1、广安恒升中学高二上学期第一次月考化 学 试 卷说明：1.请把答案填写在答题卷上； 2.本卷全卷满分为100分，完成时间100分钟第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，其中最容易得到电子的是( ) Ans2 Bns2np1 Cns2np4 Dns2np52构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ） AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s
2、)E(4f)3元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4下列各组元素性质的递变情况错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CNa、K、Rb第一电离能逐渐增大 DN、O、F电负性依次增大5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22
3、s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：6下列说法中错误的是( ) A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 BCu(H2O)42+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D电离能越大，表示气态时该原子越易失电子7下列说法中正确的是( ) A分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定 B元素周期表中的A族和A族元素的原子间不能形成共价键 C水分子可表示为HOH，分子中键角为180 DNN、N=N、NN键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中键
4、键能键键能8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ） A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6 C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2 9下列粒子属等电子体的是（ ） ANO和O2 BCH4和NH4+ CNH2 和H2O2 DHCl和H2O10在以下性质的比较中，正确的是（ ） A微粒半径：O2FNaLi B第一电离能:He Ne Ar C共价键的键能：CC C=C H2OCO2 11下列分子中，杂化类型相同，分子的空间构型也相同的是（ ） AH2O、SO2 BBeCl2、CO2 CH2O、N
5、H3 DNH3、CH2O12某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ） A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族13在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ） Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) AW、Y、Z的电负性大小顺
6、序一定是ZYW BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ CY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 DWY2分子中键与键的数目之比为2：115下列分子或离子中，能提供弧对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） H2O NH3 F- CN- CO ABCD16配位化合物简称配合物,它的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( ) A.Cu2+、NH3、+2、4B.Cu+、NH3、+1、4 C.Cu2+、OH-、+2、2D.Cu2+、NH3、+2、2第II卷 选择题（共52分）17 （共5分）请按要求填空：
7、（1）O元素基态原子的电子排布图为_（2）Fe2+的外围电子排布式为_（3）基态X原子中的电子共有7种不同的空间运动状态，则X元素价层电子排布式为_（4）35号元素的简化电子排布式_（5） Mn元素的外围电子排布式_18.（共12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。（2）比较：、的第一电离能： （写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ；（4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠
8、溶液反应的离子方程式： 。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素AE的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEI111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是 。19（共8分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的
9、非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。（1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。（2）D元素原子的价电子排布式是 。（3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 。（4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。（5）G元素可能的性质 。 A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷 C最高价氧化物对应的水化物
10、是强酸20(共10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y离子半径 Z离子半径(选填“”、“”、“”)。（2）XY2是一种常用的溶剂，一个XY2的分子中存在 个键，_个键。（3）在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为 色。反应过程中涉及的离
11、子方程式为： 、 。21(共10分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。根据信息回答下列问题：(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)铁元素位于元素周期表的_区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_。(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(写1种，填化学式)。(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳
12、定结构的分子为_(写3种)。22（共7分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_.（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_.（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。广安恒升中学高二上学期第一次月考化
13、 学 试 卷 参 考 答 案第卷 选择题（共48分）题号12345678答案DBCCADDA题号910111213141516答案BCBDACDA第卷 （非选择题，共52分）17、（共5分，每空1分）18、（共12分）（1）CH4 NH3 H2O (任写两种) （2分） （2） N O C Na （写元素符号）。（2分）（3）HClO4 （1分）； （1分）（4）Al2O3 （1分） ；Al2O3 +2OH- =2AlO 2- +H2O。（2分）（5）A B （2分） ；D的P轨道全空，能量更低更稳定（1分）19、（共8分，每空1分） （1） ； NOF； （2）3s2 （3） Fe3+ （4
14、）ds ； 1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d104s1 （5）A20、(共10分)（1） （1分） （2）2（1分） ；2 （1分） （3）HCl（1分）；HS （1分） （4）深蓝（1分）；Cu22NH3H2OCu(OH)22NH4（2分） Cu(OH)24NH3Cu(NH3)422OH（2分）21、 (10分)(1)4s24p1（1分）(2)d （1分） ；0 （1分） (3)N2（1分） ；CN、NO、C（1分）(4)CH4、CH3OH（2分）(5)正四面体（1分）CO2、NCl3、CCl4、CO(任写3种)（3分）22、（共7分）（1）1s22s22p63s2
15、3p2 （1分）； （2）三角锥形（1分）；（3）HNO3（1分）； HF（1分）；（4）10CuSO4P416H2O 0Cu10H2SO44H3PO4；（3分）班级： 姓名： 广安恒升中学高二上学期第一次月考化 学 试 卷 答 题 卷第卷 选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷 （非选择题，共52分)17、（共5分）(1)、_ (2)、_ (3)、_ (4)、_ (5)、_ 18、 （共12分） （1）_ (任写两种) （2） _ _ _ _ （写元素符号）。 （3）_ ； _ （4）_ ； _ （5）_ ；_19、（共8分） （1）_ ；_； （2）_ （3）_ _ （4）_ ； _ （5）_20、 (共10分)（1） _ （2） _ ；_ （3） _；_（4）_； _ _21、 (共10分)(1) _(2)_ ；_ (3)_ ；_(4) (5)_ _22、 （共7分）（1）_； （2）_；（3）_； _；（4）_
