1、第3课时 物质的量浓度基础达标1某血液化验单中，高密度酯蛋白胆固醇的含量为154 mmolL-1，该体检指标所采用的物理量是 （ ） A物质的量浓度 B摩尔质量 C质量分数 D溶解度2.关于1 mol/L的NaOH溶液的叙述正确的是 （ ）AOH-的物质的量为1 molB所含溶质的质量为40 gCNa+的物质的量浓度为1 mol/LD取100 mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5 mol/L3.下列叙述正确的是 （ ）A将1 L10 mol/L浓盐酸加入9 L水中，浓度变为1 mol/LB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有
2、的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 mol4用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液时，不必用到的仪器是 （ ）A试管B烧杯C胶头滴管D容量瓶5下列图示表示溶液配制中定容操作的是 （ ）ABCD6（1）配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3固体的质量为 。（2）将4 g NaOH 溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_。（3）常温下，将10.0 mL 2.0 mol/L的HNO3溶液加水稀释到400 mL，所得HNO3溶液的物质的
3、量浓度为_ mol/L。若从稀释后的溶液中取出100 mL溶液，则溶液中含有HNO3的质量为_g，这100 mL HNO3溶液能中和_mL 0.08 mol/L NaOH溶液。7实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 （填仪器名称）。（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.3 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaO
4、H溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.3 mol/L。（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。素养提升1下列叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值） （ ）A将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1 mol/LB1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阳离子数的总数为2NAC从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD0.1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0
5、.1NA2.在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ）A1 mol/L B2.5 mol/L C5 mol/L D2 mol/L3.假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 （ ）A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问
6、题：（1）葡萄糖的摩尔质量为_。5%葡萄糖溶液【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。【规格】500 mL内含葡萄糖25 g【贮藏】密封保存（2）下列有关叙述正确的是_。A.1 mol C6H12O6分子中含6 mol H2O分子B.C6H12O6分子C、H、O的质量比为121C.C6H12O6分子C、H、O的物质的量比为121D.从500 mL溶液取出50 mL，取出溶液中溶质的质量分数为0.5%（3）该溶液中含水_ g。（4）该溶液的物质的量浓度为_ mol/L（精确到小数点后面两位）。（5）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“
7、mg/dL”（1 L10 dL）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是_。基础达标1A 【解析】物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；摩尔质量的单位为g/mol；质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位；溶解度的单位是g，不是mol/L。2C 【解析】由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算，氢氧化钠溶质的质量也无法计算；氢氧化钠溶液的浓度为1 mol/L，故钠离子的浓度也为1 mol/L；浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100 m
8、L该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200 mL，故浓度不是0.5 mol/L。3B 【解析】将1 L10 mol/L浓盐酸加入9 L水中，盐酸的物质的量为10 mol，但溶液的总体积小于10 L，浓度不是1 mol/L；1.06 g碳酸钠的物质的量为=0.01 mol，所含钠离子数目为0.02NA；通常状况下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故NA个二氧化碳分子即1 mol二氧化碳的体积大于22.4 L；溶液体积未知，无法确定溶液中所含微粒数目。4A 【解析】用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液时，先用天平称量，再在烧杯中溶解，冷却后，转移到250 mL容
9、量瓶中，洗涤玻璃棒和烧杯，将洗涤液转移至容量瓶中，振荡，加蒸馏水离刻度线1-2 cm，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，上下颠倒摇匀，故实验过程中使用不到试管。5D 【解析】A项操作是定容后摇匀；B项操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤；C项操作是过滤；D项操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤。6（1）10.6 g （2）0.1 mol/L （3）0.05 0.315 62.5【解析】（1）n（Na2CO3）=0.1 L1 mol/L=0.1 mol，m（Na2CO3）=0.1 mol106 g/mol=10.6 g。（2）n（NaOH）=4 g/40 g/mol=0.1 mol，配成
10、1 L溶液，所得溶液c（NaOH）=0.1 mol1 L=0.1 mol/L；从其中取出10 mL，物质的量浓度不变，浓度仍为0.1 mol/L。（3）根据稀释公式得0.01 L2.0 mol/L=0.4 Lc（HNO3），解得c（HNO3）=0.05 mol/L。100 mL 0.05 mol/L HNO3溶液中含HNO3的质量为0.1 L0.05 mol/L63 g/mol=0.315 g。HNO3溶液与NaOH溶液反应时计量数之比为11，则0.1 L0.05 mol/L= 0.08 mol/LV（NaOH），解得V（NaOH）=62.5 mL。7（1）AC 烧杯 玻璃棒 （2）6.0 小
11、于 小于 （3）13.6 15【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以用不到的图示仪器有平底烧瓶和分液漏斗，即AC；还需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒。（2）需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL，应选择500 mL容量瓶，需要溶质的质量：0.3 mol/L0.5 L40 g/mol=6.0 g；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量减少，则所得溶液浓度小于0.3 mol/L。（3）质
12、量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为cmol/L18.4 mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为V mL，V mL18.4 mol/L=250 mL1.0 mol/L，解得：V13.6。量取13.6 mL浓硫酸，应选择15 mL量筒。素养提升1. B 【解析】22.4 L HCl没指明是标准状况下，物质的量无法确定，物质的量浓度无法计算；1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阳离子总数为2NA；从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL浓度不变；0.1 mol/L KCl溶液没有给出体积无法求算
13、K+的数目。2B 【解析】1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x1.523，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1.5 mol0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol/L。3.C 【解析】选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。4（1）180 g/mol （2）C（3）475 （4）0.28 （5）64.98109.98 【解析】（1）葡萄糖的
14、相对分子质量为180，所以葡萄糖的摩尔质量为 180 g/mol。（2）C6H12O6分子中无H2O分子；C6H12O6分子中C、H、O的物质的量比为121，C、H、O的质量比为11221116=618；从500 mL溶液取出50 mL，取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。（3）因为溶液中溶质的质量分数为5%，且含有共25 g葡萄糖，一瓶葡萄糖注射液溶液的质量=25 g5%=500 g，所以该溶液中含水的质量=500 g-25 g =475 g。（4）葡萄糖物质的量为n=25 g/180 g/mol 0.14 mol，所以溶液的物质的量浓度c=n/V=0.14 mol/0.5 L=0.28 mol/L。（5）以“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.616.11 mmol/L之间，则以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为，即为64.98109.98。
