1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二节 化学计量在实验中的应用第3课时 物质的量浓度基础巩固题题组一 物质的量浓度及其计算1.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液2.下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A.1 L 溶液中含98 g B.0.5 L含49 g 的溶液C.98 g 溶于水配成2 L溶液D.0.1 L含24.5 g 的溶液3.将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL
2、，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 mol/LB.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L4. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L 溶液中物质的量浓度之比是( )A.13B.23C.21D.295.关于0.1 mol/L 溶液的叙述错误的是( )A.1 L该溶液中含有的质量为9.8 gB.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中的物质的量浓度为0.01 mol/LD.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后的物质的量浓度为0
3、.01 mol/L6.1 L 和的混合溶液中，含 2.4 g，的物质的量浓度为1 mol/L，则和的物质的量浓度分别是 、 。7.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶质的质量分数或溶液的物质的量浓度，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的 为 。(2)已知某氢氧化钠溶液中与的个数比为1a，则可求出此溶液的 为 。8.常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的浓度为 mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积变为2.40 mL，所得溶液的浓度为 mol/L。题组二 一定物质的量浓度溶液的配制9.用胆矾配制1 L 0.
4、1 mol/L的溶液，正确的做法是( )A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B.称取胆矾25 g溶于1 L水中C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释到1 LD.将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L10.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL 时，砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线11.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下
5、几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有 。(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1-2-5所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。图1-2-5(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(4)在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度
6、线，再加水至刻度线12.实验室配制0.1 mol/L的溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水晶体。第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B( )( )A( )( )( )。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是 。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g 加适量蒸馏水溶解，溶解
7、过程中使用的主要仪器有 。然后将溶液转入 中，再经 、 、 后即可得到0.1 mol/L 溶液。(4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的有 。A.将砝码放在左盘上，放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡能力拔高题13.密度为0.91 的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定14.（2014大纲全国高考）下列叙述正确的是（ ）A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时，俯视容量
8、瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低作业二1.D 解析：A项，NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；B项，22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L；C项，混合后溶液的体积并不是10 L，则浓度不是1 mol/L；D项，c(NaOH)1 mol/L。2.D 解析： A、B中的物质的量浓度均为1 mol/L，C中为0.5 mol/L，D中为2.5 mol/L。3.B 解析：根据稀释定律c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液
9、)V(稀溶液)列式：5 mol/L10 mLc(稀溶液)200 mL，解得c(稀溶液)0.25 mol/L，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。4.D 解析：0.2 mol/L KCl溶液中，)0.2 mol/L，0.3 mol/L 溶液中)0.9 mol/L，两者之比为29。5.C 解析：1 L 0.1 mol/L的溶液中含溶质的质量为mnM1 L0.1 mol/L98 g/mol9.8 g，A正确；0.1 mol/L 溶液中浓度为0.2 mol/L，B正确；溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01
10、 mol/L，D正确。6.0.1 mol/L 0.9 mol/L解析：)0.1 mol，则)0.1 mol/L。提供的)0.1 mol/L，则提供的)1 mol/L0.1 mol/L0.9 mol/L，所以)0.9 mol/L。7. (1)物质的量浓度 mol/L (2)溶质质量分数 100%解析：(1)物质的量浓度c mol/L。(2)由与的个数比可知NaOH与的物质的量之比，故溶质质量分数为100%。8.0.020 4.2解析：根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：。稀释至500 mL时，)=0.020 mol/L；浓缩至2.40 mL时，)4.2 mol/L。9
11、.C 解析：n(胆矾)1 L0.1 mol/L0.1 mol，其质量为0.1 mol250 g/mol25 g，所以配制时应将25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。10.D 解析：A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高。11.(1) 250 mL容量瓶 (2)27.4 10.0 (3)查漏 (
12、4)解析：(1)配制溶液的步骤为计算称量溶解冷却转移洗涤定容倒转摇匀。需要的主要仪器为250 mL容量瓶。(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)1.0 mol/L0.25 L0.25 mol，m(NaOH)10.0 g。称量时应左物右码，题图中左码右物，因有质量关系：m(游码)m(右盘)m(左盘)，故烧杯的质量为30 g2.6 g27.4 g。(3)容量瓶必须查漏后才能使用。(4)没洗涤烧杯和玻璃棒会减少溶质，引起浓度偏低。转移溶液时洒到外面，引起浓度偏低。容量瓶不干燥，含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响。定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小
13、，引起浓度偏高。溶液未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高。定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。12.(1)C F E D B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 （3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码归零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称得的为4.8 g，所得溶液浓度偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大
14、了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D不振荡，溶液不均匀。13.C 解析：氨水的密度小于水的密度，在氨水中加入与之相同体积的水时，水的质量大于氨水的质量。混合后溶质质量不变，而溶液质量超过了原氨水质量的两倍，因此溶液的质量分数比原氨水浓度的二分之一还要小，所以选C。14.AC 解析：A.锥形瓶可用作加热的反应器，加热时要垫石棉网，A选项正确；B.在常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，因此常温下，可以将浓硫酸盛放在铁桶中，故B选项错误；C.配制溶液定容时，俯视刻度,液面在刻度线以下，故配制的溶液的浓度偏高，C选项正确；D.用湿润的pH试纸测定溶液的pH时，不一定有误差，如测定的溶液是中性溶液，pH不变，更不一定偏低，如测定的是酸性溶液，则pH偏高，D项错误。- 4 - 版权所有高考资源网
