1、第二单元知识点1.空气的成分(1)空气各成分及含量空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%(2)氧气含量的测定(用红磷作反应物)实验装置（如图）。实验原理：红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成白色固体五氧化二磷，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为氧气的体积。实验现象：红磷燃烧，产生白烟，打开蛋弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，且集气瓶内水面上升约1/5。反应的化学方程式：4P+5O2点燃 2P2O5实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。实验分析：实验后若结果偏小（倒吸水不足1/5），原因可能
2、是装置漏气、红磷量不足或未冷却打开了弹簧夹。注意：不能用碳、硫、铁丝代替红磷，因为碳、硫燃烧产物是气体，瓶内气压不变，水不会倒吸，而铁丝不能再空气中燃烧。（3）氧气、氮气、稀有气体的主要用途氧气供给呼吸、支持燃烧等氮气用于生产硝酸和氮肥；用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体作保护气；制电光源；用于激光技术，制造低温环境等（4）空气的污染及防治 气体：臭氧、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等 污染物 粉尘；可吸入颗粒物等 全球气候变暖 污染与防治 大气污染 酸雨 臭氧空洞 加强大气质量检测 防治措施 使用清洁能源 大量植树、造林、种草2.氧气（1）氧气的性质物理性质：氧气是一种无色、无味的气体。不
3、易溶于水，标准状况下的密度比空气小。化学性质：氧气的化学性质活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，具有氧化性。木炭燃烧硫燃烧铁丝燃烧现象不同点在空气中，呈红热在氧气中，发出白光在空气中，淡蓝色火焰在氧气中，明亮的蓝紫色火焰在空气中，呈火红在氧气中，剧烈燃烧，火星四射相同点放热，都生成能使澄清石灰水变浑浊的气体放热，都生成了有刺激性气味的气体放热，都生成了黑色固体化学方程式C+O2点燃 CO2S+O2点燃 SO23Fe+2O2点燃 Fe3O4（2）氧气的制法实验室制法a.加热高锰酸钾制取氧气，反应原理为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2b.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应原理为2KClO3 2KCl+3O2c.用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，反应原理为2H2O2 2H2O+O2工业制法（分离液态空气法）原理：液态氮和液态氧的沸点不同3.理解几组概念 纯净物：由一种物质（一种分子）组成（1） 混合物：由两种或两种以上混合而成 化合反应：由两种或两种以上反应生成了一种物质（2） 分解反应：由一种物质反应生成了多种物质 催化剂：改变化学反应速率，本身的质量和性质在反应前后不变的物质（3） 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用 氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应（4） 缓慢氧化反应：如动物呼吸、食物腐烂、钢铁生锈等
