1、考点三盖斯定律及其重要应用 题组训练考能题组一利用盖斯定律求反应焓变1已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()。A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1解析根据盖斯定律，由()可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H(701.0 kJmol1181.6 kJmol1)259.7 kJmol1。答案C2(1)2014全国新课标，28(2)已知：甲醇脱水反应2CH
2、3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1。(2)2014广东理综，31(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1 Ca
3、SO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g) SO2(g)H2210.5 kJmol1 CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示) 解析(1)将题中给出的三个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由得：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJmol1。(2)根据盖斯定律，可知42得H4H1H22H3。答案(1)45.5(2)4H1H22H3题组二利用盖斯定律书写热化学方程式3(1)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2
4、(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。答案(1)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H442.8 kJmol1(2)2
5、H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H752.1 kJmol14白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s)H1 638 kJmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.
6、4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。解析(1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应4，可得：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H2 983.2 kJmol1(738.5 kJmol1)429.2 kJmol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(O2)2.25 mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则xy0.5,5x3y2.25，解得x0.375，y0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJmol10.375 mol1 638 kJmol10.125 mo
7、l1 323.45 kJ。答案(1)P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1(2)311 323.45 kJ思维建模利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型题组三利用盖斯定律比较反应热5已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。4P(s，红)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(s，白)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1与H2的关系正确的是()。AH1H2 BH1H2CH1H2，B正确。答案B6下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是()。CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(
8、l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4 AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4 CH1H2；H3H4DH1H4解析由于H2O(g)转化为H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小，在比较反应热时要注意H为负值。答案B失分防范比较反应热大小的四个注意要点(1)反应物和生成物的状态物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。(2)H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
