1、八所中学2020-2021学年度第一学期高一年级化学科第三次月考试题考试时间：90分钟 出题人： 审题人： 可能的元素相对原子质量：O:16 H:1 C:12 S:32 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 N：14一、 选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.提出联合制碱法（侯氏制碱法）的中国化工专家是A.路布兰 B.索尔维 C.侯徳榜 D.徐光宪2符合如图中阴影部分的物质是()ANaHCO3 BCu2(OH)2CO3 CNaCl DNa2CO33下列离子反应方程式正确的是()A氯气与水反应：Cl2 + H2O= 2H + + Cl- + ClO-B
2、铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe3+ + H2C氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：AgCl=AgClD氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：CuFe3=Cu2Fe2+4含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A0.500 mol B1.00 mol C0.250 molD0.125 mol5自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列 哪一种试剂鉴别() A酚酞溶液 BFeCl3溶液 CAgNO3溶液 DNaOH溶液6.右图为碳酸氢钠片说明书的部分内容，据此判断该药品可用于【药品名称】碳酸氢钠片【成 分】碳酸氢钠NaHCO3【功能主治】用于碱化尿液及
3、酸血症，也可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，胃灼烧感（烧心）反酸。A.镇咳止痰 B.抑酸止胃痛C.抗过敏 D.抗菌消炎7、如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() A B C D8下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数9关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/
4、LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L1016g X气体含有3.011023个分子，则X的摩尔质量为（）A16 gmol-1 B32 g C32 gmol-1 D64 gmol-1 二、 不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）11下列六种物质：Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3，其中不能 与CO2反应的是() A B C D12下列关于铁矿石说法正确的是()A赤铁矿的主要成
5、分是Fe3O4B铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFe2O3俗称磁性氧化铁13下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL14、苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有() A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性15在
6、使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线16下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A44 g CO2所含的原子数为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个O2的质量是32 g第卷（共56分）17（12分）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系回答下列问题。(1)确定B、D、E的化学式，B为_，D为_，E为_。(2)写出的化学方程式及的离子方程式：_
7、，_ , _。18（每空2分，共6分）将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。19、（每空2分，共12分） (1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_。(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的摩尔质量为_，含有A的分子个数为_。(3)1.2041023个NH的物质的量为_mol，质量为_g。20（每空2分，共14分）如图为配制250 mL 0.2 m
8、ol/L Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。D、溶解后溶液未冷却进行移液 21、（共12分）硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如下实验方案：(1)试剂1的化学式是_。（1分）(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_(用离子方
9、程式表示)。（4分）(3)该同学在实验中加入了过量的新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN有还原性)。提出假设假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2：_。（2分）设计方案(4)对提出的假设2进行验证，实验方案是_。（4分）应用拓展(5)FeSO4固体应_保存。（1分）17、【答案】(1)Fe3O4FeCl3Fe(OH)2(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe218、【答案】(1)2 mol/L4 mol/L(2)250 mL19、【答案】(1)5.3(2)搅拌引流(3)A.偏高B偏低C偏低20、答案：(1)KSCN(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(3)SCN被过量的新制氯水氧化(4)取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若溶液出现红色，则假设2成立；若溶液不出现红色，则假设2不成立(5)密封
