1、2016-2017学年度下期彭州市五校联考化学试题考试时间:90分钟 试卷满分:100分命题人:李明亮 审题人:陈罗米可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷选择题（40分） 每小题只有一个选项符合题意1.下列物质在生话中应用时，起还原作用的是A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂2. 掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 AH、D、T互为同素异形体 BH2O2分子中含有非极性键和极性共价键CNH4Cl的电子式为： DCO2分子的比例模型图：3. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用
2、作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH34. 下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子B1 L 0.1 mol/L NaH
3、SO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAD0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子6. 下列有关方程式书写正确的是 ANaHCO3的电离：NaHCO3 Na+H+CO32 BHS的水解：HS+H2O H3O+S2 C氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OH D用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32 BaCO3+ SO427. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C
4、可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子8. 相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是pH2的CH3COOH溶液 pH2的HCl溶液 pH12的氨水 pH12的NaOH溶液A水电离出的c(H)：B将、溶液混合后pH7，消耗溶液的体积：C将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量更多D分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：9. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClB在pH12的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2C室温下，由水电离的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO3、NO3
5、、NH4+D加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、ClO、K10. 下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称为异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物11. 下列有关实验的操作正确的是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层12. 下列叙述中正确的是A.若反应2A（S）B（g）2C（g） H0
6、能自发进行，原因是S0B. 催化剂能改变反应的途径，但不能改变反应的HC. S(g)O2(g)=SO2(g) H10 S(s)O2(g)=SO2(g) H20 则H1H2。D. 化学平衡CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，增加H2O的浓度H2O的转化率增大13. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WXZ BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ14. 下列叙述中正确的是A25，Cu(
7、OH) 2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3) 2 溶液中的大B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO23OHPO233H2OD常温下，NaHS 溶液中:c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)15. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A锌电极上发生还原反应 B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42)不变C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平
8、衡 16. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） A B C D17. K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2。下列说法正确的是 A氧化性：K2FeO4O2 BK2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂 CK2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料 D常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为46.021023个18. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )。A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp219. 25时，用0.0
9、500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 molL-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是 A点所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH) B点所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)=0.0500molL-1 C点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4) D滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O42)=c(HC2O4)c(H+)c(OH)20.某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁
10、粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是 A原溶液的c(H+)=4molL1B若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1molL1C原溶液中的c(NO3-)=7molL-1DBC段发生反应的离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu第II卷 非选择题（共60分）21. 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.250.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gN
11、a2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_。（2）加入沸石的作用是_。（3）上述装置图中，B仪器的名称是_，D仪器的名称是_。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_（填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品
12、置于分液漏斗中分液时，水在 _层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095，其原因是_。（7）本实验中，正丁醛的产率为_%。22.运用相关原理，回答下列各小题：I.已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4= NaHSO42 . （1）常温下，pH5的NaHSO4溶液中水的电离程度_(填“”、”或“”、“”或“”、”或“”)。（3）将分别含有MnO、Fe3、Fe2、I 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH1，充分反应后：若I 离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有_，一定不存在的是_。II.在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+
13、与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。23. 氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) H= 1168.8kJ/mol N2（g）+ O2（g） 2NO（g）H = +180.6kJ/mol。 则工业合成氨的热化学方程
14、式为 _ 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量） 图像中 T2和 T1的关系是： T2 _ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_（填字母）。 在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=_。 （3）氮元素的+4价氧化物有两种
15、，它们之间发生反应：2NO2N2O4 H KcDd点：v(正) v(逆)（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。电极a为_极，其电极反应式为_。当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为_mol。为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_交换膜。24. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示： 干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3和KClO反
16、应生成紫红色K2FeO4溶液 湿法的生产工艺如下： 回答下列问题：（1）K2FeO4 中Fe的化合价_；实验室干法制备中选用的仪器是_A蒸发皿 B铁坩埚 C氧化铝坩埚 D陶瓷坩埚(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式_；（3）在溶液 I 中加入 KOH 固体的目的是_A使 KClO3 转化为 KClOB为下一步反应提供碱性的环境 CKOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率D与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为： Fe3+3O
17、HFe(OH)3；_。（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有_。（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净_。（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO42+_H2O_Fe（OH）3（胶体）+_O2+_（_）高二化学参考答案：选择题（每题两分）共40分：12345678910DBDBADCBBB11121314151617181920DABDBABCBC21. (共11分） （1） 不能，易迸溅（1分） （2）防止暴沸 （1分） （3） 分液漏斗 ；（直形）冷凝管 （2分） （4） c （2分） （5） 下
18、（1分） （6） 既可保证正丁醛及时蒸出又可尽量避免其被进一步氧化（2分） （7） 51 （2分）22. (共16分） I. (1) = （2分） （2）NH4+H2ONH3H2O+H+ （2分）； （2分）； （2分） （3）Fe2（2分）；MnO、Fe3（2分）II. 210-5（2分）； 510-3（2分）23. (共17分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = -92.4kJ/mol（2分）（2）低于（2分）； C（2分）； 25/12 或2.08或2.1（2分）（3）AC（2分）（4）负（1分）； 2NH36e+6OH=N2+6H2O（2分）； 0.4（2分）； 阴离子（2分）24. (共16分） （1）+6（2分）； B （2分）（2）6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O （2分） （3）BD（2分）（4）2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （2分）（5）减少 K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥（2分）（6）取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 （2分）（7）4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH- （2分）版权所有：高考资源网()
