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2018届高三化学(人教版)一轮复习:第5章 第1节 原子结构 核外电子排布 .ppt

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1、课时分层训练考点一考点二课堂小结第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 核外电子排布考纲定位考情播报1.了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号。2016全国甲卷T9/全国丙卷T122015全国卷T8(A)、T12/全国卷T9、T10(D)2014全国卷T102013全国卷T9(D)2012全国卷T13考点1|原子结构和核素、同位素 基础知识自查1原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZX表示质子数为Z、质量数为A、中子数为的核素原子

2、,如氘 。(3)微粒中的“各数”间的关系质量关系:质量数(A)电性关系原子AZX:核外电子数质子数Z 核电荷数原子序数阴离子AZXn:核外电子数阳离子AZXn:核外电子数AZ21H质子数(Z)中子数(N)ZnZn2元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(3)氢元素的三种核素11H:名称为,不含中子21H:用字母表示,名称为或重氢31H:用字母表示,名称为或超重氢(2)几种重要的核素及其应用核素235 92 U14 6 C21H31H18 8 O用途核燃料用于考古断代 制示踪原子氢弹氕D氘T氚应用体验现有下列9种微粒:11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2、562

3、6Fe3、16 8O2、16 8O3。按要求完成以下各题:(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种_,它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)5626Fe2的中子数为_,核外电子数为_。(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有_种。(5)互为同位素的为_。(6)对于 AZ X nb,按下列要求各举一例(要求:每小题分别写出符合题意的两种粒子,且从以上所给微粒中选择):Z、n、b相同而A不同:_;A、n、b相同而Z不同:_;A、Z、b相同而n不同:_;Z、n、A相同而b不同:_。提示(1)核素 同位素(2)16 8O2和16 8O3(3)30 24(4)6(5)

4、11H与21H,13 6C与14 6C(6)11H、21H(或13 6C、14 6C)14 6C、14 7N 5626Fe2、5626Fe3 16 8O2、16 8O3考点多维探究角度1 原子的构成中“各数”之间的数量关系12016年1月5日,江西省国土资源厅宣布,该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关182 71W、184 74W、186 74W 的说法正确的是()A它们是钨的三种元素B它们互为同位素C.184 74W的中子数与质子数之差为110D它们的所有性质几乎完全相同B 它们是钨的三种核素,A项错误;B项,它们的质子数相同、中子数不同,互为同位素,B项正确;184 74 W的

5、质量数与质子数之差为110,中子数与质子数之差为36,C项错误;它们的化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,D项错误。2某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子构成HmX分子,在a g Hm X中所含原子的物质的量为_,所含中子的物质的量为_,所含质子数为_,所含电子数为_。答案 aAm(m1)mol aAmN mol aAm(mAN)NA aAm(mAN)NA角度2 核素与同位素3(2016北京海淀区练习)中新网2013年5月3日报道,铁60同位素显身,揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是()【导学号:95812106】A铁元素的质量数为60B.6026Fe的核

6、内质子数比中子数多8C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同,属于同一种核素D.6026Fe与5826Fe的化学性质相似,互为同位素D 6026Fe这种铁原子的质量数为60,而不是铁元素的质量数,A错;6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8,B错;6026 Fe与 5826 Fe的质子数相同但中子数不同,是两种不同的核素,C错;6026Fe与 5826Fe是同种元素的不同核素,互为同位素,化学性质相似,D对。4同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是()【导学号:95812107】A14C与12C是两种不同的元素或核素B通过化学变化

7、可以实现16O与18O之间的相互转化C35Cl2与37Cl2互为同素异形体D铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子D A项,14C与12C是同种元素的不同核素,错误;B项,16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构,不属于化学变化的范围,错误;C项,35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质,不是同素异形体,错误;D项,铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子,正确。5写出H、D与16O、17O、18O形成的不同水分子的分子式。答案 H162 O、H172 O、H182 O、D162 O、D172 O、D182 O、HD16O、HD17O、HD18O原子结构与同

8、位素的认识误区(1)原子不一定都有中子,如11H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH。(3)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3和Na、F等,NH4 与OH等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数,如 11 H与 31 H;也可能具有相同的中子数,如146C与16 8O;也可能具有相同的质量数,如14 6C与14 7N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如11H与12 6C。(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应。考点2|核外电子排布基础知识自查1核外电子排布规律2原子或离子结构示意图(1)下面为钠

9、的原子结构示意图:(2)分别表示粒子的符号为,。SClK应用体验1根据118号元素,确定符合下列条件的元素(1)原子核中无中子的原子:_。(2)最外层有1个电子的元素:_。(3)最外层有2个电子的元素:_。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:_。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:_;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:_;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:_。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素:_。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:_。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:_。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:_。(10)电子层数是最外层电子数2

10、倍的元素:_。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素:_。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素:_。提示(1)11H(2)H、Li、Na(3)He、Be、Mg(4)Be、Ar(5)C O Ne(6)H、Be、Al(7)Be(8)Li、Si(9)Li、P(10)Li(11)He、C、S(12)O210e的原子为_,分子有_,简单离子有_。提示 Ne CH4、NH3、H2O、HF N3、O2、F、Na、Mg2、Al3考点多维探究角度 1 利用核外电子排布规律推断元素1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前 10 号元素中,满足上述关系的元素共有()A1 对B2

11、对C3 对D4 对B 前 10 号元素核外电子层数之比与最外层电子数之比:12 与 12 为H 和 Be;21 与 21 为 C 和 He;22 与 22 无合适的元素。2原子的核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n1,原子核内质子数为 2n21。下列有关 X 的说法中不正确的是()AX 能形成化学式为 X(OH)3 的碱BX 能与某些金属元素形成化合物CX 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX 可能形成化学式为 KXO3 的盐A 当 n1 时,最外层电子数为 213,不合理;当 n2 时,最外层电子数为 2215,质子数为 22217,X 为 N

12、;当 n3 时,最外层电子数为2317,质子数为 232117,X 为 Cl。3(2017太原模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大,核电荷数之和为 36;X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数;R原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是()AX 的三种核素中均含有质子和中子BX 与 R 组成的化合物溶于水呈碱性CR 的离子结构示意图为DY 与 Z 可形成两种氧化物D 短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大,核电荷数之和为 36;X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数;R 原子的质子数是 Y

13、原子质子数的两倍,由原子序数关系可知 X、Z 原子的最外层电子数之和应为 2,Y 的次外层电子数为 2,则 X 为 H 元素,Z 为 Na 元素,Y 为 O 元素,R 为 S 元素。4A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等,D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。【导学号:95812108】(1)则 4 种元素的元素符号依次是 A_,B_,C_,D_。(2)C 的原子结构示意图为_。(3)D 的离子结构示意图为_。(4)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

14、_。(5)A单质与浓H2SO4共热的化学方程式为_。解析 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2816,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(28)220,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8,可以判断出B为氯元素,C为钾元素。答案(1)S Cl K Ca(4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(5)S2H2SO4(浓)=3SO22H2O(1)注意元素范围如短周期,前20号元素等。(2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。(3)最外

15、层电子数为次外层电子数的2倍以上时,次外层一定是K层。(4)符合某种描述的元素不一定是一种。(5)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。角度2“10电子”、“18粒子”微粒的应用5下列各微粒:H3O、NH4、Na;OH、NH2、F;O 22、Na、Mg2;CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()【导学号:95812109】A BCDB 组质子数均为11,电子数均为10;组质子数均为9,电子数均为10;组质子数依次为16、11、12,电子数依次为18、10、10;组质子数、电子数均为10。6已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子,它们之间存在如下关系:(1)如果

16、A、B、C、D均是10电子的粒子。请写出:A与B反应的离子方程式为_。(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_ _。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发,写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个):_。解析(1)若A、B、C、D均为10e粒子,根据图可知A为NH4,B为OH,C为NH3,D为H2O(2)若A、C为18e粒子,B、D为10e粒子,由图示可知A为HS,B为

17、OH,C为S2,D为H2O。(3)根据H2NNH2、CH3NH2均为18个电子分子,可得NH2、CH3均为9电子基团,其他为9电子基团的还有OH、F。故构成18电子的有机分子为CH3OH、CH3F、CH3CH3。答案(1)NH4 OH=NH3H2O(2)HSOH=S2H2OOHS2(3)CH3CH3、CH3F、CH3OH(任写2个)等电子粒子的寻找规律(1)10电子微粒(2)18电子微粒(3)2电子微粒课堂小结反馈达标 11 全新理念 探究高考 明确考向 1一组判断,展示高考易误点(1)(2015全国卷)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。()(2)16O2与18O2

18、互为同位素。()(3)(2015四川高考)2.0 g H182 O与D2O的混合物中所含中子数为NA。()(4)(2015海南高考)等物质的量的水与重水含有的中子数相同。()(5)(2015海南高考)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相同。()(6)(2014江苏高考)质子数为35、中子数为45的溴原子:8035Br。()(7)35Cl和37Cl的核外电子排布相同,得电子能力相同,化学性质相同。()(8)电子数和质子数均相同的不同粒子,其化学性质相同。()(9)Cl和S2的核外电子数均为18,故离子结构示意图均为()(10)同元素的不同核素之间的转化属于化学反应。()答案(1)(2)(

19、3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2一题串知,覆盖高考考什么(1)(2015全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。(2)(2015全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d的电子层结构相同。(1)写出下列元素符号:W_,X_,Y_,Z_,a_,b_,c_,d_。考查核外电子排布规律及其元素推断(2)写出W的三种核素符号及其中子数_;_;_。考查核素及其中子数的判断(3)Z的原子结构示意图为_,b的离子结构示意图_。考查结构示意图的书写(4)X与Y同时存在的离子化合物的化学式_、_(写出两种)。考查元素的构成物质(5)a与b、c、d形成的化合物均是共价化合物吗?_(填“是”或“否”)。考查化合物的类型(6)a、b、c的非金属性强弱次序为_(填元素符号)。考查元素的性质(7)a、b、c、d元素形成的18电子粒子有_(填粒子符号)。考查等电子粒子的判断答案(1)H N P Cl H S Cl K(2)11H、0 21H、1 31H、2(4)(NH4)3PO4(NH4)2HPO4等(5)否(6)ClSH(7)S2、HS、H2S、Cl、HCl、K课时分层训练(十五)点击图标进入

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