1、课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1下列事实不能证明NH3H2O是弱碱的是()ApH11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B氯化铵溶液呈酸性C常温下，0.01 mol/L氨水的pH10.6D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同解析：A项，若氨水为强碱，则必完全电离，pH11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH发生水解反应生成了弱电解质NH3H2O，“有弱才水解”；C项，常温下，0.01 mol/L氨水的pH10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，说明氨水
2、是一元碱，不能说明氨水部分电离。答案：D2水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液解析：A项，NaHSO4=NaHSO，溶液中c(H)增大，抑制水的电离；B项，KF=KF，FH2OHFOH，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2=KAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，促进水的电离；D项，NaI=NaI不影响水的电离。答案：D3向浓度为0.1 molL1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(OH) B.C. D.解析：加水稀释，NH3H2ONHOH平衡右移，c(NH)、c(OH)减小，但H2
3、O HOH电离程度增大，c(OH)减小的程度小，所以减小，C项不符合；D项，假设平衡NH3H2ONHOH不移动，不变，但平衡右移是c(OH)在减小的基础上增大，c(NH3H2O)在减小的基础上又减小，符合；B项，是电离平衡常数的倒数，不变，不符合。答案：D4运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸Ki14.3107Ki25.61011次溴酸Ki2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA B C D解析：根据复分解反应中较强酸
4、制备较弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能发生；次溴酸Ki2.4109Ki14.3107，可知能发生，和都不能发生。答案：C5室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积：V乙10V甲B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙解析：若该一元酸是强酸，则10V甲V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH4时需要多加水，即10V甲
5、c(A)c(OH)c(HA)c(H)，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。答案：C7(2015杭州检测)已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图
6、象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度解析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。A项，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，错误；B项，CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO，错误；变形为，该式即为K电离/Kw，温度相同，则该式的值相等，正确；D项，CH3COOH的酸性强于HClO，pH值相同时，HClO
7、的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。答案：C二、非选择题8(2015河南三门峡高三检测)现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_ _pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL
8、的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)对醋酸稀释，会促进其电离；而加CH3COONa固体，由于增加CH3COO，会使平衡CH3COOHCH3COOH左移，所以c(H)/c(CH3COOH)的值减小。(2)pH相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)
9、分别用等浓度的NaOH中和至pH7时，消耗NaOH的体积应是醋酸的多。(4)醋酸溶液中加等体积的NaOH溶液正好把醋酸中已经电离的H完全中和，但甲中还有大量未电离的CH3COOH会继续电离，因此c(Na)小于c(CH3COO)。答案：(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于9(2015武汉联考)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，溶液中存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 molL1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。乙：用pH计测定浓度均为0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸的pH
10、；再取0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸各2滴分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 molL1的HA溶液的pH_1(填“”“B(2)AD10(1)在25 时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：1 molL1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_。向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_。25 时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是_(填字母)。a用pH计测量0.1 molL1NaClO溶液的pH，若测得pH7，
11、可证明HClO为弱酸b用pH试纸测量0.01 molL1HClO溶液的pH，若测得pH2，可证明HClO为弱酸c用仪器测量浓度均为0.1 molL1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_(写一步即可)。NH在溶液中能发生水解反应。在25 时，0.1 molL1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1105 molL1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)_。解析：(1)SCN水解溶液显碱性；
12、由电离常数大小可知酸性强弱HSCNH2CO3HClOHCO，所以Na2CO3与过量HClO反应只能生成比HClO弱的HCO；b选项，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，错误。(2)依据氨水电离方程式NH3H2ONHOH书写；首先写出Kb(NH3H2O)，然后分析NH4Cl溶液中的c(H)水电离出的c(H)1105 molL1，溶液中c(OH)1109 molL1；依据NHH2ONH3H2OH可知c(NH3H2O)c(H)1105 molL1、c(NH)0.1 molL1c(NH3H2O)0.1 molL11105 molL10.1 molL1，代入可得Kb(NH3H2O)1105 mo
13、lL1。答案：(1)c(K)c(SCN)c(OH)c(H)Na2CO3HClO=NaHCO3NaClOac(2)N2H4H2ON2HOH1105 molL111(2015湖北八校联考)(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3CO
14、ONH4溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_(填字母)。A盐酸多 BH2A多C一样多 D无法确定将0.1 molL1 H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡向逆反应方向进行；温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 时，KW1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案：(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)
