1、专题08 质量守恒定律和化学方程式考点1 质量守恒定律及应用1（2023年湖南省邵阳市中考）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为，试推测X的化学式是ABCCOD2（2023年江苏省扬州市中考）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为ACH4OBC2H4CC3H8DC2H6O3（2023年山东省滨州市中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是A物质甲是生成物B反应后乙物质的质量分数是C该化学反应中甲、乙两物质的质量比是D物质
2、丁一定是该反应的催化剂4（2023年湖南省怀化市中考）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表：物质XYZW反应前质量/g52.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是Aa=10B该反应属于置换反应CZ为化合物D反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：95（2023年湖南省衡阳市中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是AB乙一定是催化剂C甲可能是单质D丙和丁的相对分子质量之比一定是98考点2 验证质量守恒定律6（2023年湖
3、北省宜昌市中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是A. 蔗糖溶于水后总质量不变B. 浓硫酸敞口放置质量增加C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小7.（2023年江西省中考）兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：【分析交流】(1)方案A中红磷燃烧的现象为_，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？(2)于是在老师的指导下，小
4、组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐_（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？【提出猜想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。【进行实验】(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中、两处填空。实验序号实验1实验2实验3实验内容（部分仪器略去）实验现象pH先减小后略增大pH略增大pH不变实验结论猜想_成立【反思拓展】(4)通过以上探究活动
5、，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是_。(5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：_。考点3 微观示意图8（2023年四川省眉山市中考）科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是A生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%B该反应的化学方程式为C生成物丙和丁的质量比为1：1D该反应有助于实现“碳中和”9（2023年湖南省怀化市中考）如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是A装置中发生反应的化学方程式为B该反应属于置换反应C反应前后
6、各原子的种类不变D参加反应的两物质的微粒个数比为2：310（2023年山东省滨州市中考）建立“宏观微观符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式_，该反应中甲与丙的粒子数目之比为_；(2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为_；(3)丁粒子构成的物质属于_(填“有机物”或“无机物”)。考点4 化学方程式11（2023年湖南省邵阳市中考）下列化学方程式书写正确的是ABCD12（2023年湖南省永州市中考）下列化学方程式书写正确的是ABCD13（2023年湖南省衡阳市中考）符号表征化学变化是探究物
7、质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是ABCD14（2023年湖南省株洲市中考）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是A铁与稀盐酸反应：B镁带在空气中燃烧：C在高温下分解D氢氧化铝治疗胃酸过多：15（2023年四川省眉山市中考）下列描述涉及反应的化学方程式正确的是A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：B用过氧化氢溶液制氧气：C将铁丝浸入稀盐酸中：D用食醋清洗水壶中的水垢：16（2023年湖南省怀化市中考）下列变化的化学方程式书写不正确的是A红磷在空气中燃烧：B碳酸分解：C铁和稀硫酸反应：D硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合：+=BaSO4+2NaCl17（2023年江苏省苏州市中考）工业上
8、用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是A反应中，参加反应的NO与的分子数之比为12B转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化C理论上，、足量可以将NO、全部转化为D工业上，30kg NO生产得到42 kg 18（2023年重庆市中考A卷）科学刊登了用CO2为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是A该反应为置换反应B反应前后分子数目不相等C反应前后原子数目不相等D反应的后ZnO-ZrO2的质量不相等19（2023年天津市中考）写出下列反应的化学方程式。(1)硫在氧气中燃烧_；(2)铜与硝酸银溶液反应_；(3)
9、大理石与稀盐酸反应_。考点5 化学反应类型20（2023年江苏省苏州市中考）下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是ABCD21. （2023年湖南省郴州市中考）郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关： ，该反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应22（2023年江苏省扬州市中考）下列属于分解反应的是ABCD考点6 依据化学方程式计算23（2023年江西省中考）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分
10、不参加反应）。(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和_（填一种仪器）。(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为_g。(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有_（填序号，双选）。A钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素24（2023年湖南省永州市中考）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入
11、到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。请回答下列问题：(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为_g（假定全部被NaOH溶液吸收）。(2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。(3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论_（填“正确”或“不正确”）。25（2023年湖南省邵阳市中考）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。试计算：(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是_g；(2)这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）26（2023年
12、湖南省怀化市中考）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。根据图示数据进行如下计算：(1)生成氢气的质量为_。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）27（2023年重庆市中考）小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应：，升高温度继续发生反应。试计算：(1)KClO3中K和O的质量比为_。(2)当反应中生成O2的质量为1.6g时（假设反应尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。(3)反应完全进行后，
13、共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？28（2023年四川省南充市中考）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：(1)图中A点所示溶液的溶质是_(填化学式)。(2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。29（2023年四川省自贡市中考）自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。30（2023年四川省广安市中考）某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为_g。(2)计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
