1、第3课时离子反应1.(2011安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中：C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al32.(2011新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O3.
2、(2012江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O4.下列离子方程式书写正确的是()A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2CAl(OH)3的电离方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OHDNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=B
3、aCO32H2OCO5.(2011上海)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSOCBa2 DNH6.(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有
4、SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg27.某同学为检验某无色溶液中的无机离子，进行了如下实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有ClC原溶液中一定含有Fe3D原溶液中一定含有NH8.100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3、Ag、Al3、Ba2、Mg2、K、Na等离子。进行下述实验(所加试剂均稍过量)：进行焰色反应黄色透过蓝色钴玻璃紫色氨水CO2灼烧 (1)根据上述实验，在Fe3、Na两种离子中，不能确定的离子是Na。(2)溶液中一定还存在阴离子，则其中最有可能存在的一种阴离子是NO，理由是与所有阳离子能共
5、存。(3)写出白色沉淀B的化学式：BaSO4。(4)写出反应的离子方程式(CO2过量)：AlOCO22H2OAl(OH)3HCO。(5)若实验中进行焰色反应、过滤等操作时对原溶液的损耗忽略不计，实验测定了沉淀C和固体F的质量分别为w g和m g，据此能确定原溶液哪些离子的物质的量浓度？Mg2和Al3。9.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式H2SH2S(写成可逆反应也正确)。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2S
6、O32H2S3S3H2O。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O或Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：H2SO32OHSO2H2O；反应后溶液的pH大于7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是Na2SO3溶液中SO发生水解使溶液显碱性：SOH2OHSOOH；加热反应后的溶液，其pH增大(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是升高温度促进Na2SO3溶液的水解。 10.现有部分短周期元素的性质、原子结构或物质用途如下
7、表所述：元素编号元素性质、原子结构或物质用途X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y单质气体化学性质稳定，电闪雷鸣时可发生化学变化Z单质可用于植物油脂的硬化、制人造奶油等V第三周期元素原子半径最小W第三周期元素原子半径最大(1)写出由元素X与W组成且仅含离子键的化合物的电子式：Na 2Na。(2)Z单质的化学式为H2；含元素Z、Y的10电子阳离子的氯化物水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：NHH2ONH3H2OH。(3)下图为几种中学常见的物质间的转化关系。其中C、D为气体单质；E为金属单质；其余均为化合物；A含X与W元素，B含Z与V元素。图中部分产物已略去。请按要求回答下列问题：F的化学式为F
8、e3O4。上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)。按要求写出下列反应的方程式反应中阳极反应式：2Cl2eCl2；反应的离子方程式：Fe2Fe33Fe2。 11.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是铁屑、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠、氢氧化钠。(2)写出处发生反应的离子方程式：Fe2HFe2H2；2Fe3Fe3Fe2；Cu2FeCuFe2；2Au33Fe2Au3Fe2；写出处发生反应的化学方程式：3Cu8HN
9、O3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)铁红的化学式为Fe2O3；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红用作红色涂料；氧化铜用作制造铜盐的原料。第3课时离子反应1B解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO氧化成SO，A中不能大量共存；c(H)1.01013mol/L的溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。2D3C解析：A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH。B.NH4HCO3溶液中HCO也能与NaOH反应。D.得失电子不守恒。4C5A解析
10、：溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I、S2。所以必须含有SO，故不能有Ba2。Na无法排除。6D解析：由0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L，则乙为二元酸H2SO4，丙中滴加AgNO3产生不溶于HNO3的白色沉淀，丙中含Cl，甲与其他三种溶液均产生白色沉淀，甲为Ba(OH)2且OH只能与Ba2形成易溶强电解质，推知丙为MgCl2，则丁为NH4HCO3。7D解析：加硝酸钡和盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含SO、SO，A选项错误；由于先加入盐酸，后加入硝酸银溶液，故产生白色沉淀不能说明原溶液中含有氯离子，故B选项错误；在第一步引入NO、H，能将亚铁离
11、子氧化成铁离子，故加入KSCN溶液后，溶液变红色，不能证明原溶液含有铁离子，C选项错误；加入氢氧化钠产生气体，则一定有NH，D选项正确。8(1)Na(2)NO与所有阳离子能共存(3)BaSO4(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)Mg2和Al3解析：无色透明溶液肯定不存在Fe3，而Na前面引入了，所以无法确定。9(1)H2SH2S(写成可逆反应也正确)(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O或Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3溶液中SO发生水解使溶液显碱性：SOH2OHSOOH增大升高温度促进Na2SO3溶液的水解10(1)Na 2Na(2)H2NHH2ONH3H2OH(3)Fe3O42Cl2e=Cl2Fe2Fe3=3Fe211(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H2；2Fe3Fe=3Fe2；Cu2Fe=CuFe2；2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料
