1、大竹县文星中学2014-2015学年高一12月月考化学试卷(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有()A温度计 B天平C蒸发皿 D酒精灯【答案】B2下列分离或提纯物质的方法正确的是()A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质【解析】制取蒸馏水可用
2、蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2、Mg2等除去才行，D错误。【答案】A3下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()【解析】A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。【答案】B4实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水
3、池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】A项过量的试剂倒回原瓶会污染试剂，B项Ba2有毒，不能直接排入下水道，C项，蒸发时不能直接蒸干，应使用余热蒸干。【答案】D5氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2【答案】C6下列说法正确的是()A液态HCl、固
4、体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析】NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。故答案为C。【答案】C【特别提示】判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后做出判断。要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能
5、导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。7下表各组物质分类不正确的是()ABCD液氧、空气、Cl2、铜丝HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH3【解析】空气属于混合物，主要成分为N2和O2，A项正确；按照酸、碱、盐的分类，H2O不属酸，B项正确；CuSO45H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4固体属于电解质，NH3溶于水和水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，NH3H2
6、O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。【答案】C8下列化学方程式中，不能用离子方程式HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCHClKOH=KClH2ODCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O【解析】Cu(OH)2属难溶物质，在书写离子方程式时应写成Cu(OH)2的形式，D项中离子方程式为Cu(OH)22H=Cu22H2O，D项符合题意。【答案】D9下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2
7、的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有【解析】A项小苏打不能用于治疗胃溃疡，因为可能造成胃穿孔，故A错；Na2O2的水溶液中滴入酚酞，可生成NaOH使酚酞变红，Na2O2又有强氧化性，可使酚酞褪色，故B错；C项两者间无因果关系，故C错。【答案】D10如图所示各步转化关系中，反应是化合反应，反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是()物质选项abcACCO2COBBr2FeBr2FeBr3CAlAlCl3Al2O3DFeFeCl2
8、FeCl3【解析】本题以元素及其化合物之间的相互转化关系为载体考查物质的性质，一一代入找出不合适的选项即可。A中，符合条件的如2CO22CO，CO2C2CO，2COO22CO2，2MgCO2C2MgO，C2H2OCO22H2，成立。B中，符合条件的如2Fe3Br22FeBr3，2FeBr2Br2=2FeBr3，Fe2FeBr3=3FeBr2，3Cl22FeBr2=2Br22FeCl3，Br2FeI2=I2FeBr2，成立。选项C中AlCl3不可能通过一步反应转化为Al2O3，且Al2O3不可能通过化合反应生成AlCl3。D中，符合条件的如：2Fe3Cl22FeCl3，2FeCl2Cl2=2Fe
9、Cl3，Fe2FeCl3=3FeCl2，ZnFeCl2=FeZnCl2，FeCuCl2=FeCl2Cu，成立。【答案】C11(2014南昌市调研)某无色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是()ABaCl2溶液、酚酞、盐酸BBaCl2溶液、盐酸、酚酞C酚酞、BaCl2溶液、盐酸 D酚酞、盐酸、BaCl2溶液【解析】本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验的理解能力。先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有CO、SO中的一种，滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有OH，滴加盐酸，产生气
10、体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有CO、SO，A项正确；B项中盐酸中和NaOH，滴加酚酞不能检验OH；C项和D项，CO水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是OH所致还是CO水解所致。【答案】A12要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用()A加入少量的澄清石灰水B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧D通入足量的CO2气体【解析】Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，A项加入少量澄清石灰水时NaHCO3可与Ca(OH)2反应，B项NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，C项蒸干并灼烧，NaHCO3可能化为Na2CO3，故只有D正确。【答案】D13在某100 mL混合液中，
11、HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是()A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 molL1【解析】由于Cu与稀HNO3反应而不与稀H2SO4反应，所以很容易出现以下错误的解题思路：由题意，n(HNO3)0.1 L0.4 molL10.04 mol，n(Cu)0.03 mol，由3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3 8 0.03 mol 0.04 mol可知，与0.0
12、4 mol HNO3恰好反应的Cu为0.015 mol，生成的Cu2为0.015 mol(剩余的Cu为0.015 mol)，所以c(Cu2)0.15 molL1，答案为A。但以上解析是错误的，这是因为Cu与HNO3反应生成了硝酸盐，而溶液中还存在由H2SO4提供的H，因此，H、NO会继续将Cu氧化直至Cu耗完或H、NO中的一种离子耗完。正确的解题思路如下：在溶液中，n(NO)0.04 mol，n(H)0.06 mol，n(Cu)0.03 mol，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 8 20.03 mol 0.06 mol 0.01 mol经分析可知，Cu和NO过量，H完全反应，由H的
13、物质的量计算得n(Cu2)0.022 5 mol，c(Cu2)0.225 molL1，答案为B。【答案】B【方法技巧】对“CuHNO3H2SO4”型的计算应以离子方程式为依据。14(2013石家庄市质检一)常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2ABC D【解析】设X、Y两种气体的体积各为1 L。2HICl2=2HClI2 2 1 2 1 1 L 0.5 L 1 L反应后剩余气体为：0.5 L Cl2和1 L HCl，气体体积共1.5 L；NH3H
14、Cl=NH4Cl 1 1 1 L 1 L反应后无气体；H2和Cl2混合时不发生反应，气体体积共2 L；2NOO2=2NO2 2 1 2 1 L 0.5 L 1 L反应后剩余气体为：0.5 L O2和1 L NO2。因为2NO2N2O4的反应，使剩余气体小于1.5 L；又根据相同条件下气体的压强之比等气体的体积之比，所以容器内压强由大到小的顺序为：。【答案】C15下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应SiO2
15、属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性【解析】SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4强，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入到溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误。【答案】B16甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶
16、液，则丁可能是CO2【解析】若甲为焦炭，丁为O2，转化关系为：CCOCO2，正确；若甲为SO2，丁为氨水，转化关系为：SO2NH4HSO3(NH4)2SO3，B正确；若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，C错误；若甲为NaOH溶液，丁为CO2，转化关系为：NaOHNa2CO3NaHCO3，D正确。【答案】C17下列叙述正确的是()A非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C非金属元素组成的化合物中可能含有离子D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性【解析】H元素的原子最外层只有一个电子，A项错误；有些金属元素也能形成含氧酸盐，如Mn元素
17、形成的KMnO4，B项错误；H3PO4为P元素的最高价含氧酸，不具有强氧化性，D项错误。【答案】C18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是()AAB段的反应为：Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最终溶质为FeSO4C混合酸中NO物质的量为0.4 molD混合酸中H2SO4浓度为5 molL1【解析】本题考查了金属与酸的反应，意在考查考生对图像的分析能力以及计算能力。由图像可知，OA段发生反应Fe4HNO=Fe3
18、NO2H2O，AB段发生反应Fe2Fe3=3Fe2，BC段发生反应Fe2H=Fe2H2，反应中NO全部参与反应，最终第二份溶液中的溶质是FeSO4，A、B选项正确；第一份溶液中NO全部参与反应，消耗铜的物质的量为0.3 mol，根据反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，参与反应的HNO3为0.2 mol，所以混合酸中NO物质的量为0.4 mol，C选项正确；第二份溶液中n(SO)n(Fe2)n(Fe)0.4 mol，则混合液中硫酸的浓度为4 molL1，D选项错误。【答案】D二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)19 (10分)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂
19、白性，设计了如图所示的实验装置。(1)实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中_装置(填装置序号)，反应的化学方程式为_。(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(3)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：_。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：_(结合反应方程式)。【答案】(1)E
20、Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)无变化恢复红色(3)控制气体通入速率；使SO2和Cl2充分混合SO2和Cl2按1 ： 1混合时，发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，使混合气体失去漂白作用20(12分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100 反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的Si
21、HCl3(沸点33 )中含有少量SiCl4(沸点57.6 )和HCl(沸点84.7 )，提纯SiHCl3采用的方法为_。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母序号)_。a碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液 eNa2SO3溶液【解析】解决分离沸点不同的液
22、体方法就是分馏；依据题干“SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中自燃”可知道H2的作用之一就是排尽装置内空气，防止SiHCl3自燃，而且H2必须是干燥的，可知B的作用就是干燥H2，所以选用浓硫酸。由于通入D中应是稳定的SiHCl3与过量H2的气流。所以C装置要加热，并且是水溶加热。由D装置应加热到10001100，所以必须用石英管。鉴定是否含铁单质，用稀HCl溶解后生成Fe2，如果选用NaOH会将生成的Si也溶解，所以考虑转化为Fe3后再检验，故选b、d。【答案】(1)SiO22CSi2CO(2)分馏(3)浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体生成在该反应温度下，普通玻璃管会软化排尽装置
23、内的空气bd21(10分)同种非金属元素常具有多种不同价态，它们组成的物质之间的相互转化可以用氧化还原理论来研究。下列是N2经过一系列的变化生成重要的化工原料NH3和HNO3的过程：(1)实验室检验A常用反应_(填序号)，现象是_。(2)由反应推得N2与Mg反应的化学方程式为_，其中N2做_剂(填“氧化”或“还原”)。(3)是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为_，在此转化中每反应1 mol NH3，转移的电子是_mol。(4)某同学把充满NO2的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，此变化过程的化学方程式为_；如果同时在水下不断给试管中通入O2，发现水最后可以充
24、满试管。此过程对工业制硝酸的启示是_。【答案】(1)气体由无色变红棕色(2)3MgN2Mg3N2氧化(3)4NH35O24NO6H2O5(4)3NO2H2O=NO2HNO3应在气体吸收阶段同时通入空气，提高NO2利用率，降低成本，又能减少对环境的污染22(6分)室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(1)A是_，B是_，C是_(请填写化学式)；(2)反应的化学方程式_；(3)反应的离子方程式_；(4)反应的离子方程式_。【解析】根据反应ABD(固体)和反
25、应FBD溶液，可知F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质中可判断B是Cl2。由此可推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应AEFC可知，F为盐酸，则C为H2。【答案】(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HFe=Fe2H2(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl23(8分)50 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_，生成SO2的体积为(标准状况下)_mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2S
26、O4)_0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。【解析】(1)设消耗H2SO4物质的量为x，生成SO2体积为y，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O64 g2 mol22400 mL3.2 gx y mL解得(2)n(H2SO4)0.05a mol，由于Cu与浓硫酸的反应中，溶质H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于0.025a mol。(3)因为n(BaSO4)0.085 moln(SO2)0.05 mol所以原溶液中硫酸的物质的量：n(H2SO4)n(SO)n(SO2)0.9 mol所以c(H2SO4)18 molL1。【答案】(1)0.1 mol1120(2)小于(3)18 molL1
