1、1. 下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是( )A.常温时不和任何酸反应 B常温时可和强碱溶液反应C单质硅比碳的还原性强 D单质硅比碳的氧化性强2 实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是3. 下列有关物质性质应用的说法正确的是( )A. SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等4. 某无色溶液中可以大量共存的离子组是( ) A. K+、Na+、Cl-、NO
2、3- B. Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C. Ba2+、OH-、Cl-、SO42- D. Mn04- 、K+、S2-、Na+ 5. 下列说法不正确的是：( ) A在高温条件下，C 能置换出Si02中的Si，说明C的非金属性比Si强B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚D置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应6 中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的金属钠 硫单质NH3 Na2CO3 AlC13溶液 单质铁A. 3 B. 4 C. 5 D. 67. 下列说法正确的是( )A石英广
3、泛应用于光纤通讯 B工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品C水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品 D粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应8. 水玻璃在工业生产上具有重要的用途，在建筑等行业应用非常广泛。下列不是水玻璃用途的是( )A肥皂填料 B木材防火剂 C.纸板黏胶剂 D制玻璃9下列关于硅的说法，不正确的是( )A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B二氧化硅是硅酸的酸配，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性10下列过程属于固氮的是( )A. NH3NO B. NONO2 C. N2NO D. N2NH3
4、 11硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是( )A.太阳能电池板 B水晶 C玛瑙 D光导纤维12将硫化氢通入碘水中发生反应，其化学方程式为H2S+I2=S+2HI，由此推断出下列结论错误的是( ) A硫是比碘强的还原剂 B硫比碘更容易得到电子C碘是比硫较强的氧化剂 D硫离子比碘离子更容易失电子13在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是( ) 14. 下列关于硅的叙述正确的是( ) A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体
5、材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D硅与氟、氯、澳、碘在加热条件下也不能直接化合15科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于二氧化二碳的说法中，不正确的是A. C2O3能使澄清石灰水变浑浊B. C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2 C. C2O3在一定条件下能还原氧化铁DC2O3中碳的化合价为3价16有标准状况下的H2、C12混合气aL ，经光照反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH完全转变成盐。那么a和b的关系不可能是( )A. B. C. D. 17. 密度为0.911g/cm3的氨水，液质量分数为
6、25%, 该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为( )A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D.无法确定 18. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH 和CH3COOC2H5混合液C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性19常温下能在浓HNO3中溶解的金属是( )A. Al B. Ag C. Fe D. Pt 20下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是A. FeC12 B. FeCl3 C. C
7、uCl D.CuCl2 21要分离CO、CO2并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图装置，其中a是铁夹，b是分液漏斗玻璃活塞。 (1)甲容器中盛_溶液，乙容器中盛_溶液，丙容器中盛_溶液。(2)实验时关闭_(a、b)，打开_(a、b)，发生反应的化学方程式是_，这样得到的气体是_。(3)当分离完一种气体后,关闭_( a、b) , 打开_( a、b),发生反应的化学方程式是_,这样得到的气体是_。22. 在如下图所示的物质转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶物，请完成下列问题：(1)B的化学式为_，目前B已被用作_的主要原料。(2)B和a溶液反应的离子方程式：_。(3)A和a溶液反应的
8、离子方程式：_。(4)C和过量盐酸反应的离子方程式：_。23. 某硅酸锌样品含58.6的锌，而ZnO与Si02的质量分数的总和为100% ，写出这样品的化学式（最简式）。24. 高温下用碳还原某金属氧化物MO2，在标准状况下，得到400 mL CO、100 mL C02和0 .9789 金属M，则M的相对原子质量是多少？25. 铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，
9、生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。1. BC 2. A 3. D 4. A 5.A 6.C 7.A 8.D 9.D 11.A 12.B 13.C 14.AB 15.A16. D 17. C 18.B 19. B 20. AC 21.(1) NaOH、 浓H2SO4、 稀H2SO4；（2）b,a；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO；（3）a,b,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，CO2。22.（1）SiO2，光导纤维；（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2；（4）SiO32-+2H+=H2SiO3。23. 2ZnOSiO2.24. 73。25. Fe、Si、Al的质量分别为：4.31g、1.08g、7.62g。
