1、20172018学年第二学期高一年级6月考试第卷（选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H1；Li7；C12；N14；O16；Na23；P31；S32；Cl35.5；Ca40；Fe56；Cu64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（本部分21题，每题2分，共计42分）。1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（ ）A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理 2食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分
2、是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C盐酸中的溶质HCl属于共价化合物DNaCl熔化时破坏共价键3下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A. 光照下能够发生取代反应 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物 D. 比丁烷更易液化4已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（ ）A. 都表示一对共用电子 B. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C. 都表示一个共价单键D.
3、前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 5已知氢有3种核素1H(H)、2H(D)、3H(T)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有（ ）A. 3种 B. 6种 C. 5种 D. 10种 6在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A (g)B(g)C(g)D(g) 已达化学平衡状态的是（ ）A. 混合气体的压强 B. B的物质的量浓度C. 混合气体的密度 D. v(A)正 = v(D)正 7下列化学变化属于取代反应的是（ ） A甲烷在空气中完全燃烧 B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C乙醇与乙酸反应制备乙酸乙
4、酯 D乙烯通入溴水中 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAB. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA9下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是( )AC2H4、C2H6O BC2H6、C2H6O CC3H6、C2H4 DC3H4、C2H6O 10X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间
5、的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A简单阳离子半径:XR BX与Y可以形成正四面体结构的分子 CM的氢化物常温常压下为液体 D最高价氧化物对应水化物的酸性:ZY11有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3 H0）的说法正确的是A升高温度可减慢反应速率 B使用催化剂可提高反应速率C达到平衡时，(正)=(逆) =0 D达到平衡时SO2转化率可达100% 12下列属于加成反应的是 ACH2=CH2 + HClCH3CH2Cl BCH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HClCC2H5OH + 3O22CO2 + 3H2OD13. 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变
6、规律，下列说法正确的是A图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) C图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) D图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)14过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A该分解反应为吸热反应B2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢15下列物质性质
7、与应用对应关系不正确的是 A聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂 C醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素16 下列关于乙烯和苯的说法正确的是 A. 常温常压下都是气体 B. 都能与溴水反应 C. 都能燃烧 D. 都能使酸性KMnO4溶液褪色17下列有机反应方程式书写正确的是ACH4 + Cl2 CH2Cl2 + H2 BCH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2C D/H-ZSM-5 分子筛18最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催
8、化剂)上可一步转化为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均属于 A有机物 B共价化合物 C电解质 D离子化合物19 “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是A电极b为电池的负极 B电池反应为：C + CO2 = 2COC电子由电极a沿导线流向bD煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低20翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表 示为XYZ2W6，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是AY在化合物中显+
9、3价 BX与W只能形成一种化合物CW的简单氢化物稳定性比Z的强DX的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强21在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是 选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO45H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙
10、醇催化氧化反应是放热反应第卷（非选择题，共58分）二、非选择题：本大题共5题，共58分。请把正确答案填在横线上。22 (15分)下表是元素周期表的一部分。 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 。（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（4）在、元素形成的简单离子中，离子半径最大的是 。（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该
11、事实（写出反应的化学方程式）： 。（6）由和组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式 ，阴极产物（填化学式）是 。23（14分）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a是 极，电极反应式是 ；b是 极电极反应式是 。（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了 mol的电子。 图一 图二（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出
12、)24（17分）在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是 、 。（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为 ，反应类型是 。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是 （选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是 。 【实验步骤】按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的
13、饱和Na2CO3溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验。【问题讨论】（4）步骤装好实验装置，加入样品前还应检查 。 （5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 。 （6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。 25 (6分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与 4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题： （1）通过计算确定该有机物的分子式 。（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物
14、A可能的结构简式 。 26(6分) 一定温度下，向一容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196 kJ/mol。当反应进行10分钟时达到平衡状态，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：（1）SO2的转化率为 。（2）从开始到10分钟，用氧气表示该反应的平均反应速率v(O2)= 。（3）达到平衡时反应放出的热量为 。参考答案一、选择（42分）12345678910DCDBCBCAAB1112131415161718192021BADCACDBCBD二、非选择题（58分）22、（15分，除标注外每空1分）
15、（1）K，F （2）Ar，（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （4）O2- （5）Cl2， Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl (2分)（6）2Cl-2e- =Cl2 (2分)，H2和NaOH (2分，答错或答不全得0分)23. （14分）（1）负极(1分)：2H2 + 4OH- 4e = 4H2O (2分) 正极(1分)：O2 +2H2O+ 4e- = 4OH- (2分) （2）4104 (2分) 。（3）纯铜(1分)Cu22e=Cu (2分) 粗铜(1分)Cu2e=Cu2 (2分)24、(17分)（1）羟基、羧基（各2分）（2）CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O （2分） 酯化反应或取代反应(1分) （3） 乙 (2分) ；防止倒吸(2分) （4）检查装置气密性 (2分)（5）除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(2分)（6）分液(2分)25、(6分) (1) A的分子式为C3H8O (2分)(2) （各2分）26(6分，每空2分)（1）90% （2）910-3mol/(Lmin) （3）176.4kJ
