1、台州市书生中学 2015学年第一学期 高二化学期中考试卷 命题人：黄田珊 2015. 11 全卷总分：100分 考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分）1下列物质中，属于强电解质的是（ ） A、酒精 B、二氧化硫 C、一水合氨 D、硫酸钡2下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） A用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B用碱式滴定管量取20.10mLCCl4 C用托盘天平称取8.56g食盐 D用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液3已知充分燃烧乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水时放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A. 2C
2、2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJmol-1 B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJmol-1 C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJmol-1 D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJmol-14如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是 ()AFe是阴极，C是阳极 B负极反应式为：Fe3eFe3C盐桥中阴离子移向FeCl3溶液 D导线中的电流由石墨电极流向Fe电极5下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是 （ ） A氯化钠易溶于水 B氯
3、化钠的水溶液能导电 C熔融状态下氯化钠能导电 D氯化钠不易分解6下列离子方程式中属于水解反应的是（ ） A.HCO3-H2OH2CO3OH- B. HCO3-H2O CO32-H3O+ C. HCO3-OH-CO32-H2O D. CO32-H3O+HCO3-H2O7对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大逆反应速率的措施是（ ）A恒容通入一定量的SO2 B增大体系容积 C恒容移去部分SO3 D降低体系温度 8. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) AHX、HZ、HY BHZ、HY、
4、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX9. 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是 ( )AF BCu2+ CS2 DNa+10将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是（ ）A0.001 B3 C11 D1311用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( )A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO312常温下pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（ ）A前者大 B后者大 C两者相同D无法确定13. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A氨水能跟氯化亚铁
5、溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 C0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为514下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A铜一锌原电池中，铜是负极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极15钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ） A2H+2e = H2 BFe2+2e = FeC2H2O+O2+4e = 4OH-DFe3+e = Fe2+16充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是 ( ) A容器中SO2、O2和SO3共存 BSO2
6、和SO3的物质的量浓度相等 C容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2:1:2 D反应器内压强不再变化17.在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 （ ） AK越大，反应程度越大 BK越大，反应程度越小 CK的大小与反应程度无关 DK越大，反应可能变大，也可能变小18.关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最慢的是（ ） A、v(A)=1.4molL1s1 B、v(B)=0.6molL1s1 C、v(C)=1.5molL1s1 D、v(D)=1.6molL1min119. CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3C
7、OO +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.10 molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20已知反应3O2（g）2O3（g）的H0，对此反应叙述正确的是 ( ) A该反应在任何情况下均能自发进行 B该反应在任何情况下均不能自发进行 C该反应在一定条件下能自发进行 D条件不足，无法判断21现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是 （ ）Amn Bmn Cmn D无法确定2
8、2一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是 ( ) A平衡向正反应方向移动 Bx+yz CC的体积分数降低 DB的转化率增大23. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中 ( ) Ac (HCOO)c (Na+) Bc (HCOO)c (Na+) Cc (HCOO) = c (Na+) D无法确定c (HCOO)与c (Na+)的关系24用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至
9、一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是 （ ） ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)225下列最终有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2) D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等
10、体积混合，溶液成酸性：c(CH3COO)c(CH3COOH)二、填空题（除注明分值外，其余每空2分，共50分）26. (7分) (1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_ ，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应 的H为_。（2）已知H2的热值为aKJ/g,请写出H2标准燃烧热的热化学方程式为 。(3分)27(9分)（1）氯化铝水溶液呈 性，(1分) 原因是 （用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解
11、的离子方程式为 ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 （填化学式）以抑制其水解。28(10分)某学生用0.1000 molL1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A B取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上23mL处 C把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL E取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液20070410F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：（1）A步操作为 （2）判断到达滴定
12、终点的实验现象是 ；（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响 是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。(1分)（5）根据读数计算出该待测液的浓度为 。(3分)29. (16分)（一）恒温恒容下，将2 molA气体和2 molB气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mo1L1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。(2)x = 。 (3)A的转化率为
13、 。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。 A压强不再变化 B气体密度不再变化 CA的消耗速率与B的消耗速率之比为21（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012根据表中数据可判断H 0 （填“”、“”或“”）。 在300 时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中， 此时反应将 。 A向正方向移动
14、 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。30(8分) (1)已知NaHCO3水溶液呈碱性。用离子方程式表示NaHCO3水溶液呈碱性的原因_在NaHCO3水溶液中各离子浓度的大小关系是_ (2)在25下，将a molL-1的醋酸溶液与0. 01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）(1分)用含a
15、的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_。(3分)班级 姓名 学号 总序号 座位号 -装-订-线- 台州市书生中学 2015学年第一学期 高二化学期中考答卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分）1234567891011121314151617ZXXK1819202122232425二、填空题（除注明分值外，其余每空2分，共50分）26.(7分)(1) _ ， H为_。（2） 。(3分)27(9分)（1）呈 性，(1分) 原因是 （用离子方程式表示）。固体产物是 （填化学式）。（2） ， 。28(10分)回答下列问题：（1） （2） ；（3） （填“偏大”或“偏小”或
16、“无影响”）；（4）终点读数为 mL。(1分)（5）待测液的浓度为 。(3分)29. (16分)（一）(1)生成C的平均反应速率为 。 (2)x = 。 (3)A的转化率为 。 (4)平衡状态的标志的是 。（二）（1）H 0 （填“”、“”或“”）。 。（2） ， pH 30(8分) (1) _ _ _ _ (2)显_ 性 (1分) Ka=_。(3分)高二化学部分答案DDCDC AACDC ACDCC DACBA ABCCA 16.C4H10（g）+O2 (g) = 4CO2 (g) +5H2O（l）; H=-2.9103kJmol-1l 的H为 -2.68103 kJmol-126（1）HA-+H2OH2A+OH- c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-) （3）中性 10-9/ (a-0.01) molL-1.28. （1）用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管23次（2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （3）偏大 （4）21.10（5）009000molL1 版权所有：高考资源网()
