1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。选择题标准练(九)满分42分,实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64.1.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关,下列说法不正确的是()A.空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔效应B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D.水体的富营养化与含N、P
2、洗衣粉的广泛使用有关【解析】选A。PM2.5不一定形成胶体,如粒子直径大于100 nm,则不能产生丁达尔效应,故A错误;高温可以使蛋白质变性,因此高温能杀死流感病毒,故B正确;聚乙烯是无毒的高分子化合物,可制作食品包装袋、食物保鲜膜,故C正确;水体的富营养化是指生活污水的大量排放导致水中的N、P等元素含量过高,从而导致藻类过度繁殖而水体缺氧,鱼虾死亡,这和含N、P洗衣粉的广泛使用有关,故D正确。2.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.3.2 g CH3OH含有的化学键数为0.4NAB.1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于足量水,转移的电子
3、数为0.1NAD.0.2 gO中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA【解析】选D。3.2 g甲醇的物质的量为n=0.1 mol,而1 mol甲醇中含5 mol共价键,故0.1 mol甲醇中含0.5 mol共价键即0.5NA个,故A错误;苯不是单双键交替的结构,故苯中无碳碳双键,故B错误;氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应,故标准状况下2.24 L氯气即0.1 mol氯气溶于水后转移的电子数小于0.1NA个,故C错误;0.2 g重水的物质的量为0.01 mol,而重水中含10个质子、10个中子和10个电子,故0.01 mol重水中含0.1 mol质子、0.1 mol电子和0.1 mol中
4、子,即个数均为0.1NA个,故D正确。【方法规律】记“组成”,突破物质与结构陷阱1.记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。2.1 mol硅中含硅硅键2NA,1 mol SiO2中含硅氧键4NA,1 mol石墨中含碳碳键1.5NA。3.1 mol CnH2n+2中含共用电子对数为(3n+1)NA其中(2n+2)NA极性键,(n-1)NA非极性键,1 mol CnH2n中含共用电子对数为3nNA,1 mol CnH2n+2O中含共用电子对数为(3n+2)NA。3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()选项操作和现象结论A常温下,将铝箔插入浓硝酸中,无明显现象铝和浓硝酸不反应
5、B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊.析出了NaHCO3C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2【解析】选B。铝箔表面被浓硝酸氧化,形成致密的氧化膜,并不是没有反应,故A错误;饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,故会从过饱和溶液中析出,故B正确;只能说明含有钠元素,不一定为钠盐,可能为碱溶液,故C错误;向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4,则会发生离子反应:3Fe2+
6、N+4H+3Fe3+NO+2H2O,产生的NO在管口生成NO2呈现红色,而不是HNO3分解产生NO2,故D错误。【加固训练】下列实验现象,解释或结论正确的是()选项实验现象解释或结论A室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量氯水,溶液变成红色溶液中含有Fe2+,没有Fe3+C向苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置分层,上层呈橙红色,下层几乎无色苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体C
7、H3CH2OH是弱电解质【解析】选B。次氯酸钠具有漂白性,所以不能用试纸检验次氯酸钠溶液的pH值,故A错误;铁离子和KSCN溶液反应产生血红色溶液,亚铁离子和KSCN不反应,但能被氯气氧化生成铁离子,向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,说明不含铁离子,再滴加少量氯水,溶液变成红色,说明含有亚铁离子,故B正确;苯和溴水不反应,但能萃取溴水中的溴,该现象是萃取而不是发生取代反应,苯和液溴在溴化铁作萃取剂条件下能发生取代反应,故C错误;乙醇在水溶液中以分子存在,乙醇是非电解质,故D错误。4.二甲苯与苯类似,都能与H2发生加成反应。1, 2二甲苯()加氢产物1,2⣺
8、20;二甲基环己烷()的一氯代物有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种【解析】选B。二甲基环己烷上共有4种等效氢,所以一氯代物共有4种。5.已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z、W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1 molL-1X、Z、W溶液的pH如图所示,下列说法正确的是()A.B的离子半径大于A的离子半径B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C.X、W两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等【解析】选D。短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、
9、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,则A为Na,则X为NaOH;0.1 molL-1的W溶液pH=1,则W为一元含氧酸,且D的原子序数大于Na,则D为Cl、W为HClO4;0.1 molL-1的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10-0.7molL-1=0.2 molL-1,故Z为二元强酸,且C的原子序数大于Na,则C为S、Z为H2SO4;常温下X、Z、W均可与Y反应,则Y为两性氢氧化物,则Y为Al(OH)3、B为Al。Na+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+Al3+,故A错误;非金属性ClS,故氢化物稳定性HClH2S,故B错误;NaOH含有离子键、共价
10、键,HClO4只含有共价键,二者含有的化学键不全相同,故C错误;B为Al,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,其电子层数与最外层电子数相等,故D正确。6.如果用AG表示溶液的酸度,已知:AG=lgc (H+)/c(OH-)。常温下,某化学兴趣小组的同学用0.01 molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL-1醋酸,滴定结果如下图所示。下列有关叙述中正确的是()A.该过程中发生反应的离子方程式为H+OH-H2OB.常温下,0.01 molL-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=10-5C.A点时表示氢氧化钠与醋酸恰好中和D.若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL,
11、此时溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】选B。该过程中发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,A错误;开始时AG=7,则根据AG=lg并依据水的离子积常数可知溶液中c(H+)=10-3.5molL-1,则pH=3.5,醋酸的电离平衡常数Ka=10-3.510-3.5/0.01=10-5,B正确;A点时表示氢氧化钠与醋酸反应呈中性,不是恰好中和,因为恰好中和(即恰好完全反应)时,生成物为醋酸钠由于水解显碱性,C错误;B点时溶液的溶质为等物质的量的NaOH和CH3COONa,正确的顺序为c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+
12、),D错误。【加固训练】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,AG=lg。室温下,将0.01 molL-l盐酸逐滴滴人20.00 mL 0.01 molL-1氨水中,溶液的AG变化如图所示,下列说法正确的是()A.室温下,0.01 molL-1盐酸的AG=12B.M点时溶液中:c(N)=c(Cl-)C.M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD.M点以后N的水解程度逐渐增大【解析】选B。室温下,0.01 molL-1盐酸中氢离子浓度为0.01 molL-1,氢氧根离子浓度为10-12molL-1,该盐酸的AG=10,故A错误;根据图象可知,M点的AG=lg=0,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守
13、恒可知c(N)=c(Cl-),故B正确;M点时c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,当加入盐酸的体积为20.00 mL时,溶质为氯化铵,溶液为酸性,若为中性,则加入盐酸体积稍小于20.00 mL,故C错误;M点后,若盐酸过量,HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解,故D错误。7.反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7 g N2放出166 kJ的热量,该反应的速率表达式为kcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:2NO+H2N2+H2O2(慢)H2O2+H22H2O(快)T时测得有关实验数据如下:序号c(NO)/molL-1c(H2)/mo
14、lL-1速率/molL-1min-10.006 00.001 01.810-40.006 00.002 03.610-40.001 00.006 03.010-50.002 00.006 01.210-4下列说法错误的是()A.整个反应速度由第步反应决定B.正反应的活化能一定是,故B错误;比较图表数据、可知NO浓度不变,氢气浓度增大一倍,反应速率增大一倍,根据、数据分析,H2浓度不变,NO浓度增大一倍,反应速率增大到4倍,据此得到速率方程,v=kc2(NO)c(H2),依据中数据计算k=5 000,则速率方程v=5 000c2(NO)c(H2),故C正确;反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中,每生成7 g N2放出166 kJ的热量,生成28 g N2放热664 kJ,热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-664 kJmol-1,故D正确。关闭Word文档返回原板块
