1、云南省玉溪一中2020-2021学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56一、单选题(共21小题,每小题2分,共42分) 1. 喝电解质饮料对人体有好处,尤其在锻炼时更为明显，电解质是人体维持适当功能必需的,但它们会通过汗水流失，在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是 ()A电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱B电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸C只要电离时能生成金属
2、阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐D. 酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐2.下列有关物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO33.溶液、浊液、胶体是常见的分散系，下列关于分散系的说法正确的是（ ）A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B直径介于1nm100nm之间的微粒称为悬浊液C. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸D. 胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系4.下
3、列逻辑关系图示中正确的是() A B C D 5. 生活中存在很多的胶体，比如血液、云、烟、雾等。下列有关胶体的说法正确的是()江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关“卤水点豆腐”是运用胶体的介稳性性质Fe(OH)3胶体中的胶粒带电，但胶体不带电雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应粒子直径在1-100nm之间的碳纳米属于胶体A B C D6.化学概念中存在着许多“一定”和“不一定”，下列有关叙述中正确的是（ ） A. 碱性氧化物不一定是金属氧化物B. 失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强 C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D. 氧化还原反应中，一种元素被氧化，
4、必定有另一种元素被还原 7. 化学学科中唯一的不变就是一直在变！下列变化不能通过一步化学反应实现的是()A BaCl2BaSO4 B CuOCu(OH)2C NaOHNa2SO3 D MgSO4Mg(OH)28. 如图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是（ ）选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHCl9. 下列关于钠的说法中不正确的是 ()A将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀 B. 金属钠和氧气反应，条件不同，
5、产物则不同C钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠D因为钠的化学性质比较活泼，所以钠着火后不可以用水来灭火10 氧化还原反应中氧化剂和还原剂总是形影不离的！在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A. H2O2 O2 B. FeCl2 FeCl3 C. CaCO3 CO2 D. CuO Cu 11. 下列各组中的离子在给定条件的水溶液里能大量共存的是（ ） A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-BpH=1的溶液中：MnO4-、SO32-、K+、NO3-C使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Cl-D无色透明溶液中：Cu2+、K+、Ba2+、
6、NO3-12. 下列对离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有HCO3-B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 C. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去 OH-，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，证明含Cl-13. 在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A. 石灰乳中滴加稀盐酸B. 硝酸中逐滴加入氢氧化钾溶液C. Ba
7、(OH)2溶液中逐滴加入硫酸铜溶液D. BaCl2溶液中逐滴加入硝酸银溶液14. 离子方程式能体现化学反应的实际变化微粒！下列离子方程式正确的是（ ） A. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O B. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu = Cu2+ + AgD. 向NaHSO4溶液中加入锌粒：Zn + 2H+ = Zn2+ + H215. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们
8、，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是（ ）A. 有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液B. 若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液C. 一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液D. 若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液16. 含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知、Na2SO3的个数比为12, 则还原产物中元素X的价态是()A +1 B -2 C +2 D 017. ZnOHH2O NH3配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是(
9、)A 2 B 4 C 6 D 818. 氧化还原反应中得电子数一定等于失电子数！下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A. B.C. D.19. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C = 2Sn + a M + CO2，则下列说法中错误的是()A.反应中SnO2被还原 B. a的值为3C.反应后有两种氧化产物 D.每生成1个CO2分子需转移8个电子20. 已知 SO2、Fe2+、I-、Cl-和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： Cl- Fe2+H2O2I- SO2，则下列反应中不能发生的是（ ） A. H2O2 + H2SO4 = SO2
10、+ O2 + 2H2O B. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ D. 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2 21已知如下反应：2BrO3-Cl2 = Br22ClO3-，ClO3-5Cl6H = 3Cl23H2O，2FeCl32KI = 2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2 = 2FeCl3。 下列各离子氧化性由强到弱的顺序正确的是()A ClO3-BrO3-Cl2Fe3I2 B BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3C BrO3-ClO3-Cl2Fe3I2 D Br
11、O3-ClO3-Fe3Cl2I2二、填空题(共7小题 ,共58分) 22. （14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：熔融NaCl Cu 醋酸溶液 Fe(OH)3胶体 蔗糖 CO2稀硫酸 NaHSO4固体（1） 能导电的是_ (填序号，下同) ；属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 （2） 写出实验室制备的离子方程式_；向中逐滴滴加，可观察到的现象是_，写出相关离子方程式：_。（3）物质在水溶液中的电离方程式为_。23. （10分）有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取
12、样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_；_。（2）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）_；不能确定是否存在的物质是_。（3）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论_。电解24.（7分，除方程式每空2分，其余每空1分）金属钠是在1807年通过电解氯化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是：2NaCl(熔融) = 2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题:(1)保存金属钠的正确方法是_。A.放在棕色瓶中 B.放在细
13、沙中 C.放在水中 D.放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图所示),请写出该反应的化学方程式_,生成物的颜色为_。加热 试管水平放置 Na (3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为_ (填化学式)。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中,发生反应的离子方程式为_。25. （7分，前5空每空1分，第6空2分）(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既
14、有氧化性又有还原性的是_（1分）。A.FeB.Fe2+C.Fe3+(2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_性。下列物质不能实现上述转化的是_。A.Cl2 B. FeCl3 C.KMnO4(H+)(3)在Fe+4HNO3(稀) = Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中,HNO3表现了_性和_性，则生成1分子NO转移电子数为_。26.（8分，每空2
15、分）氧化还原是一类重要的反应。 （1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平) N2O4H2OHNO3HNO2 NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O ；其中你认为一定不可能实现的是（填代号）_； （2）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目_2KMnO416HCl（浓）= 2KCl2MnCl25Cl28H2O 在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。（3）在反应H2SO3+2H2S = 3H2O+3S中,被氧化元素与被还原元素的质量比为_。 27（12分，每空2分）A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、
16、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：（1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”）。（2）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式）。（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_；_。（4）若试管A和试管B中的溶液是按四种物质1：1：1：1配成相同浓度的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中数目之比（K+）：（Mg2+）：（NO3-）=_。（5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐
17、溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。答案解析15 DDABB610 CBDAB1115 ABCDC1620 ACDBA 21-C22.(14分，每空2分)Fe+ 3H O = Fe(OH) (胶体) + 3H 3+23+(1) （2） 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O(3) NaHSO = Na+ + H+ + SO42- 23.（10分，每空2分）（1） Ba2+ + SO42- = BaSO4 CaCO3+2H+ = Ca2+ +H2O + CO2（2） FeCl3KCl（3）取适量过程之后的无色
18、溶液于试管中，加入过量稀 HNO3 溶液，再加入几滴AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则证明存在 KCl；反之则无 KCl。24.（7分，除方程式每空2分，其余每空1分）（1）D（2）2Na + O2 = Na2O2 （2分） 淡黄色(3) Na2CO3（4）2Na + 2H2O+Cu2+ = 2Na+ + Cu(OH)2 + H2（2分）25.（7分，前5空每空1分，第6空2分）（1）B（2）氧化B（3）氧化 酸3（2分）26.（8分，每空2）得到25 e-（1）（2）2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O5：3失去 10e-（3） 2126.（12分，每空2分）（1） B（2） Mg（3） Ag+Cl- = AgClMg2+2OH-=Mg(OH)2（4）4：1：6（5）Ba2+ + 2OH-+2HCO3- = BaCO3+2H2O +CO32-
