1、2013-2014学年江西省宜春市丰城三中高一（下）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春丰城市校级月考）下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A元素周期表中共有7个周期16个族B过渡元素都是金属元素C主族元素原子的最外层电子数与其族序数相同D所含元素种类最多的族为第族考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A每个横行为一个周期，共有18列，除8、9、10三列为第族，其余每列为一族；B过渡元素包括副族元素及第族元素，都是金属元素；C主族元素最外层电子数=其族序数；D元素周期表中
2、第B族含有镧系和锕系解答：解：A每个横行为一个周期，共有18列，除8、9、10三列为族，其余每列为一族，共有7个周期、16个族，故A正确；B过渡元素包括副族元素及第族元素，都是金属元素，故B正确；C主族元素最外层电子数等于其族序数，故C正确；D元素周期表中第B族含有镧系和锕系，则第B族元素的种类最多，故D错误，故选D点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，D为易错点，学生容易忽略锕系元素、镧系元素2（3分）（2014春南昌校级期中）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A6B12C26D30考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据相邻周期同一
3、主族元素原子序数之差，若元素为A、A族元素，则等于上一周期元素的种类，若为其他主族元素等于下一周期元素的种类解答：解：因周期表中16周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，而相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为A、A族元素，则等于上一周期元素的种类，若为其他主族元素等于下一周期元素的种类，因此，同一主族相邻元素核外电子数（或原子序数）可能相差2、8、18或32，而题目中未说两种元素一定相邻，那么它们相差的电子数，可能为8+18=26故选C点评：本题考查了同主族两种元素原子的核外电子数的差值，难度较大，能正确分析元素周期表中同主族元素间的关系是解本题的关键3（3分）
4、（2014春丰城市校级月考）据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe 和He 互为同素异形体BHe 原子核内含有4个质子CHe 和He 互为同位素DHe原子核内含有3个中子考点：同位素及其应用；核素版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；据此分析解答：解：A因23He和24He是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，不是同素异形体，故A错误； B24He原子核内含有2个质子，故B错误；C23He和24H
5、e质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；DHe原子核内中子数=质量数质子数=42=2，故D错误；故选C点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键4（3分）（2014春丰城市校级月考）下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A酸性强弱：H3PO4H2SO4B金属性强弱：KNaC氧化性强弱：F2Cl2D碱性强弱：NaOHMg（OH）2考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强
6、；D同主族，原子序数大的金属性强；C非金属性越强，对应单质的氧化性越强；D金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A非金属性SP，最高价氧化物的水化物的酸性为H3PO4H2SO4，故A正确；DK、Na同主族，原子序数大的金属性强，金属性强弱：KNa，故B错误；C非金属性FCl，对应单质的氧化性为F2Cl2，故C错误；D金属性NaMg，最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHMg（OH）2，故D错误；故选A点评：本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的金属性、非金属性比较为解答的关键，注意元素的位置及元素周期律的应用，C为易错点，题目难度不大5（3分）（2014春丰城市校级月考）下
7、列粒子的核外电子排布正确的是（）ANaBKCXeDClpng_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAEAAAAAsCAYAAADVX77/AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAArASURBVGhD5Zr3V1RnGsf3L9lzclKNiBpFCCiCBAgaLERzlKyIlZ4QFUQCFqTrSTRBDQqGFgWkqVFBBRQConSEwdBBpJehCQzMfPe5d14YhrlTTHbPHtgPP+j7vcM497lP+b7v+A/8n7OoA1BU+Ay1L1+yl
8、TCLOgBh58Kwx9ERY2NvmKLKog7AC1E1PvlkJcrLypiiyqIOgEwmg7fXUVyNimSKKgsuAMPDQ2hsbmYr7ZQVl8LTwwMjIyNMUWbBBaC6uhqW1p+hsamRKZrp6emFjc3nePjwAVOUWXABmJichIuzMzwPH4Zkaoqp6pmi17i4usHD3QPT09NMVbAge0BVRQU+uA9lJVXMEUzN1NSYbrOFO0dXUxR8FYBaKbaS0q+ieDAYLi7usLlkBNc6WmcPhWAhIR4NDbolpZ/l8mJSWzbsgXnzp1limZa29pgZroO2Q+zma
9、JApwDUVosQcOo0DNYYYI2BIbZt2wp3N3ccoTTk/vxyux3pq2FkZIQj1HVLip+z39SNB9mPBD+cJlJSU+Hq5sF3el3w9PgWF34+z1YKNAaA67jHvX2wfOUyHNh/AJkPHqC3txdSqP6j/b0DyMvPh9eRI9DXW0o154burh52VTPJKWkwMzNFw1t0947OTri6uKK1tZUpmomOvoaDTocoYExgqA1AW/sr/MvBAZafWeBe5n2BW1ZP/tNCbPtyOzZ/YYsXLyqZqp6xsTFYWVkjNDSUKdqRTEmouTkj4bcEpmjmSU
10、E+TE1NVQImGIBXr6hm1pvh4KED6O/rZ+rbMfrmDfxPnYSBoSGaWluYqp6rkVGwtvgMY8PDTNFOSEgYjh71YivNtDa3YuXylfj93h2myFEJwCSNGV9fX/j7+kE8NMTUv8bkpAShIeFw2O2A/sEBpgojFg9ho81G/H73PlO0E/VrNMzNzDE6OsoU9UgkU7C2tEJ4aBhT5KgE4FLkZXxptx0T4xNM+bvIYL9rJ06cPIlpqZRpwly+HIlzP1zAlMC8FqK4pASOux3R1dHJFM0EBgbhpws/sZUclQAYrF6N2LgYtv
11、rPUFBQSI1RHyWlpUwRRko3PkEj7m3gRqKucO8vkSqbJ6UAxMbHYceOrzAyJOyb5zNGdd7U3ETppfgQXNnU/VmPuoZ6NNQ3oIU6e39fNw6RZwg4HcAlhAZkEIlqUJhfgG6aNtoYpLKprqpGeUU5+ga196pm6kXl5ZX0b4gwJZHw2mwAxsfH8bX9TsTFxTFFMwNiMfz8ffE5+Wwxq2+pdBqBZwKwbIUeVn2yiraiq/Dxx0uQnpqOJ3l5+GrHDgypaXIy+omJi4WllQU+eP99rF1rQsZLffPs6+3Bpcu/4OGjbE
12、Rfi4Lnd4fR1a1+7Kanp+PKlSvIffwY3t5eiI6K5vXZAFRUVsJwzRqUadg7K5BR0xrENx6eZIDWkF+Q31RnVydSUm6igMZgUdEz8gUF2LrNDoWFReiiuW1lYYn8gj/4184n93EuIi5GUEa1oLS0DCtWrEBYSAi7qsrtW7doq8smAGXVwf0HyadkytfzaCEnaGltjUp6+hzFz4vpYdvzf58NQAZFyPhTE7TTTcylvaMDD7MeCDbFsPAwmNCTmgnA+MQ4pHOcRk9PD1xdndDd3c136k2bNiIi4iK7qkxpSSkZJ4
13、VXP+btDTc3V7ZS5dbtDNjQ+3W8bkdfXw8F4AC9RzG7qkwbzf5VK1eRdT7HZ1paRgY8PT35a7MBiLkWi80bN6mMlJpaEb73PU51Lq+ZuQSHBMPExBjDasblzbQUXDgvt58SmgD7DxyU9wEtSOm133z3LRKu/8YUVUZHx+Dm6o5lenrYt88BmXfvsSvCPCK7/dGSj7DR2oa38G2UFRyzAYiNicPmzZvwhlyZTCZFY2MTqihlbiYm8YaooOApKsrK8ZoiPkNwaAhMjNdSDxAzRcHo8BifojMpP0U35eTkjDMBZ/
14、i1JoqfPScv4ofhEc3z/d6du9i+fQf+c47+N7fj2/K6uimbDzu44N1JutoIukhi7KaYzYA8XHxsLC0hJjSeZKedvjZcGzdsg1mGyzw3ocfwNZ2M7Zs2Uq7PsVT4QKw1mQthgQyoOCPQnxFdnigX94gJycm8PUuewSGBPJrdQwMiXE1Ogr19XVMEaaspAyhYcGQTEtwPTER777zLn6jzya0ORoZHaE9ylE8zsmlJjyCfY57+QbNvXI2ALl5T7CGbGtdXR1/YYg2Qr19vcim5uT5rSeNsxb0UOcdnXO0FBJGGUA
15、9YK42QyhdO+Z9jK3Ab6IsyOreSElmiiqD4gEkJiejlsYUB3eAMUIfWIjY2DjqL4oe4X/iJL9hEyrVyqoqrDYwQG1tLb/mMtaYdq4TU1OKAHRRozI3N8f9ebVUU1VDPcBXxXBIpTJ87+MH/WX6fPefy/DQMHbv3oOsbMUxVHlFBWy/+AKv218zRZl+yhSuNveSbY669Asu/RzBu7a6+nr2CmVycnLg/o0Hevr6qFRGEBIUguvXEwV9RidNIHsa8Sm06+SsvuhPEVxcnPhsmQ0Ah7/fCXjNjBZGe2cH7tN4me/
16、QBgb6kRAfj+DgINTUiMhlKWzuAPmC1NQ0pZoMpNp3OXQI0xJhm1tTU4MTJ/zgQ8E+dtwHh70P49eYX2nXJ+z0xicnkJmZhYJC6k2VVch9ksNPIXWIRC+RmJSMalE1Huc/RnXNC15XCsDzoiL+wIN7WtqYptqTQX7T3LmbjDJCHS3kwIyMjXAjiZ6QGqbJRM2g/p2E4bbGusKdZXBTZgalAHBpvW/Pji7uFB66LYh0YVTAaexyWYTxAODTBHmJdVo0bNnbKWdPupRWfezMEZNTheePX2OsuclbCVHKQAcbW3N
17、cHBwQFxMLFP+Hpn378GGtrnV1Ig0wT2VvbSzi42J0TkDkpKTsH79egxSOWqDq3duZAaHBDFFjkoAOO5SI1y+YjnuZNxmyl+jmErK2MhQo6GZgXvy3MltU2MDU7Rz/scfYP/1LqWUVoeY9i7GZNquX7/BFDmCAeCqMOlmEvT19XE2LJRq7O3LISY2lndply5eYop6uHOCPXsc4ermpnMDkNKP97HjOP/Dj0zRDNfX9PSXoWzellxNAORk3MqAuel62O/chYy0NDI8mo+rJqgL5+RkYw+NsvX0NKOuXmFXNPP0
18、6VPoL9XDo1zdT4aHyDA5OzmRO9Xtu4H09FTssNuOkXnfFGsMAEcvWcijXkegt0wPGzZYIYh2aGnpaaioqERLQwtEL2pw585tPlM4t7hkyRI47tmNxibdT3gjIn6GD21+hL65UUcJbXzcqVm/0WB/53I2PBwnTvqzlQKtAZiB21JeiY6Gh4cr7Rk2U/Mxh6nZBhivXcc3OWdyZZGRkXj58k/2G7rDmZnRMe3nenM56uUNLwqaLogpc+3s7JCaks4UBToHYC6c6Rmgkcad2vTShxeyn/9NuCP7pR8vpcy7xRTN
19、5Ofl49NPjVFPNn8+fykA/2tCKZ1tbW1p/uuWNQFnTvMHsxPkHuez4ALQ2tpG43Id8vLzmKKZ4ZFh2oPY4mKE8DRacAHgTo0SE27oNPs5uC90d9rvwit2ADKfBVkCbwN3thAUFMQfiQuxqAMwMDgIS0srsuNZTFFlEQdAhvi4BBgZGuLVK8Ux3nwWcQCkuEYbK+6ESZO7XtQloP3/EAH/Bjw7IzDl797SAAAAAElFTkSuQmCC6I+B5LyY572R考点：原子结构示意图版权所有专题：原子组成与结构专题分析：结合核外电子排布规律来解题： 1各电子
20、层最多容纳的电子数目为2n2个，其中n代表电子层数 2各种元素的原子最外层电子数不得超过8个，次外层（即倒数第二层）不得超过18个，倒数第三层不超过32 3电子的排布一般由第一层第二层第三层解答：解：A、钠原子的第一层应该排2个，故A错误；B、各种元素的原子最外层电子数不得超过8个，故B错误；C、各种元素的原子的次外层（即倒数第二层）不得超过18个，故C错误；D、Cl核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故D正确；故选D点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，掌握核外电子排布规律是关键6（3分）（2014春越秀区期末）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物
21、对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，以此来解答解答：解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，A由HXO4H2YO4H
22、3ZO4，则非金属性XYZ，则非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，故A正确；B非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强，故B错误；C非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故C错误；D非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故D错误；故选A点评：本题考查同周期元素的非金属，明确非金属比较的常见方法是解答的关键，学生应注重对规律性知识的归纳7（3分）（2014春丰城市校级月考）下列对各组元素性质递变情况描述错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高
23、正价依次升高CN、O、F元素最高正价依次升高DNa、K、Rb的最外层电子数相同考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A根据原子核外电子排布分析；B根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；CO、F无正价；DNa、K、Rb的最外层电子数都为1解答：解：ALi、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；BP、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；CO、F的非金属性太强，难以失去电子，无正价，故C错误；DNa、K、Rb位于周期表第A族，原子的最外层电子数都为
24、1，故D正确故选C点评：本题考查较为综合，涉及原子的结构、周期表和周期律知识，为高频考点，注意同主族、同周期元素的性质变化规律，难度不大8（3分）（2014春丰城市校级月考）关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而降低D还原性随原子电子层数的增加而增加考点：碱金属的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A锂在空气中燃烧生成氧化锂，钾燃烧生成超氧化钾；B碱金属性质活泼，与盐溶液中的水反应生成碱和氢气；C金属晶体原子半径越大熔沸点越低；D碱金属原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越
25、强解答：解：A锂在空气中燃烧生成氧化锂，钾燃烧生成超氧化钾，故A错误；B碱金属性质活泼，与盐溶液中的水反应生成碱和氢气，故B正确；C碱金属随原子序数增加，原子半径增大，金属键越弱，熔沸点越低，故C正确；D碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，故D正确；故选：A点评：本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题的关键，题目难度不大9（3分）（2014春丰城市校级月考）关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）A卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C卤素单质从F2I2颜
26、色逐渐加深DX的还原性依次为FClBrI，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来考点：卤素原子结构及其性质的比较版权所有专题：卤族元素分析：A氟气和水反应生成HF和氧气；B卤族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C卤族元素单质随着原子序数的增大而逐渐加深；D卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来，氟气除外解答：解：A氟气和水反应生成HF和氧气，氯气、溴、碘单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示，故A错误；B卤族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核
27、电荷数增大而减弱，故B错误；C卤族元素单质随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2I2颜色逐渐加深，故C正确；D卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来，氟气极易和水反应生成HF和氧气，所以氟气除外，故D错误；故选C点评：本题考查了卤族元素性质的递变规律，知道其规律中的异常现象即可解答，知道氟气和水的反应产物，卤族元素氢化物中HF为弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，为易错点10（3分）（2014春东莞期中）下列微粒半径大小比较正确的是（）ANa+Mg2+Al3+O2BS2ClNa+Al3+CNaMgAlSDCaRb
28、KNa考点：微粒半径大小的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，据此判断解答：解：A、Na+、Mg2+、Al3+、O2都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Al3+Mg2+Na+O2，故A错误；B、S2和Cl具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（S2）r（Cl），同理r（Na+）r（Al3+），但Cl比Na+多一个电子层，显然r（Cl）r（Na+），故离子半径大小是：S2ClNa+Al3+，故B正
29、确；C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：SAlMgNa，故C错误；D、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，原子半径减小，Ca与K处于同周期相邻，Ca的核电荷数大，故原子半径比K小，电子层比Na原子多，原子半径比Na大，故原子半径NaCaKRb，故D错误，故选B点评：考查微粒半径大小比较，难度中等，关键清楚微粒半径大小比较的规律11（3分）（2014春永寿县校级期中）某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）A+5B+6C+7D无最高正化合价考点：原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布版权所有专题：元素周期律与元素周期表专
30、题分析：K层最多容纳2个电子，该元素原子L层电子数比K层的多5个，则L层容纳电子2+5=7，所以该元素的质子数为2+7=9，为氟元素，据此判断解答：解：K层最多容纳2个电子，该元素原子L层电子数比K层的多5个，则L层容纳电子2+5=7，所以该元素的质子数为2+7=9，为氟元素，氟元素无正化合价故选：D点评：考查结构与位置关系，难度不大，注意O、F一般无正化合价的特殊性，容易受主族元素最高正化合价最外层电子数影响12（3分）（2014春丰城市校级月考）下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间
31、才能形成共价键考点：共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，共价键可存在于非金属性单质和化合物中，以此解答解答：解：A部分离子化合物中也可能存在共价键，如NaOH等，故A错误；B共价化合物只含有共价键，故B正确；C由共价键形成的分子也可能为单质，如氧气等，故C错误；D金属性较弱的金属与非金属可形成共价键，如氯化铝，故D错误故选B点评：本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是D，注意并不是只有非金属原子间才能形成共价键，为易错
32、点13（3分）（2011春邯郸期末）下列电子式或结构式错误的是（）AOH的电子式BNH4Br的电子式CCCl4的电子式DH2O的结构式HOH考点：电子式；结构式版权所有专题：化学用语专题分析：根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意离子的电子式书写应用中括号和带电荷数，共价化合物不用中括号，将共用电子对用“”表示即为结构式解答：解：A、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH的电子式为，故A正确；B、NH4Br为离子化合物，N原子最外层5个电子，Br原子最外层7个电子，则其电子式为，故B正确；C、CCl4为共价化合物，碳最外层4个电子，而Cl最外层7电子，中Cl的最外层电子数未标
33、全，故C错误；D、水中有2对共用电子对，则H2O的结构式HOH，故D正确；故选C点评：本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键14（3分）（2014春丰城市校级月考）下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（）ABCD考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A氧化钾是离子化合物，氧化钾中氧离子带两个单位负电荷；B氟化镁中两个氟离子放在镁离子两边；C氯化钡是离子化合物，氯化钡是由一个钡离子和两个氯离子构成的；D氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“”括起来，阳离子写出电荷和电
34、性即可解答：解：A氧化钾中氧离子带两个单位正电荷，氧化钾的电子式为，故A错误；B氟化镁中两个氟离子放在镁离子两边，氟化镁的形成过程为，故B错误；C氯化钡是离子化合物，氯化钡是由一个钡离子和两个氯离子构成的，所以其形成过程为，故C正确；D氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，氯化钾的电子式为，故D错误；故选C点评：本题考查了电子式的书写，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的区别，为易错点15（3分）（2012春湖南校级期末）X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（
35、）AHXBH2XCXH4DXH3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高氧化物对应的水化物可知最高化合价，则可知最低化合价，进而判断对应的氢化物的分子式解答：解：X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为3价，所对应的氢化物为XH3，故选D点评：本题考查原子在周期表中的位置及其性质的关系，题目难度不大，注意元素最高正价和最低化合价的关系16（3分）（2009湛江校级学业考试）下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中
36、能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热
37、反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关二、填空题（本大题包括26空，每空2分，共52分）17（14分）（2014春丰城市校级月考）表是元素周期表的一部分，针对表中的=10 中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期AAAAVAAA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HCl
38、O4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物；的最高价氧化物的对应的水化物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br；（1）同周期自左而右原子半径减小，在元素中，原子半径最大的是Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；（2）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱
39、反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；（3）的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成解答：解：由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br；（1）同周期自左而右原子半径减小，在元素中，原子半径最大的是Na，钠离子质子数为11，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：Na；（2）所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；氢
40、氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；（3）的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对常用化学用语及元素周期律的考查，比较基础，有利于对基础知识的巩固18（16分）（2013春景洪市校级期中）有一组物质：NaOH、H2O、MgBr2、CO2、H2、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl、SO2（1）离子化合物有NaOH、MgBr2、
41、Na2O2、NH4Cl共价化合物有H2O、CO2、H2O2、SO2（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2OMgBr2（3）H2O以极性键结合，MgBr2以离子键结合NaOH以离子键和极性键结合，Na2O2以离子键和非极性键结合（填极性键、非极性键、离子键）考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物；（2）水是共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为水分子的电子式，中间用箭头连接；溴化镁是离子化合物，由钠离子与
42、镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接（3）水是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合；NaOH属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性键；Na2O2属于离子化合物，过氧根离子中含有非极性键解答：解：（1）NaOH、MgBr2、Na2O2、NH4Cl均含有离子键，属于离子化合物；H2O、CO2、H2O2、SO2只含有共价键，属于共价化合物，H2、N2不属于化合物，故答案为：NaOH、MgBr2、Na2O2、NH4Cl；H2O、CO2、H2O2、SO2；（2）H2O为共价化合物，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，用
43、电子式表示形成过程为，溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；（3）水是共价化合物，由极性键结合；溴化镁是离子化合物，由离子键结合；NaOH属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性键；Na2O2属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中含有非极性键，故答案为：极性键；离子键；离子键和极性键；离子键和非极性键点评：本题考查化学键、离子化合物和共价化合物的区分、用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累19（8分）（2014春丰城市校级月考）在一个小烧杯中，加入Ba（OH）28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4C
44、l晶体，并用玻璃棒迅速搅拌（1）实验中玻璃棒的作用是：搅拌，使混合物混合均匀；（2）写出有关的反应方程式：Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O；（3）该反应是反应吸热（填“放热”或“吸热”），这是由于反应物的总能量生成物的总能量小于（填“大于”“等于”或“小于”）考点：探究吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）玻璃棒的搅拌作用是使混合物混合均，让化学反应快速发生；（2）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水；（3）烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起则说明反应是一个吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量解答：解：（1）Ba（O
45、H）28H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，故答案为：搅拌，使混合物混合均匀；（2）氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，即Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O，故答案为：Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O；（3）通过玻璃片上结冰现象或烧杯和底部的玻璃片粘在一起或用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：吸；小于点评：本题考查吸热反应的探究，题目难度不大，本题注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理，注意
46、从反应物与生成物总能量的关系分析20（14分）（2013春库尔勒市校级期末）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和（1）A为碳，B为氧，C为钠D的最高价氧化物的水化物是H2SO4（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）A、B两元素形成化合物属共价（“离子”或“共价”）化合物（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2
47、O考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，淡黄色的固体E为过氧化钠，则B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为82=6，故D为硫元素；A原子的最外层上有4个电子，原子序数小于氧元素，故A为碳元素解答：解：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，淡黄色的固体E为过氧化钠，则B为氧元素，C为钠元素；D
48、的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为82=6，故D为硫元素；A原子的最外层上有4个电子，原子序数小于氧元素，故A为碳元素故A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素；D为硫元素；E为过氧化钠（1）由上述分析可知，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素；硫元素的最高价氧化物的水化物是 H2SO4故答案为：碳、氧、钠； H2SO4（2）A、B的化合物为CO2，E为过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）A为碳元素，B为氧元素，A、B两元素形成化合物一氧化碳、二氧化碳都属于共价化合物故答案为：共价（4）D为硫元素，D的最高价氧化物的水化物为 H2SO4，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O点评：考查结构性质与位置关系、元素化合物知识、化学用语等，难度不大，注意基础知识全面掌握
