1、浙江省东阳中学2011-2012学年高一12月阶段性检测（化学）有关原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、 选择题（只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是 ( ) ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O22下列物质中，不含有硅酸盐的是 ( ) A水玻璃 B硅芯片 C黏土
2、D普通水泥3. 下列物质不能与镁反应的是 ( ) ACl2 BN2 CCO2 DAr4常温下不能与铝反应的物质是 ( ) A硫酸铜溶液 B烧碱溶液 C四氧化三铁 D稀盐酸5铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 ( ) A是一种轻金属 B金属活动性比镁弱 C具有高熔点 D易形成致密的氧化物薄膜6. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 ( ) ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DKOH7下列说法不正确的是 ( )A赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B磁铁矿的主要成分是Fe3O4C把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D把铁矿石冶炼成铁的过程中，还
3、原剂主要是焦炭8工业上制石英玻璃和光导纤维的重要原料是 ( ) AAl2O3 BMgO CSiO2 DSi9有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次为 ( )A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液10检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 ( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液中D用湿润的淀粉碘化钾试纸二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分）11标准状况下，下列物质的体积最大的是 ( )
4、 A3g H2 B 64g O2 C72g H2O D71g Cl212在标准状况下密度为1.25 g/L的是 ( ) AH2 BN2 CO2 DCl213黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为 ( ) AS BC CN DS和N140.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是 ( ) ANaBAlCFeDCu 15下列关于氯水的叙述不正确的是 ( ) A氯水滴加到AgNO3溶液中会产生白色沉淀B氯水通常应在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存C新制氯水可使蓝色石蕊试纸
5、先变红后褪色 D新制氯水放置数天后溶液的酸性减弱 16下列说法正确的是 ( ) A为检验某Na2SO3溶液中是否有部分变质成Na2SO4，可选用氯化钡溶液。B为鉴别某气体是CO2还是SO2，可选用澄清石灰水。C为鉴别某溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液，可选用澄清石灰水。D为鉴别某溶液是MgCl2还是AlCl3，可选用NaOH溶液。17向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止。在此过程中，HCO3离子浓度变化趋势是 ( ) A逐渐变小B逐渐增大C先增大后减少D先减少后增大18由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结
6、晶。其先后顺序正确的是 ( )A B C D19把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是（单位：molL1） ( )ABC D20下列金属中，有一种物质与其它物质的冶炼方法不同，它是 ( )ANaBMgCAlDFe21下列除杂所选用的试剂及操作方法不正确的一组是 ( ) 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaBr溶液（NaI）溴水萃取分液BSiO2固体（CaCO3）盐酸过滤CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DCO2气体（HCl）Na2CO3溶液洗气22工业上利用
7、二氧化硅来制取高纯度的硅（硅含量达99.9%以上），反应过程中不需要用到的反应物是 ( )ACBH2CCODCl223将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为 ( )A11.2LB22.4LC33.6LD44.8L24下列物质中Al Al2O3Al(OH)3NaHCO3NaHSO4(NH4)2CO3，既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的有 ( )A3种B4种C5种D6种25. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 ( ) A. K+、Na+、SiO32-、Br- B. Na+、K+、ClO-、NO3- C. K+、Cl-、Fe3+、SO42-
8、D. Mg2+、Na+、Cl-、NO3- 26下列离子方程式的书写正确的是 ( ) ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO2 + H2OB向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3C实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3 +2H+ Ca 2+ + CO2+ H2ODCl2和澄清石灰水反应：Cl2+ 2OH Cl + ClO + H2O 27下列化合物Fe3O4 AlCl3 FeCl2 FeCl3 NaHCO3 H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有 ( )A1种B2种C3种D4种28有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸20
9、0mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是 ( )AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7三、填空题（共40分）29下列物质中属于强电解质的是 ，属于非电解质是 。 CO2气体 FeCl3溶液 淀粉溶液 NH4Cl晶体 蔗糖溶液 铜 BaSO4固体CH3COOH NaOH溶液 CCl4写出的电离方程式 与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为 如何证明是胶体？ 如何检验中的阳离子？ 30现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+的氯化镁和氯化铝溶液20ml。(1)该溶液中Cl物质的量浓度是
10、；要将溶液中Mg2+ 转化为沉淀完全分离，至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液 mL。(2)若要配制上述所需NaOH溶液，需要称量的固体质量为 ，需要的玻璃仪器除了烧杯还有 、 、 。(3)人们常将配制过程简述如下：冷却；洗涤烧杯中的液体；称量；溶解；定容；摇匀；移液。其正确的操作顺序是 。(填各步骤序号、不重复)(4)若在上述配制过程中没有进行冷却这一步操作，则所配制溶液的浓度将 （填“偏高”，“偏低”或“不变”，下同）；若采用俯视刻度线的方法进行定容，则所配制溶液的浓度将 。31将一定质量的镁铝合金全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成
11、沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。则盐酸的物质的量浓度为 32现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSO42 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：B和D都不溶于水，也不溶于酸；A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，写出下列物质的化学式：A_，B ，C_，D_，E_。
12、33已知：下列各种物质都由118号元素组成，它们之间的关系如下图所示。常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。已知G是H2O2，H2O2在碱性条件下分解速率会加快。请回答：（1）B为淡黄色固体，请写出A与C反应生成B的化学方程式 （2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为 （3）请写出上述电解反应的化学方程式 （4）R与足量盐酸反应的离子方程式为 （5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有
13、漂白作用，写出发生的离子反应方程式 四、实验题（共6分）高温34工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为： 2FeSO4 = Fe2O3 +SO2+SO3 为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题：（1）写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式 。（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这
14、个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。 你认为上述哪一位同学的观点正确？ （3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 ，品红溶液中可观察到现象是 。（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是 。五、计算题（8分）35氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求： (1) 原混合物中铁粉的质量。 (2) 稀硫酸的物质的量浓度。2011年12月高一化学月考答题卷（平行班）答案一、 选择题三、填空题（共40分）29 4、7 ， 1、10 。 CH3COOH CH3COO-+H+ Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 用激光笔照射淀粉溶液，若有丁达尔效应证明是胶体 取氯化铵晶体少许加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体则含有NH4+ 30(1) 10mol/L ； 80 。(2) 12.0g ， 玻璃棒 、 胶头滴管、 100ml容量瓶 。(3) 3417256 (4) 偏高 ； 偏高 。31 8mol/L 高考资源网w w 高 考 资源 网
