1、学生姓名： 班级： 组别： 第三节 化学平衡（第3课时）学习目标：1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解平衡转化率的含义。重点难点：化学平衡常数的含义及应用。学习过程：1、化学平衡常数(1)定义：在_下，当一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号_表示。(2)表示式：对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定温度下，K_。(3)特点：K只受_影响，与反应物或生成物的_无关。(4)意义K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例_，它的正向反应进行的程度_，即该反应进行
2、得越_，反应物转化率_；反之，就越_，转化率就_。一般地说，_时，该反应进行得就基本完全了。2、化学平衡常数应用中的注意事项1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。 2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。 3）化学平衡常数不随反应物生成物浓度的改变而改变，只跟温度T有关规律：对于吸热反应：T增大，K_；对于放热反应：T减小，K_。应用：利用温度改变时K的变化来判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为_反应；若升高温度，K值减小，则正反应为_反应。高 二 导学案 编号： 12 编写人：王占华 日期 ： 认真阅读理解2930页例1和例2.讨论其中的解题方法和过程。讨论并展示32页的课后习题。1、2、3、4、5、6、7、8、 9、
