1、第3课时 物质的分类、盐的化学性质课前自学准备明确课标要求课题物质的分类、盐的化学性质课型新授课教学目标知识与技能1.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。2.归纳盐的相似化学性质。3.根据不同标准将物质分类。过程与方法1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。2.会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。情感、态度与价值观1.意识到化学与生产、生活的关系。2.进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。教学重点1.盐的相似化学性质。2.物质的分类。教学难点盐的化学性质。教具准备大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、
2、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。课前自主学习课前预习用化学方程式表示下列物质间的反应。（1）酸与金属氧化物，如H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；（2）酸与碱，如HCl+KOH=KCl+H2O；（3）酸与盐，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（4）碱与盐，如CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2；（5）盐与盐，如AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3。课堂教学展示课堂互动探究新课导入上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及复分解反应，这节课我们来继续学习盐的相关知识。进行新课知识点1 物质的分类【活动与探究】请同学们分组按教材P76“讨论”中的要求进行活动，
3、然后做好归纳。【交流讨论】1.根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。【归纳总结】见板书第二点。备课笔记要点提示：盐的分类：根据组成盐的金属元素不同，可以把盐分为钾盐、钠盐、钙盐等；根据组成盐的酸根不同，可以把盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等；含有铵根离子的盐叫铵盐。进行新课知识点2 盐的化学性质【提出问题】上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的
4、化学性质呢？【交流讨论】学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。【归纳总结】师生互动，归纳盐的化学性质1.盐+金属新盐+新金属如：Fe+CuSO=4Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2反应条件：盐必须为可溶性盐；“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。2.盐+酸=新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。3.盐+碱=新盐+新碱条件：满足复分解条件，反应物均必须可溶。4.盐+盐=新盐+新盐条件：满足复分解条件，反应物均必须可溶。教学板书第3课时 物质的分类、盐的化学性质一、盐的化学性质1.盐+金属=新盐+新金属（
5、前置后，盐溶液）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶金)2.盐+酸=新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(实验室制CO2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(检验或)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(检验)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(检验)3.盐+碱=新盐+新碱（两者都要可溶）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(工业制烧碱)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色沉淀)2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2(白色沉淀)4.盐+盐=新盐+新盐（两者都要可溶）AgNO3+NaCl=Ag
6、Cl+NaNO3(检验)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl(检验)特别提醒：因为钠盐、钾盐、硝酸盐、NaOH、KOH都是易溶的，所以NaNO3、KNO3不能与其他物质发生复分解反应。特别提醒：（1）盐与金属反应的条件：盐必须为可溶性盐；“前换后”即在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属（除K、Ca、Na外）从其盐溶液中置换出来。（2）盐与碱反应的条件：盐、碱必须可溶；交换成分之后有沉淀或气体或水生成。教学板书二、物质的分类课堂小结此节课理论性比较强，涉及的知识在整个初中化学中比较重要，教师应充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。同时通过师生交流，
7、生生交流，充分开发学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生形成爱化学，爱探究的良好情感态度。课堂析疑解难教材习题解答练习与应用（P78）2.开放性试题，举例如下：单质氧化物酸碱盐H2、O2、N2、Cu、Fe、NeCuO、MgO、H2O、CO2、SO2、Na2OHCl、H2SO4、HNO3、CH3COOHNaOH、KOH、Ca(OH)2NaCl、CuSO4、CaCO3、BaSO4、NH4Cl、AgNO35.无色酚酞溶液。操作：取少量盐溶于水中制成溶液，再加入2滴无色的酚酞，若溶液变红色，则原物质为亚硝酸钠；若溶液不变色，则原物质为食盐。难题解答【例1】（知识点1）2015年5月28日，广东省发布“输入
8、性中东呼吸综合症”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于（ ）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【解析】本题考查了物质的分类。NaClO含有钠离子和次氯酸根离子，因此属于盐，故选D。【答案】D方法点拨：解答时要分析物质的阴、阳离子组成，然后再根据酸碱盐的概念进行分析、判断，从而得出正确的结论。难题解答【例2】（知识点2）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na
9、2CO3【解析】因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，A错误；因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存，B错误；因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，C错误；因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，D正确。【答案】D课后反馈总结课后达标检测布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。课后教学反思教学反思此节课理论性比较强，涉及的知识在整个初中化学中比较重要，教师应充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。同时通过师生交流，生生交流，充分开发学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生形成爱化学，爱探究的良好情感态度。教学过程中老师的疑问：教师点评和总结：方法归纳：溶液中物质间的共存问题，其实质是复分解反应能否发生的问题。物质能大量共存的条件是物质之间不会发生复分解反应，即物质之间相互交换成分后不会有气体或沉淀或水生成。
