物稳定性的强弱B单质氧化性的强弱C其最高价氧化物的水化物酸性强弱D单质熔点的高低【解析】单质熔点属于物理性质，与原子得电子能力无关。【答案】D4按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是()A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高价氧化物对应水化物的酸
27、性依次增强D气态氢化物稳定性逐渐增强【解析】C、N、O、F属同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O、F无正价，也无最高价氧化物的水化物，故无法比较。【答案】C5对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未试验未试验和2 molL1HCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未试验溶解并形成沉淀未试验根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是()AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M【解析】可从实验现象及
28、结果推断。从与冷水反应情况可知L比G金属活动性强；从与2 molL1的盐酸反应可知G、L是较活泼的金属，M、R是不活泼金属，不与盐酸反应；M在Rn的溶液中溶解并形成沉淀，即M置换出R，M比R活泼，故选C。【答案】C6(2016青岛高一检测)下列能说明非金属性S强于P的是()AS的颜色比P4的颜色深BP4能在常温下自燃，而S不能C酸性：H2SH3PO4【解析】物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。【答案】D7下列有关说法正确的是()AH2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比
29、Cl强BMg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼CH2S 300 时开始分解，H2O 1 000 时开始分解，说明O的非金属性比S强DNa和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱【解析】A项，比较非金属性强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；B项，Mg比Al活泼；D项，Na与水反应比Mg更剧烈，故金属性：NaMg。【答案】C 8同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关系为XYZ，下列判断不正确的是()A元素原子得电子能力：XYZB原子半径：XYYXD气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强【解析】元素的单质与
30、H2化合时，其非金属性越强，化合时反应程度越剧烈，释放的能量越多，故非金属性：XYZ，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱。【答案】D9已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XX且同周期，ZY且同周期，非金属性ZY，故A错误，B正确，C错误，由质子数ab，则原子半径XW，D项错误。【答案】B10请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为_。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。实验试剂：浓盐酸、稀硫
31、酸、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。实验装置如图所示。 (1)甲仪器中盛_，乙仪器中盛_，丙仪器中盛_。(2)乙仪器中的现象是_ 。(3)结论：酸性_ 。【解析】根据硫、碳、硅的气态氢化物的稳定性强弱或它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可以来比较这三种元素的非金属性强弱。结合题目中提供的试剂可知，应通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证三种元素非金属性的强弱。【答案】硫碳硅(1)稀硫酸Na2CO3粉末Na2SiO3溶液(2)产生大量气泡(3)H2SO4H2CO3H2SiO311W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，
32、Y、Z是非金属元素。(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。【解析】(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，则W为Na、X为Al，其离子方程式为Al(OH)3OH=Al(OH)4。(2)由W2Y的化学式，可确定Y为S，其化学式为Na2S。(3)SO2和Cl2反应的化学方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(4)非金属性ClS，氢化物稳定性H
33、ClH2S。【答案】(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)Na2S(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)HClH2S12A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同，且对应离子最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A对应的离子_，B对应的离子_，C对应的离子_，D对应的离子_。它们的离子半径由大到小的顺序是_。(3)它们最高价氧化物对应水化物
34、的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_。【解析】A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为28616，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同，且对应离子最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素、C为钾元素。【答案】(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2) r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4
35、H2SO4；碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S非金属性氯元素强于硫元素能力提升13同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E【解析】由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性BA, A、B为金属元素，则原子序数BD，C、D为非金属元素，则原子序数DC；同周期
36、原子半径从左向右逐渐减小，则E的原子序数最大，故原子序数由小到大的顺序为BADCZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC氢化物的稳定性：XYZD四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高【解析】由元素在周期表的位置，结合元素周期表的结构可知，X、Y、Z、W分别位于第二、三周期，利用Y核外电子排布可知Y为O，则元素X、Z、W分别为N、S、Cl。原子半径：SClNO；非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物的稳定性越强，故酸性：HClO4H2SO4；氢化物稳定性：H2ONH3；常温下，N、O、Cl的单质为气体，S的单质为固体。【答案】D16(2016天津高考节选)下表为元素周期表
37、的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题： 【导学号：96680019】(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高【解析】(1)Z(Cl)在周期表中的位置为第三周期，A族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的电子层数相同，比C、N、O多一个电子层，且根据“核大径小”的规律知Si原子半径最大。(3)a.置换反应说明氧化性：O2S，故非金属性：OS；b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：OS。【答案】(1)第三周期，A族(2)Si(3)ac
