1、7、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0L 1.0mo1L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAB25时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1 NAC28g晶体硅中含有化学键的个数为2 NAD1 mol CH5+所含电子数为8NA8、分子式C6H12O且可与银氨溶液反应产生银镜的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种 B6种 C7种 D8种9、下列说法正确的是A棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应CH2NCH2COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 CH2CH=CHCH2CH2CHnCN CH3CC
2、CH3D合成橡胶 的单体之一是10、一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I固体，发生如下反应： NH4I(s)NH3(g) + HI(g) 2HI(g)H2(g) + I2(g)达到平衡时，c(H2)= 1 molL-1，c(HI)=4 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C20 D2411、下列有关反应热的说法中正确的是A一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的H值的大小没有必然联系B中和热H=57.3kJmol1，所以，1.00L 1.00molL1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C用等体积的0.50molL1盐酸、0.55molL1
3、NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热12、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极13、25时，0.1molL-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是A该温度下，CH3COOH的Ka=1014 -2aB该温度下，上述溶液中水的电离度=(1.8 1
4、0a-14)%C升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大D加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大26(14分 ) 汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5 min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。a.混合气体的密度b.混合气体的压强c.正反应速率 d.单位时间内，N
5、2和NO的消耗量之比在T时，该反应的平衡常数K=；假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率(NO) =； （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H= +180.5 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=571.6 kJmol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 ；判断该反应自发进行的条件： 。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度c
6、(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。则该反应的H0（填“”或“”）。若催化剂的表面积S1S2，在该图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。27（14分）锶（Sr）为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知： 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Ba2+杂质； SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.310-7、1.110-10； SrCl26H2O的摩尔质量为：267 g/mol。（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其
7、目的是_。（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_。（4）加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_ mol/L。（注：此时滤液中Ba2+浓度为110-5 mol/L）。（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.10010-2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4S
8、CN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_（保留4位有效数字）。28(15分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率
9、，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中： V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过
10、一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）碘酸钾是一种白色结晶，无色无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平）。试回答下列问题：(1) 步骤反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1molCl2转移电子总数为_。(2) 步骤中，用稀硝酸
11、酸化的作用是_而不用氢碘酸，其原因可能是_。(3) 步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_；检验氯气完全排出简单实验方法是_。(4) 步骤用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为_。(5) 参照下表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议釣方法是_。(6)KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2，则阳极的电极反应式为：_。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子
12、的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子； E元素与D元素在同周期相邻的族，原子序数相差3，且E元素没有在d区。请回答下列问题： (1) B、C两种元素的第一电离能较大的是_（用元素符号表示），试解释其原因_。(2) D元素原子的价层电子排布图为：_。D元素形成的单质，其晶胞结构如下图_所示，E元素形成的单质，其晶胞结构如下图_所示。(3) A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中同时含sp杂化、sp2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的稳定化合物的化学式为_。 (4)另有一种元素X，已知A与X的原子序数之和为10，用阴离子树脂交换法可提取一种组成元素为氯和
13、X的阴离子，该阴离子内有一个X原子且最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子的结构式为_。(5) 由A元素形成的某种晶体，其晶胞结构如图所示，已知阿伏伽德罗常数为NA，晶胞边长为a pm，则该晶体的密度是_ gcm-3 。38【化学选修5：有机化学基础】 （15分）某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基。A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。请回答：（1）A的结构简式是_，H的结构简式是_。（2）的反应条件是_，的反应类型是_。（3）由E生成F的化学反应方程式为_，E中所含官能团的名称是_。（4）D与
14、足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是_。（5）符合下列条件的G的同分异构体中，有一种具有顺式结构。该顺式结构是_（用结构简式表示）。能发生水解反应 分子中不含环状结构 核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子(1)如果要将HBsAg基因和pPIC9K质粒重组，应该在HBsAg基因两侧的A和B位置接上_、_限制酶识别序列， 这样设计的优点是避免质粒和目的基因自身环化。(2)酶切获取HBsAg基因后，需用_将其连接到pPIC9K质粒上，形成重组质粒，并将其导入大肠杆菌以获取_ _。(3)步骤3中应选用限制酶_来切割重组质粒获得重组DNA，然后将其导入巴斯德毕
15、赤酵母菌细胞。(4)为了确认巴斯德毕赤酵母菌转化是否成功，在培养基中应该加入卡拉霉素以便筛选，转化后的细胞中是否含有HBsAg基因，可以用_ _方法进行检测。(5)转化的酵母菌在培养基上培养一段时间后，需要向其中加入_ _以维持其生活，同时诱导HBsAg基因表达。(6)与大肠杆菌等细菌相比，用巴斯德毕赤酵母菌细胞作为基因工程的受体细胞，其优点是在蛋白质合成后，细胞可以对其进行_ _并分泌到细胞外，便于提取。化学部分答案：7、C 8、D 9、C 10、D 11、A 12、C 13、B26、每空2分（1）c d 1.25 0.2 molL-1min-1（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2
16、(g) + 2H2O(l)H=752.1 kJmol-1；低温自发（3） 27、每空2分高温（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率。（2）SrSO4 + 4C = SrS + 4CO（3）洗涤、干燥（或烘干）（4）除去溶液中Ba2+杂质 0.03（5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色 93.45%28、 (1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2（各1分）(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率 （2分）(3)Ag2SO4（2分）(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可) （各1分）(5)301017.5（各1分）灰黑暗红（各1分）当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）36、37 (1) N（1分） , N的2p轨道为半充满状态，与O相比体系能量更低，更稳定，故第一电离能更大。（2分） (2) （2分） 乙（2分）丙（2分） (3) C5H6 （2分）(4) （2分） (5) （2分）38、(1)（2分） （2分）(2)NaOH水溶液，加热；（2分） 消去反应（1分）(3) ；（2分） 羟基，羧基（各1分）(4) NaHCO3（2分） (5)（2分）
