1、晶体结构极性共价键（电子对有偏向）非极性共价键（电子对居中）配位键（由某一原子单方面提供电子对）化学键的分类思考题 什么叫化学键？化学键分为几种类型？化学键：相邻两个原子之间的强烈的相互作用力。化学键离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用金属键：金属阳离子与自由电子之间强 烈的相互作用共价键：原子间通过共用电子对 而产生的强烈相互作用一、化学键及其表示方式思考题1、写出NaOH、H2O、NH4Cl的电子式并指出其中包含有哪些化学键。O HH：离子键离子键极性共价键-Na O H：+H H N H ClH：极性共价键极性共价键(含配位键)离子键Na+：Cl2、形成化学键的条件是什么？离子键：活泼的金
2、属元素与活泼的非金属元素相互作用形成化合物。例外的是铵盐中没有金属元素。共价键：非金属原子之间共用电子对离子化合物：是指通过离子键形成的化合物，当它们为固体时即为离子晶体。离子晶体：离子间通过离子键结合形成的晶体。构成离子晶体的微粒：阴、阳离子（结构微粒）结构微粒：在晶体中存放在每个节点上的微粒。结构微粒间的作用力：离子键。离子化合物与离子晶体 NaCl晶体结构示意图：Na+Cl-NCl晶体中的结构微粒：（C）（Na+）第二层的离子 NaCl晶体的结构示意图 返回 再请看：CsCl晶体的结构示意图 CsCl晶体的结构：属于4个小立方体属于8个小立方体有1/8属于该立方体有1/4属于该立方体有1
3、/2属于该立方体完全属于该立方体晶体质点微粒间作用力 熔沸点硬度溶解性导电性阴、阳 离 子 离子键 较高 较硬 易溶于极性溶剂 溶于水或熔融时导电 离子晶体性质列表：思考题：离子晶体的熔、沸点，硬度与离子键强弱有何关系？为什么？离子键的强弱与离子晶体的物理性质的关系离子键越强 离子晶体的硬度越大、熔沸点越高 F=K Q阴XQ阳 R2键长 阴、阳离子电荷越大 离子半径越小 结构决定性质 例题分析：如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“T”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带的电荷均已略去）O原子 Ti原子 Ba原子 例题解析：化学式为：BaTiO3 Ba：1x1 Ti：8x(1/8)O：12x(1/4)O原子 Ti原子 Ba原子 谢谢同学们光临再见
