1、课时分层训练考点一考点二课堂小结第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 核外电子排布考纲定位考情播报1.了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号。2016全国甲卷T9/全国丙卷T122015全国卷T8(A)、T12/全国卷T9、T10(D)2014全国卷T102013全国卷T9(D)2012全国卷T13考点1|原子结构和核素、同位素 基础知识自查1原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZX表示质子数为Z、质量数为A、中子数为的核素原子
2、，如氘 。(3)微粒中的“各数”间的关系质量关系：质量数(A)电性关系原子AZX：核外电子数质子数Z 核电荷数原子序数阴离子AZXn：核外电子数阳离子AZXn：核外电子数AZ21H质子数(Z)中子数(N)ZnZn2元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(3)氢元素的三种核素11H：名称为，不含中子21H：用字母表示，名称为或重氢31H：用字母表示，名称为或超重氢(2)几种重要的核素及其应用核素235 92 U14 6 C21H31H18 8 O用途核燃料用于考古断代 制示踪原子氢弹氕D氘T氚应用体验现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2、562
3、6Fe3、16 8O2、16 8O3。按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)5626Fe2的中子数为_，核外电子数为_。(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有_种。(5)互为同位素的为_。(6)对于 AZ X nb，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。提示(1)核素 同位素(2)16 8O2和16 8O3(3)30 24(4)6(5)
4、11H与21H，13 6C与14 6C(6)11H、21H(或13 6C、14 6C)14 6C、14 7N 5626Fe2、5626Fe3 16 8O2、16 8O3考点多维探究角度1 原子的构成中“各数”之间的数量关系12016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关182 71W、184 74W、186 74W 的说法正确的是()A它们是钨的三种元素B它们互为同位素C.184 74W的中子数与质子数之差为110D它们的所有性质几乎完全相同B 它们是钨的三种核素，A项错误；B项，它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B项正确；184 74 W的
5、质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D项错误。2某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g Hm X中所含原子的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子数为_，所含电子数为_。答案 aAm(m1)mol aAmN mol aAm(mAN)NA aAm(mAN)NA角度2 核素与同位素3(2016北京海淀区练习)中新网2013年5月3日报道，铁60同位素显身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是()【导学号：95812106】A铁元素的质量数为60B.6026Fe的核
6、内质子数比中子数多8C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.6026Fe与5826Fe的化学性质相似，互为同位素D 6026Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错；6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错；6026 Fe与 5826 Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错；6026Fe与 5826Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D对。4同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是()【导学号：95812107】A14C与12C是两种不同的元素或核素B通过化学变化
7、可以实现16O与18O之间的相互转化C35Cl2与37Cl2互为同素异形体D铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子D A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。5写出H、D与16O、17O、18O形成的不同水分子的分子式。答案 H162 O、H172 O、H182 O、D162 O、D172 O、D182 O、HD16O、HD17O、HD18O原子结构与同
8、位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如11H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH4 与OH等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如 11 H与 31 H；也可能具有相同的中子数，如146C与16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C与14 7N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与12 6C。(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。考点2|核外电子排布基础知识自查1核外电子排布规律2原子或离子结构示意图(1)下面为钠
9、的原子结构示意图：(2)分别表示粒子的符号为，。SClK应用体验1根据118号元素，确定符合下列条件的元素(1)原子核中无中子的原子：_。(2)最外层有1个电子的元素：_。(3)最外层有2个电子的元素：_。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：_；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：_；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：_。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：_。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：_。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：_。(10)电子层数是最外层电子数2
10、倍的元素：_。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：_。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：_。提示(1)11H(2)H、Li、Na(3)He、Be、Mg(4)Be、Ar(5)C O Ne(6)H、Be、Al(7)Be(8)Li、Si(9)Li、P(10)Li(11)He、C、S(12)O210e的原子为_，分子有_，简单离子有_。提示 Ne CH4、NH3、H2O、HF N3、O2、F、Na、Mg2、Al3考点多维探究角度 1 利用核外电子排布规律推断元素1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有()A1 对B2
11、对C3 对D4 对B 前 10 号元素核外电子层数之比与最外层电子数之比：12 与 12 为H 和 Be；21 与 21 为 C 和 He；22 与 22 无合适的元素。2原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n1，原子核内质子数为 2n21。下列有关 X 的说法中不正确的是()AX 能形成化学式为 X(OH)3 的碱BX 能与某些金属元素形成化合物CX 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX 可能形成化学式为 KXO3 的盐A 当 n1 时，最外层电子数为 213，不合理；当 n2 时，最外层电子数为 2215，质子数为 22217，X 为 N
12、；当 n3 时，最外层电子数为2317，质子数为 232117，X 为 Cl。3(2017太原模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是()AX 的三种核素中均含有质子和中子BX 与 R 组成的化合物溶于水呈碱性CR 的离子结构示意图为DY 与 Z 可形成两种氧化物D 短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y
13、原子质子数的两倍，由原子序数关系可知 X、Z 原子的最外层电子数之和应为 2，Y 的次外层电子数为 2，则 X 为 H 元素，Z 为 Na 元素，Y 为 O 元素，R 为 S 元素。4A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。【导学号：95812108】(1)则 4 种元素的元素符号依次是 A_，B_，C_，D_。(2)C 的原子结构示意图为_。(3)D 的离子结构示意图为_。(4)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
14、_。(5)A单质与浓H2SO4共热的化学方程式为_。解析 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案(1)S Cl K Ca(4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(5)S2H2SO4(浓)=3SO22H2O(1)注意元素范围如短周期，前20号元素等。(2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。(3)最外
15、层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是K层。(4)符合某种描述的元素不一定是一种。(5)注意原子结构示意图与离子结构示意图的区别。角度2“10电子”、“18粒子”微粒的应用5下列各微粒：H3O、NH4、Na；OH、NH2、F；O 22、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()【导学号：95812109】A BCDB 组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。6已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系：(1)如果
16、A、B、C、D均是10电子的粒子。请写出：A与B反应的离子方程式为_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_ _。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：_。解析(1)若A、B、C、D均为10e粒子，根据图可知A为NH4，B为OH，C为NH3，D为H2O(2)若A、C为18e粒子，B、D为10e粒子，由图示可知A为HS，B为
17、OH，C为S2，D为H2O。(3)根据H2NNH2、CH3NH2均为18个电子分子，可得NH2、CH3均为9电子基团，其他为9电子基团的还有OH、F。故构成18电子的有机分子为CH3OH、CH3F、CH3CH3。答案(1)NH4 OH=NH3H2O(2)HSOH=S2H2OOHS2(3)CH3CH3、CH3F、CH3OH(任写2个)等电子粒子的寻找规律(1)10电子微粒(2)18电子微粒(3)2电子微粒课堂小结反馈达标 11 全新理念 探究高考 明确考向 1一组判断，展示高考易误点(1)(2015全国卷)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。()(2)16O2与18O2
18、互为同位素。()(3)(2015四川高考)2.0 g H182 O与D2O的混合物中所含中子数为NA。()(4)(2015海南高考)等物质的量的水与重水含有的中子数相同。()(5)(2015海南高考)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相同。()(6)(2014江苏高考)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br。()(7)35Cl和37Cl的核外电子排布相同，得电子能力相同，化学性质相同。()(8)电子数和质子数均相同的不同粒子，其化学性质相同。()(9)Cl和S2的核外电子数均为18，故离子结构示意图均为()(10)同元素的不同核素之间的转化属于化学反应。()答案(1)(2)(
19、3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2一题串知，覆盖高考考什么(1)(2015全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。(2)(2015全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。(1)写出下列元素符号：W_，X_，Y_，Z_，a_，b_，c_，d_。考查核外电子排布规律及其元素推断(2)写出W的三种核素符号及其中子数_；_；_。考查核素及其中子数的判断(3)Z的原子结构示意图为_，b的离子结构示意图_。考查结构示意图的书写(4)X与Y同时存在的离子化合物的化学式_、_(写出两种)。考查元素的构成物质(5)a与b、c、d形成的化合物均是共价化合物吗？_(填“是”或“否”)。考查化合物的类型(6)a、b、c的非金属性强弱次序为_(填元素符号)。考查元素的性质(7)a、b、c、d元素形成的18电子粒子有_(填粒子符号)。考查等电子粒子的判断答案(1)H N P Cl H S Cl K(2)11H、0 21H、1 31H、2(4)(NH4)3PO4(NH4)2HPO4等(5)否(6)ClSH(7)S2、HS、H2S、Cl、HCl、K课时分层训练（十五）点击图标进入