1、北京四中2011-2012学年度第二学期期中考试高一化学（考试时间为100分钟，试卷满分为100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共46分。） 1. 下列气体中，与酸雨密切相关的是（ ） NO2 CO2 SO2 CO A. B. C. D. 2. 下列过程中，涉及化学变化的是（ ） A. 氯气通入水中制氯水 B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 四氯化碳萃取碘水中的碘 3. 某
2、元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（ ） A. +7 B. +5 C. +3 D. 无最高正价4. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ） A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水5. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A. MgCl2 B. NH4Cl C. Na2O D. H2O26. 下列说法正确的是（ ） A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸 B. SiO2是制造
3、玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C. 电脑芯片的主要成分是SiO2 D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸7. 下列各组微粒中属于同位素的是（ ） A. D和H B. Ar和Ca C. O2和O3 D. Cl和Cl8. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B. 原子半径大小：MgPN C. 碱性强弱：KOHNaOHLiOH D. 金属性强弱：NaMgAl9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A. 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 B. 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不
4、溶于稀酸 C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D. 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体10. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ） A. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl、K+、SCN B. 滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 C. 强酸性溶液中：MnO4、K+、Cl、SO32 D. 强碱性溶液中：Na+、K+、Cl、A1O211. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A. 金属钾投入到蒸馏水中：KH2O=K+OHH2 B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2 C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2
5、A1O2H2 D. 铜跟稀硝酸反应：3Cu2NO38H+=3Cu2+2NO4H2O 12. 下列化工生产原理错误的是（ ） 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜 A. B. C. D. 13. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ） A. 无沉淀生成，溶液显红色 B. 无沉淀生成，溶液显无色 C. 有沉淀生成，溶液显无色 D. 有沉淀生成，溶液显红色14. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 门捷列夫将元素按质量数递增，并将化学性质
6、相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 新制氯水或亚硫酸溶液显酸性，分别向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色 D. CuO与浓HNO3的反应只体现出浓HNO3的酸性15. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ） Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2O A. B. C. D. 16. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条
7、件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化17. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融化 NH4Cl受热“升华” 氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水 A. B. C. D. 18. 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（ ） A. 原子半径：丙乙甲丁 B. 气态氢化物的稳定性：甲丙 C
8、. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲 D. 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 19. 单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（ ） A. 当A、B都是金属时，A一定比B活动性强 B. 当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强 C. 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D. 当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属 20. 根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22 A. 氢化物的沸点为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为LK+Al3+；
9、氧化性：Al3+K+Cs+（5）2Cs2H2O=2CsOHH2 26. （1）三，VA族；（2）NH3；（3）N2O5；（4）；CS22H2OCO22H2S（5）（6）S4N427. （1）2NH4ClCa（OH）2CaCl22H2O2NH34NH35O24NO6H2O（2）（3）2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe3Cl22FeCl3（4）CO2CO32H2O=2HCO3（5）AlO228. （1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；2BrCl2=Br22Cl（2）方案操作步骤实验现象结论1KSCN溶液2CCl4溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色（3）强（4）I. 溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色。 . 1mol/L
