1、一、原子结构1构成原子的微粒间的关系:质子数()=核外电子数(原子)核电荷数原子序数;质量数(A)质子数(Z)中子数(N);ZAX代表一个质量数为A、质子数为Z的原子;2核外电子分层排布的一般规律:K层为最外层时最多能容纳的电子数:2;除K层外,其他各层为最外层时,最多能容纳的电子数:8;次外层最多能容纳的电子数:18;倒数第三层最多能容纳的电子数:32;第n层上最多容纳的电子数:2n2;3电子层结构相同的粒子:10电子的离子:Na+ , Mg2+、A13+、NH4+ , H30+、O2-、F-、N3-、OH-、NH2-;10电子的原子或分子:Ne, CH4, NH3 , H2O, HF;18
2、电子的离子:K+、Ca2+、S2- ,C1- ,HS-;18电子的原子或分子:Ar, HC1,H2S, PH3、SiH4; 二、特例说明1 最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素(如H),也不一定是碱金属元素(如Ag)。2 具有相同质子数的微粒不一定是同种元素(如Ne、HF、H2O)三、1-18号元素的结构性质特点:(应用于化学推断题)1 H:原子序数最小; 原子半径最小; 外层电子数=周期数; 电子总数=电子层数; 没有中子; 呈酸碱的必需元素; 单质密度最小; 单质可由金属与水或酸反应得到; 单质是电解水的产物之一; 与O可生成两种液体(H2O、H2O2);2 He:最外层属饱和结构;
3、电子总数是电子层数的2倍;3 Li:最外层电子数是次外层电子数的一半; 密度最小最轻的金属元素; 保存于石蜡中; 碱金属中不能形成过氧化物; 有机的催化剂; 热核反应原料之一;4 Be:最外层电子数=次外层电子数; 最外层电子数=电子层数;氧化物为BeO; 价态为+2价;5 B:最外层电子数比次外层多1; 氢化物B2H6; 硼酸H3BO3是洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品; 硼酸H3BO3是一元酸;6 C:最外层电子数是次外层电子数的2倍; 是形成化合物种类最多的元素;有金刚石、石墨、C60等同素异形体;7 N:最外层电子数比次外层多3; 单质在空气中含量最多;氢化物NH3;气态氢化物的水溶液
4、唯一呈碱性; 氧化物形式最多(6种);含氧酸有HNO3、HNO2 ; 常见离子化合物NH4Cl中含极性共价键;8.O:最外层电子数是次外层电子数的3倍; 地壳中含量最多;占空气体积的21% ; 有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等特殊形式;9.F:最外层电子数比次外层多5 ; 除H外前18号元素原子半径最小;无正价; 不能被任何物质氧化;能与水反应置换出水中的氧 ; CaF2难溶; AgF能溶于水; 没有含氧酸HF为弱酸 ; 10.Ne: 略11.Na:最外层电子数是次外层的1/8, 最内层的1/2前18号元素中原子半径最大; 碱为NaOH;有Na20,Na2O2等物质; Na202有漂
5、白性;与H20, C02反应放02; 与K的合金常温下为液态是原子反应堆的导热剂。12. Mg:最外层电子数最内层电子数; 次外层电子数是最外层电子数的4倍;Mg(OH)2:是难溶性中强碱; Mg遇冷水难反应,遇热水能放H213. Al:地壳中含量最多的金属; 最外层比次外层少5个电子;最外层电子数=电子层数; Al是两性金属;A12O3是两性氧化物; A1(OH)3是两性氢氧化物;KAl(SO4)212H2O(明矾)能净水。14. Si:最外层电子数是次外层的一半,是最内层的2倍;地壳中含量排第二位; 气态氢化物SiH4,;含氧酸有H2SiO3, H4SiO4,比碳酸弱,是惟一难溶酸;玻璃的
6、主要成分有SiO2。15. P:最外层比次外层少3个电子; PH3遇火燃烧;对应酸H3P04, HP03等,磷酸通常为固体,式量98 磷酸盐有3种形式;16. S:最外层比次外层少2个电子; 1号一18号元素中离子半径最大;氢化物有H2S,有臭鸡蛋气味; 硫铁矿(黄色)FeS2中S呈-1价;SO2、SO3中S各占50和40%; 浓H2SO4与NaCl制取HCl;对应酸:H2SO4, H2SO3 ; S用于除去液态金属Hg.NaHSO4与NaCl反应制得HCl ; 最外层与最内层电子数之和次外层电子数;对应盐有:Na2S, NaHS, Na2SO3, NaHSO4, Na2S2O3硫磺通常为黄色
7、晶体粉末,易溶于CS2 ; 17. C1:最外层比次外层少1个电子,比最内层多5个电子; 单质黄绿色;多种变价;含氧酸HC1O, HC1O2, HClO3、HClO4;HC1O4属最强酸;浓HCl与MnO2制C12; C12使湿润淀粉KI试纸变蓝;C12漂白、杀菌、消毒。例题解析:【例1】(01年全国高考)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF【解析】同主族离子半径从上到下依次增大,所以A元素阴离子半径大小顺序是:I-Br-Cl-F-;A元素阳离子半径由大到小的顺序是:Cs+K+Na+Li+。故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是Li
8、I。 答案:A评注与反思:本题考查了同主族元素离子的半径比较,分析时可将阴、阳离子分别讨论,主要规律是:最外层电子排布相同,电子层越多,半径越大。【例2】具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是( )A、原子序数关系是CBA B、微粒半径关系是Bn-An+C、C一定是稀有气体元素的一种原子 D、原子半径关系是ACB【解析】设C的原子序数为m,则A为m+n,B为m-n,所以原子序数ACB;因为A的质子数大于B,且An+、Bn-具有相同的电子层结构,故微粒半径Bn-An+;Bn-为稀有气体元素电子层结构,且又与C电子层结构相同,所以C为稀有气体元素。又因A在B的下一周期,所
9、以An+的半径小于Bn-,而A的半径大于B。因此正确选项为B、C。答案:B、C评注与反思:本题主要考查阴阳离子及原子的半径比较,比较复杂。解析时要注意半径比较规律的运用。自我检测:1不同元素的原子或离子,一定有不同的( )。 A质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数2. 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 ( ) A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子结构的最外层电子数目 ABDC3、核内中子数为N的R2+,质量数为A,则1mol它的氧化物中所含的质子的物质的量为( ) A、(A-N+8)mol B、
10、(A-N+10)mol C、(A-N+6)mol D、(A-N+2)mol4. 最外层电子数为4的原子,其质子数可能为( ) A.4 B. 6 C. 8 D.145、下列关于卤素的叙述正确的是 ( )A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加,单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加,单质氧化性增强 D、单质与水反应,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6、下列叙述中正确的是 ( )A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外,其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素答案:1、B 2、C 3、A 4、BD 5、AB 6、C