1、甘肃省白银市会宁县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的部分原子量：H1 C12 O16 S32 Na23 K-39 Cl-35.5第I卷(共48分)一、本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2. 下列比较中，正确的是（ ）A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B. 0.2 molL-1NH
2、4Cl和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后：c()c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D. 同浓度的下列溶液中，(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c()由大到小的顺序是：3. 下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ）A. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJ，可知：金刚石比石墨更稳定B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C. 由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ，可知：含1
3、 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ4、常温下,体积均为的溶液和溶液,分别加水稀释至,溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A.与等浓度的盐酸溶液中和时,消耗盐酸溶液的体积:a点b点B.a点、c点对应溶液中离子数目相等C.两溶液在稀释过程中,溶液中某种离子浓度可能增大D.时,若两溶液同时升高温度,则减小5.下列事实不属于盐类水解应用的是A. 明矾净水B. 使用热的纯碱溶液去除油污C. 实
4、验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是：A. x+yz B. 平衡正向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数升高7. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比(：)是()pH=0的盐酸 0.1molL1的盐酸 0.01molL1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A. 1：10：100：1 000B. 0：1：12：
5、11C. 14：13：12：11D. 14：13：2：38下列解释事实的方程式不正确的是( )ANa2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-B0.1molL-1氨水的pH为11：NH3H2ONH+OH-CAl2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SD碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2OH3O+CO9.改变二元弱酸溶液的，溶液中的、的物质的量分数随的变化如图所示已知：。下列叙述错误的是（）。A:时，B:C:时，D:时，10.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. 无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3-B. 能使pH试纸呈红色的溶液：
6、Na、NH4+、I、NO3-C. FeCl3溶液：K、Na、SO42-、AlO2-D. 常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32-、NO3-11、下列实验操作正确的是（ ）。A将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pHB在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒C用托盘天平称取5.5 g KCl固体D配制0.1 molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释12. 常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+ ）=2c（CO32- ）+c
7、（HCO3- ）+c（H2CO3 ）B. 0.1mol/L NH4Cl 的溶 液 和 0.1mol/LNH3H2O 的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl- ）c（NH4+ ）c（OH- ）c（H+ ）C. 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+ ） c（CH3COO- ）D. 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH- ）+ c（S2- ）= c（H+ ）+c（H2S）13T C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积
8、百分含量与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式是 A+3B2C+DBTC时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，则重新达平衡时B的浓度小于0.3 mol/LC相同时间内，消耗0.3 mol/L A时，生成了0.1 mol/L B，则反应达到平衡D其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大Aa=20.00B滴定过程中，可能存在：c（Cl）c（H+）c（Na+）c（OH）C若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a20.00D若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定14.常温下，用0.1000mol/
9、L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是15室温下，pH均为2的两种元酸 HA和HB各1 mL，分别加 水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AHA的酸性比HB的酸性弱B对a、b两点溶液同时升高温度，则减小C若两溶液无限稀释，则它们的不相等Da点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱16常温下将溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。A.的数量级为B. 曲线N表示与的变化关系C.NaHX溶液中C(H+)C(OH-)D. 当混合溶液呈中性时，第卷（非选择题共
10、52分）17氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmol1; C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181kJmol-1(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_。A增大容器压强B升高温度C使用优质催化剂D增大CO的浓度(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和
11、N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.8005min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_，该条件下的平衡常数K=_。第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_T2(填“”、“”、“10Vb BVa10Vb CVb10Va（7）已知100时，水的离子积常数KW=1.010-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_性；（8）等浓度的(NH4)2SO4
12、、NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl、NH3.H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：_。（9）已知常温下，Ksp（Ag2CrO4）=1.1210-12，Ksp（BaCrO4）=1.1710-10在浓度都为0.001molL-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是 19实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCl26H2O），实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75
13、.411.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_（任写两种）。(2)气体X是_，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到7080可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5)nm，则该物质中铁元素的化合价为_。溶液采用的加热方式为_，控制温度7080的原因是_。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)加入H2O2的目的是_ 。若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。高二化学第二次月考答案1-16CDBBD CAADD CDCDB D172CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=747kJmol ad 0.042molL1min1 正向 60% 1.25103 18H3PO4 BaCrO419.橄榄石尾矿粉碎、适量增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等； NH3 +3 水浴加热 防止Fe3全部水解成Fe(OH)3 偏低 将Fe2氧化成Fe3 ClO2Fe22H=2Fe3ClH2O 蒸发浓缩、冷却结晶
