1、课时分层作业(二十五)(建议用时：25分钟)1下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应答案D2下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物，加热易分解BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸DAl(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱，A
2、l(OH)3加热易分解。3下列离子方程式中正确的是()A稀硫酸滴在铝片上Al2H=Al3H2B铝粉投入到NaOH溶液中2Al2OH=2Al(OH)4H2C氯气与水反应Cl2H2O=2HClClOD氢氧化铝与NaOH溶液反应Al(OH)3OH=Al(OH)4DA项，电荷不守恒；B项，得失电子不守恒，原子不守恒；C项，HClO为弱酸，不应拆成离子符号。4用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L气体CNa与H2O可发生反应2
3、Na2H2O=2NaOHH2，0.1 mol Na反应可产生0.05 mol H2。铝箔可与反应产生的NaOH溶液反应：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，因此该实验产生的H2多于0.05 mol，体积大于1.12 L。5下列物质NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()A B C D全部DNaHCO3HCl=NaClCO2H2O、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2；Al2O36HCl=2AlCl33H2O、Al2O32NaOH3H2
4、O=2NaAl(OH)4；Al(OH)33HCl=AlCl33H2O、Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。6向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因 ，反应的离子方程式为 。(2)易拉罐又鼓起来的原因 ，反应的离子方程式为 。解析开始CO2与NaOH溶液发生反应，罐内气压减小，外界气压将易拉罐压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应，产生H2，罐内压强又增大，易拉罐又重新鼓起。答案(1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪CO
5、22OH=COH2O(2)Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H22Al2OH6H2O=2Al(OH)43H27某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2、Ba2、Cu2、H、Ag、SO、SO、OH、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中。(1)当生成Al3时，可能存在 。(2)当生成Al(OH)4时，可能存在 。解析铝既能跟酸反应放出H2，又能跟碱反应放出H2。当生成Al3时，说明溶液呈酸性，含有大量H，则OH、SO、HCO不能大量存在，NO也不能大量存在，因为H、NO与Al反应不放出氢气；必须含有SO，保持溶液呈电中性；含SO，则不能含有Ba2、Ag；Cu
6、2为蓝色，不能大量存在，可能含有Mg2。当生成Al(OH)4时，说明溶液呈碱性，含有OH，不能大量存在H、Mg2、Ag、Cu2、HCO，阳离子只能是含有Ba2，则不含有SO、SO，可能含有NO。答案(1)H、Mg2、SO(2)OH、Ba2、NO8把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算：(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。解析设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则Mg2HCl=MgCl2H21 1x x2Al6HCl=2AlCl33H22 3y y解得：x0.1 moly0.1 mol则m(Al)0.1 mol27 gm
7、ol12.7 g合金中铝的质量分数为100%52.9%n(Al)n(Mg)11。答案(1)52.9%(2)119下列各组试剂，不论以何种方式混合均无法得到Al(OH)3固体的是()ANaAl(OH)4溶液与盐酸BNaOH溶液与AlCl3溶液C铝与NaOH溶液D氨水与明矾KAl(SO4)2溶液CA项，NaAl(OH)4溶液与适量的盐酸反应可得到Al(OH)3；B项，AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应可得到Al(OH)3；C项，只能得到Al(OH)4；D项，能得到Al(OH)3。10A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，A中又含有钾元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液
8、，C为难溶的具有两性的白色固体，E则易溶于水。(1)写出化学式：A ，C ，D ，E 。(2)写出下列反应的离子方程式。AB ；FE 。(3)写出下列化学方程式：FC ；BE 。解析本题的“题眼”是“C为难溶的具有两性的白色固体”，并且C是由B经加热得到的，可推测C为Al2O3，则B为Al(OH)3，进而得E为NaAl(OH)4。D为AlCl3，则A为KAl(OH)4，F与Fe2O3高温得到C，此反应为铝热反应，F为Al。答案(1)KAl(OH)4Al2O3AlCl3NaAl(OH)4(2)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)2AlFe2O32FeAl2O3Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4
