1、1、 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T(温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的焓变H0 B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3 D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小 2、 由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确是A.由XY反应的H=E5-E2 B.由XZ反应的H0C.增大压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率3、(2016-江苏-10)下列图示
2、与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4、(2016-浙江-8)下列叙述不正确的是A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加 热至设定温度，则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改 用滴管滴加蒸馏水至刻度线5、 一定温度下，10
3、mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计）A.06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B.610min 的平均反应速率：v(H2O2)0)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是A. B. C. D.7、 在一定条件，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应
4、：xA2(g)+yB2(g) 2C(g)。2 s 内的反应速率：v(A2)=0.5 molL-ls-1，v(B2)=1.5 molL-ls-1，v(C)=l molL-ls-1。则 x和y的值分别为A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和38、 (双选）取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大9、 (双选）10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反
5、应速率但又不影响氢气生成的是A. K2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO310、(双选）对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应速率A.缩小体积使压强增大 B.体积不变，充入N2使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入H2使体积增大11、对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 0，在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升髙温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变12
6、、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度13、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) +B(g) 2C(g) +D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(LS)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol14、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A.
7、B. C. D.15、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时4V正(O2) 5V逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：4V正(NH3)= 5V逆(H2O)16、2014天津卷合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H-92.4 kJmol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条
8、件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H+206.4kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H-41.2 kJmol-1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_。(
9、3)图1表示500、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。17、对于下列反应：2SO2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始
10、时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么2min 时SO2 的浓度为_。下图表示在密闭容器中反应：2SO2 + O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；b-c过程中改变的条件可能是_；若增大压强时，反应速率变化情况画在cd处。酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因.15:ABABC 610:DD BC AB AB 1115:BBCBA16、(1)增大接触面积，提高反应速率。(2)4KO
11、H+2MnO2+O22 K2MnO4+2H2O(3)增大压强，提高反应速率。(4) KHCO3；MnO42-e-=MnO4-；H2；3：2(5)2/5) 0.20002010-3(100/24. 48) 158/1.0800 100%17、(l)2NH4HS+O22NH3H2O+2S(2)a 90%(3)14.5% (4) (5)对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用18、(16分)(1) 2mol/(Lmin)；1mol/(Lmin)；2mol/L升温；减小SO3浓度；酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快，但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。
