1、云南省腾冲市第八中学2016届高三理综化学冲刺卷57化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是A荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解B用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙C利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒D大量排放PM2.5、SO2、NOX等会形成雾霾8下列设计的实验方案能达到实验目的的是A检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B检验溶液中是否含有NH4：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，在用细润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象C提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置
2、过滤，出去三溴苯酚沉淀D探究化学反应的限度：取5ml0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反映，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度9下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）数目分、的分析中正确的是选项ABCD分子式C3H8OC3H8C7H16C8H10限定条件能与钠反应二氯化物分子中还有3哥甲基芳香烃、能得到3中硝基化物同分异构体数目232310. X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸
3、时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl311在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是A单质熔点：ZW B离子半径：XYCX和Z可存在于同一离子化合物中 D氧化物对应水化物的酸性XZ12. 温度25时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示下列说法不正确的是（）ANa2S溶液中：c（
4、S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）B25时，Ksp（CuS）约为l10-35C向l00mL浓度均为10-5mol/L-1 Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀D向Cu2+浓度为10-5mol/L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出13电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A石墨电极上发生氧化反应B根据图示，物质A为CO2C甲烷燃料电池中CO32-向空气
5、一极移动D为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇26（12分）硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题。（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫： FeS2 + C + O2 Fe3O4 + CO + S已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得 吨硫。（2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式： 。（
6、3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式： ；（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H+2 SO42-S2O82-+H2，其阳极反应方程式为： ；过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-则被还原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得 mol MnO4-。27（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）工业上制取Ti的步
7、骤之一是：在高温时，将金红石(TiO2)、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知:TiO2 (s)+2Cl2(g)=TiCl4（1）+ O2(g); H=-410.0kJmol-1CO(g) = C(s) + 1/2O2(g); H=+110.5 kJmol-1则上述反应的热化学方程式是_。（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g)H10 （）；若反应（）的平衡常数K1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡转化率为_。如上图所
8、示，反应（）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1_T2(填“”“,=或）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。电化学法:该法制氢过程的示意图如右上下。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。36【化学化学与技术】（15分）用黄铜矿炼铜某工艺过程可用下图表示，试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： ，配平总的化学反应方程式： CuFeS2+ SiO2+ O2 Cu+ FeSiO3+ SO2（2）为让反应充分进行，若不考虑物料损失，Cu2S转化为Cu2O的最
9、佳转化率为 ，反应中每生成1molCu，需转移 mol电子。（3）若以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，控制温度为600620，可生成CuSO4和Fe2O3，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼得铜，此法中控制反应温度的办法是 。此法中若超过控制温度，则经上述处理后胆矾产量降低，其原因是 。37【化学物质结构与性质】（15分）白磷（P4）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl3和PCl5的混合物，试回答下列问题。（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为 ；（2）P4分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含 个键，键角为 ；（3）PCl3分子中P原子的杂化类型为
10、 ；（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中PCl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 ；（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种PBr键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 。38【化学有机化学基础】（15分）化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E 和H在一定条件下合成：已知：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2RCH2CH2OH化合物F苯
11、环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）A的化学名称为 ；（2）D的结构简式为 ；（3）I的结构简式为 ；（4）写出下列反应的类型：AB: ；CD: _（5）F生成G的化学方程式为：_；（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，能发生银镜反应，能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式_。26（12分）（1）3FeS2 + 12C + 8O
12、2 =1 Fe3O4 + 12CO + 6S (2分)ma%（1-b%）64/120 (2分)（2）S8 +8O28SO2 (2分)（3）S2O32-+2H+ = S+SO2+H2O (2分)（4）2SO422e = S2O82- (2分) 0.4 (2分)27（15分）（1）TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+2CO(g) H=-631kJ/mol（3分）。28.（13分）36（1）2CuFeS2+O2Cu2S+2 FeS+ SO2 (2分)2CuFeS2+ 2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2 (2分)（2）66.7% (3分)，1mol (2分)（3）控制加入CuFeS2的速度，因为CuFeS2与O2的反应为放热反应。(3分)胆矾分解生成CuO，水溶性下降。(3分)37（1） (2分)（2）6 (2分)，60 (2分)（3）sp3 (2分)（4）PCl4+和PCl6 (4分)（5）PBr5发生了电离： PBr5PBr4+Br (3分)38（15分）（1）2甲基2氯丙烷；（2分） （2）(CH3)2CHCHO；（2分）（3）（2分）（4）消去；氧化；（2分）（5）（2分）（6）18；（3分） （2分）版权所有：高考资源网()
