1、一、原子结构1构成原子的微粒间的关系：质子数（）=核外电子数（原子）核电荷数原子序数；质量数（A）质子数（Z）中子数（N）；ZAX代表一个质量数为A、质子数为Z的原子；2核外电子分层排布的一般规律：K层为最外层时最多能容纳的电子数：2；除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数：8；次外层最多能容纳的电子数：18；倒数第三层最多能容纳的电子数：32；第n层上最多容纳的电子数：2n2；3电子层结构相同的粒子：10电子的离子：Na+ , Mg2+、A13+、NH4+ , H30+、O2-、F-、N3-、OH-、NH2-；10电子的原子或分子：Ne, CH4, NH3 , H2O, HF；18
2、电子的离子：K+、Ca2+、S2- ,C1- ,HS-；18电子的原子或分子：Ar, HC1,H2S, PH3、SiH4； 二、特例说明1 最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素（如H），也不一定是碱金属元素（如Ag）。2 具有相同质子数的微粒不一定是同种元素（如Ne、HF、H2O）三、1-18号元素的结构性质特点：（应用于化学推断题）1 H：原子序数最小； 原子半径最小； 外层电子数=周期数； 电子总数=电子层数； 没有中子； 呈酸碱的必需元素； 单质密度最小； 单质可由金属与水或酸反应得到； 单质是电解水的产物之一； 与O可生成两种液体（H2O、H2O2）；2 He：最外层属饱和结构；
3、电子总数是电子层数的2倍；3 Li：最外层电子数是次外层电子数的一半； 密度最小最轻的金属元素； 保存于石蜡中； 碱金属中不能形成过氧化物； 有机的催化剂； 热核反应原料之一；4 Be：最外层电子数=次外层电子数； 最外层电子数=电子层数；氧化物为BeO； 价态为+2价；5 B：最外层电子数比次外层多1； 氢化物B2H6； 硼酸H3BO3是洗涤不小心溅在皮肤上的碱液的药品； 硼酸H3BO3是一元酸；6 C：最外层电子数是次外层电子数的2倍； 是形成化合物种类最多的元素；有金刚石、石墨、C60等同素异形体；7 N：最外层电子数比次外层多3； 单质在空气中含量最多；氢化物NH3；气态氢化物的水溶液
4、唯一呈碱性； 氧化物形式最多（6种）；含氧酸有HNO3、HNO2 ； 常见离子化合物NH4Cl中含极性共价键；8.O：最外层电子数是次外层电子数的3倍; 地壳中含量最多;占空气体积的21% ; 有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2等特殊形式;9.F：最外层电子数比次外层多5 ; 除H外前18号元素原子半径最小;无正价; 不能被任何物质氧化;能与水反应置换出水中的氧 ; CaF2难溶; AgF能溶于水; 没有含氧酸HF为弱酸 ; 10.Ne: 略11.Na：最外层电子数是次外层的1/8， 最内层的1/2前18号元素中原子半径最大； 碱为NaOH；有Na20,Na2O2等物质； Na202有漂
5、白性;与H20, C02反应放02； 与K的合金常温下为液态是原子反应堆的导热剂。12. Mg：最外层电子数最内层电子数； 次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg(OH)2：是难溶性中强碱； Mg遇冷水难反应，遇热水能放H213. Al：地壳中含量最多的金属; 最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数； Al是两性金属；A12O3是两性氧化物； A1(OH)3是两性氢氧化物；KAl(SO4)212H2O（明矾）能净水。14. Si:最外层电子数是次外层的一半，是最内层的2倍；地壳中含量排第二位； 气态氢化物SiH4,；含氧酸有H2SiO3, H4SiO4，比碳酸弱，是惟一难溶酸；玻璃的
6、主要成分有SiO2。15. P：最外层比次外层少3个电子； PH3遇火燃烧；对应酸H3P04, HP03等，磷酸通常为固体，式量98 磷酸盐有3种形式；16. S:最外层比次外层少2个电子； 1号一18号元素中离子半径最大；氢化物有H2S，有臭鸡蛋气味； 硫铁矿（黄色）FeS2中S呈-1价；SO2、SO3中S各占50和40%； 浓H2SO4与NaCl制取HCl；对应酸：H2SO4, H2SO3 ； S用于除去液态金属Hg.NaHSO4与NaCl反应制得HCl ; 最外层与最内层电子数之和次外层电子数；对应盐有：Na2S, NaHS, Na2SO3, NaHSO4, Na2S2O3硫磺通常为黄色
7、晶体粉末，易溶于CS2 ; 17. C1：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子； 单质黄绿色；多种变价；含氧酸HC1O, HC1O2, HClO3、HClO4；HC1O4属最强酸；浓HCl与MnO2制C12; C12使湿润淀粉KI试纸变蓝；C12漂白、杀菌、消毒。例题解析：【例1】（01年全国高考）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF【解析】同主族离子半径从上到下依次增大，所以A元素阴离子半径大小顺序是：I-Br-Cl-F-；A元素阳离子半径由大到小的顺序是：Cs+K+Na+Li+。故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是Li
8、I。 答案：A评注与反思：本题考查了同主族元素离子的半径比较，分析时可将阴、阳离子分别讨论，主要规律是：最外层电子排布相同，电子层越多，半径越大。【例2】具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ）A、原子序数关系是CBA B、微粒半径关系是Bn-An+C、C一定是稀有气体元素的一种原子 D、原子半径关系是ACB【解析】设C的原子序数为m，则A为m+n，B为m-n，所以原子序数ACB；因为A的质子数大于B，且An+、Bn-具有相同的电子层结构，故微粒半径Bn-An+；Bn-为稀有气体元素电子层结构，且又与C电子层结构相同，所以C为稀有气体元素。又因A在B的下一周期，所
9、以An+的半径小于Bn-，而A的半径大于B。因此正确选项为B、C。答案：B、C评注与反思：本题主要考查阴阳离子及原子的半径比较，比较复杂。解析时要注意半径比较规律的运用。自我检测：1不同元素的原子或离子，一定有不同的（ ）。 A质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数2. 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 （ ） A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子结构的最外层电子数目 ABDC3、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则1mol它的氧化物中所含的质子的物质的量为（ ） A、（A-N+8）mol B、
10、（A-N+10）mol C、（A-N+6）mol D、（A-N+2）mol4. 最外层电子数为4的原子，其质子数可能为（ ） A.4 B. 6 C. 8 D.145、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6、下列叙述中正确的是 （ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素答案：1、B 2、C 3、A 4、BD 5、AB 6、C