1、 学生用书P191甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙处于同一周期B甲与乙处于同一主族C甲与乙指的是碳和铝D甲与乙的原子序数之和是偶数解析：选D。L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意。根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子 ，碳符合条件。则甲、乙指的是碳和镁，D项符合题意。2(2011年中山高一检测)同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2
2、YZH3C非金属性：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X解析：选A。从最高价氧化物的水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为XYZ，则这三种元素在周期表中的排列顺序为ZYX，则原子序数：ZYX；根据同周期元素性质递变规律：原子半径的大小顺序为ZYX，阴离子的还原性为Z3Y2X，气态氢化物的稳定性为HXH2YZH3。3.(2011年大连高一检测)如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是()abcdeAb元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素的性质最稳定Cb、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdDe元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应
3、，可能生成三种盐解析：选D。据题意可知a为第一周期，只能为He；b为第二周期，第A族(即氧元素)；c为第三周期，第A族(即Si元素)；d为第三周期，第A族(即Cl元素)；e为第四周期，第A族(即As元素)。A项氧元素，除0价外，还有2价、1价，错误；五种元素中，a元素(氦)为稀有气体元素，性质最稳定，B错误；C项b、d氢化物分别为H2O、HCl，显然HCl水溶液显酸性，C错误；D项，As元素的最高价含氧酸为H3AsO4，属三元酸，与NaOH溶液发生反应可生成Na3AsO4，NaH2AsO4，Na2HAsO4三种盐，D正确。4X、Y两元素是同周期的非金属元素(稀有气体元素除外)，如果X原子半径比
4、Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物的水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定解析：选C。X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物的水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。5用118号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(3)与水反应最剧烈的金属是_。(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化
5、物的是_。(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(7)最稳定的气态氢化物是_。(8)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_。解析：本题是全方位考查对前18号元素的性质及原子结构的掌握程度，并熟练运用元素周期律对相关内容进行推断。答案：(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)Al(OH)3(6)N(7)HF(8)NaF(9)HClO4一、单项选择题1关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是()A原子核外电子的能量没有差别，电子的运动也是杂乱无章的B原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C原子核外电子的能量是不同的，
6、能量高的在离核近的位置运动D原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动解析：选B。在多电子的原子里，核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。2在118号元素中，某元素R的最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有()A1种B2种C3种 D4种解析：选C。由题意可从以下三种情况进行分析：(1)R有1个电子层，且最外层上有1个电子的：，氢元素。(2)R有2个电子层，且最外层上有2个电子的：，铍元素。(3)R有3个电子层，且最外层上有3个电子的：，铝元素。所以该元素可能有3种。3(2011年韶关高一检测)与OH具有相同质子数和电子数
7、的微粒是()AH2O BFCNa DNH3解析：选B。OH与F均为9个质子，10个电子；H2O和NH3均为10个质子，10个电子；Na为11个质子，10个电子，故选B。4下列微粒中，核外电子数相同的是()FNaNeKA BC D解析：选A。F中含10个e，Na中含10个e，Ne中含10个e，K中含18个e，中为Mg2，含10个e。故中电子数相同。5(2011年天津高一检测)下列说法肯定错误的是()A某原子K层上只有1个电子B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：选B。K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、
8、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，A项正确。当M层上排有电子时，L层上一定排满了电子，即已排了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，B项错误。K层上最多只能排2个电子，248，即M层和L层都为8个电子的离子是可能存在的，如K、Ca，C项正确。离子的最外层电子数为8，核电荷数与最外层电子数相等，核电荷数为8的元素是氧，氧离子的最外层电子数也为8，D项正确。6已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cbB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW解析：选B。首先确定W、X、Y、Z在周期表中的位置如图：
9、AAAAAAAYZXW则质子数大小顺序为abdc；离子的还原性强弱为Y2Z；氢化物的稳定性为H2YHZ；原子半径大小顺序为XWYZ。7A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC解析：选B。根据元素周期律分析，三种元素在周期表中的位置为：由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为ABC；B项正确；C项
10、中离子半径应为A2CB2；D项中最外层电子数应为CAB。二、双项选择题8下列说法正确的是()A原子序数越大，原子半径一定越大B电子层数多的原子半径不一定比电子层数少的原子半径大C元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高解析：选BC。原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，故A不正确。原子半径的大小受电子层数、核电荷数及核外电子数等因素的影响，其中电子层数是主要的，但不是惟一因素，例如，Cl比Li多一个电子层，但原子半径LiCl，故B正确。氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，很少有正价，一般只有负价，故D不正确。9(2
11、011年上海高一检测)低碳生活逐渐成为人们的主流生活方式。碳元素位于周期表第二周期第A族，下列有关碳的说法正确的是()A碳原子的核外电子能量相同B能量高的电子离核远C在同主族中，碳元素的非金属性最强D氢化物的稳定性CH4SiH4解析：选BC。多电子原子的核外电子能量不同，能量低的离核近，能量高的离核远，故A项错误，B项正确；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物稳定性越来越弱，故C正确，D项错误。10(2011年东莞高一检测)a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，下列比较中
12、，正确的是()A原子序数：abcB单质的活泼性：dacC原子半径：cadD最高价含氧酸的酸性：dca解析：选AB。由原子核外电子排布规律知，a的原子结构示意图中x2，则a为Si；由b、c形成的化合物的化学式及a、b、d位于同周期，故b为Na，c为N，则四种元素在周期表中的位置为。结合元素周期律知，C、D不正确，A、B正确。三、非选择题11A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDEBC2D(1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程式：_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离
13、子：_。解析：先列出常见的10电子微粒，对照分析找出其转化关系。熟练掌握10电子微粒是解题的关键所在。(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4(2)阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O(3)阴离子：F、O2、N3、OH、NH其中发生信息模式的反应分别为OHNHNH3H2O，OHH3O=2H2O，故A为NH，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3。答案：(1)NHOHNH3H2OH3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na、Mg2(合理即可)12已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原
14、子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，又因质子数ABC，可知C应为氯元素。答案：(1)碳、C硅、Si氯、Cl13X、Y、Z、W 为短周期的四种元素，其最高正价依次为1，4，5，7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W与X的原子次外层电
15、子数均为8。(1)写出各元素的名称。X_，Y_，Z_，W_。(2)画出它们的原子结构示意图。X_，Y_，Z_，W_。(3)写出它们在元素周期表中的位置。X_，Y_，Z_，W_。(4)写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序给各元素最高价氧化物对应的水化物排序(写化学式)：_、_、_、_。解析：本题主要考查第二、三周期中典型金属元素和非金属元素的原子结构特点，以及它们的最高化合价的变化情况。当次外层有2个电子时，该元素一定位于第二周期；当次外层有8个电子时，该元素一定位于第三周期。从题目所给的信息可知，Y、Z为第二周期元
16、素，X、W为第三周期元素，再由最高正价确定它们是哪种元素。答案：(1)钠碳氮氯 (3)第三周期，第A族第二周期，第A族第二周期，第A族第三周期，第A族(4)NaOHHNO3=NaNO3H2O(5)NaOHH2CO3HNO3HClO414(2011年黄冈高一检测)据中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟要准确得多，两亿年误差不足一秒。估计将大大促进不同的电讯网络的发展，使全球各地的船只导航变得更为准确。已知Sr位于元素周期表的第五周期第A族，Cs位于第六周期第A族，请根据以上信息完成下列问题：(1)锶元素属于_(填“
17、金属”或“非金属”)元素，锶原子的核内质子数为_，原子核外有_个电子层，其原子结构示意图为_；铯的原子核外共有_个电子层，其最外层电子数为_。(2)铯与水剧烈反应，放出_色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_色，因为_(写出离子方程式)。(3)碳酸锶是_色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_。(4)同位素90Sr的原子核内有_个中子。解析：根据Sr和Cs在周期表中的位置可知Sr的原子序数为38，Cs的原子序数为55，二者均为活泼的金属元素。Cs与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2。碳酸锶是白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为：SrCO32H=Sr2CO2H2O。答案：(1)金属38561(2)无蓝2Cs2H2O=2Cs2OHH2(3)白SrCO32H=Sr2CO2H2O(4)52高考资源网w w 高 考 资源 网
