1、2021高考化学必考知识点与易错点梳理元素化合物篇【必考点】1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：CH：和：烯烃和环烷烃：甲醛、乙酸、甲酸甲酯：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（）与丁酸及其异构体（）。3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（）中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且
2、A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。7AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但、等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
3、12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如、等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：、等反而属于酸性氧物，19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体
4、中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如。26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。28、单质分子中一定不含有极性键。29、共价化合物中一定不含有离子键。30、含有离子键的化合物一
5、定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e的微粒：Ne；、；、HF。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如
6、碳，稀有气体等。39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是A族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是A族元素，如Cr、B族元素等。41.A族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、等是离子化合物。46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体
7、，如金属晶体。48.离子化合物不一定都是盐，如、金属碳化物()等是离子化合物，但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。不一定：氢原子核外只有一个电子。52.原子核内一般是中子数质子数，但普通氢原子核内是质子数中子数。53.金属元素原子最外层电子数较少，一般3，但A、A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原
8、子为2个电子。56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，818电子，182电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒。57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中很稳定，1000以上才分解。59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；A、A族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。60同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强？不一定：第一周期不存在上述变化规律？61第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，N
9、H3的水溶液显碱性,A、A族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。62甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。63书写热化学方程式三查：检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）检查H的”+“”“是否与吸热、放热一致。(注意H的”+“与”“，放热反应为”“，吸热反应为”+“)检查H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）64”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成，H生成液态水时放出的热量；”中和热“是指生成1mol水放出的热量。65升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。66优先放电原理电解电解质水溶液时，放电顺序为：阳极：活泼金属阳极(A
10、u、Pt除外)含氧酸根离子。阴极：。67电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。68电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。69工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。71优先还原原理又如、同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即顺序。72优先沉淀原理若某
11、一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如溶解度比小，除尽量用。73优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：，再发生：，最后发生：。74优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐
12、酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。77、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时的转化率不是
13、减小，而是增大了。78、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。79、同分异构体通式符合的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合的有机物可能是二烯烃、炔烃。【易错点】1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
14、 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3 错误,
15、加入碘水会得到FeI2,因为Fe3的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄
16、清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO、S2、CO32、HCO3等不能大量共存 正确,Fe3可以于SC
17、N配合,与I和S2发生氧化还原反应,与CO32,HCO3和AlO2发生双水解反应 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误,Fe2和Br2不共存 22.由于Fe3和S2可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在 错误,在PH=4左右的Fe3溶液中加入Na2S可得到Fe
18、2S3,溶度积极小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 正确,如较稀的HClO4,H2SO4等 26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2的氧化性同样弱于Fe3 27.CuCO3可由Cu2溶液中加入CO32制得 错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误,浓硫酸常温与铜不反应
